廣東省茂名市木蘇中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

△H=+255.6KJ.mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ.mol-1則下列說(shuō)法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6KJ.mol-1

參考答案：A2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱參考答案：略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個(gè)數(shù)為3NA參考答案：C【名師點(diǎn)晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；④注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。4.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略5.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．5∶16

C．2∶3

D．3∶2參考答案：B略6.在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達(dá)平衡的時(shí)間（min）5

8A的濃度（mol/L）c1c2

C的體積分?jǐn)?shù)w1

w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2

下列說(shuō)法正確的是A．若x<4，則2c1>c2B．若w3＝w1，可斷定x＝4C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L－1·min－1參考答案：AC略7.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說(shuō)法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略8.由于碳碳雙鍵（

）中的π—鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此

和

是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯烴異構(gòu)體有(

)

A．4種

B．5種

C6種

D．7種參考答案：D略9.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無(wú)變化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+參考答案：B因?yàn)榧尤氲倪^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應(yīng)生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目無(wú)變化．10.下列離子方程式書寫正確的是

A．問(wèn)Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至剛好沉淀完全

Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO

B．向澄清石灰水中通入過(guò)量的COCa+2OH+CO=CaCO↓+HO

C．用Pt電極電解MgC1溶液2C1+2HOC1↑+H↑+2OH

D．向Ca(CIO)溶液中通入SO

Ca+2CIO+HO+SO=CaSO↓+2HCIO參考答案：A11.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．

B．

C．

D．參考答案：A略12.將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-CO+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-

HCOD．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略13.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C上述離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑為NO，還原劑為Fe2＋，反應(yīng)方程式為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，A項(xiàng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8，正確；B項(xiàng)，NO在酸性條件下體現(xiàn)氧化性，正確；C項(xiàng)，1molNO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確．14.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油參考答案：BD15.下列離子方程式正確的是A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B、向Na2CO3溶液中通入過(guò)量的SO2:SO2＋CO32-=CO2＋SO32-C、將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD、NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是．（3）簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=．參考答案：

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過(guò)氧化氫具有氧化性且被還原為水，無(wú)雜質(zhì)無(wú)污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染．調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過(guò)程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)離子方程式計(jì)算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)，所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質(zhì)量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%．故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測(cè)定時(shí)，取0．1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0．02000mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。已知：①

②

+

+

+

+H2O(1)在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9．83kJ熱量，寫出SO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式：

。(3)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計(jì)算過(guò)程。參考答案：18.某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20％的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）？（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20％）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完成下列表格：反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍

參考答案：

(1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：

Cu2S——

2Cu

160t

128t

x·80％

38.4t

則x=

=60t

(2分)(2)設(shè)可生產(chǎn)98％的濃H2SO4的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：Cu2S

→

2Cu

→

H2SO4160

128

98

38.4×92%×98%

y×98%

y=27.05t

(2分)(3)(3分，每空1分)反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍b=5a0<b<5a5a<b<7.5a

19.（2010?中山模擬）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：

．參考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/