初中化學知識點總結5（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質。（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。3.物質的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；③純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）（2）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：Na、S、P等。（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（6）化學反應類型（7）質量守恒定律5.溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性、混合物。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很?。灰灿袠O少數(shù)物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。虎趬簭姡簤簭娫酱?，氣體溶解度越大。判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：（1）是否符合客觀事實（如：①金屬活動順序②復分解反應發(fā)生的條件③有關物質的化學性質等）。（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。（3）檢查所注反應條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。（5）檢查是否遵守質量守恒定律（即是否配平）。酸、堿、鹽的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質量36.59863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42－HNO3＝H＋+NO3－與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色與金屬反應Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑能發(fā)生反應，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2

BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2能與碳酸鹽反應生成CO2

用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式NaOHCa(OH)2相對分子質量4074電離方程式

NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－物理性質色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學性質使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸發(fā)生中和反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O跟某些鹽反應2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）3.常見物質的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4.金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu———————————————————————————————→

金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。（1）金屬+酸→鹽+氫氣（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬5.復分解反應發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。名稱化學式俗稱主要物理性質乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。名稱化學式俗稱主要物理性質氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽名稱化學式俗稱主要物理性質碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。名稱化學式俗稱主要物理性質硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中3.物質的檢驗（1）常見氣體的檢驗物質檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復燃氫氣⑴點燃⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑴產(chǎn)生淡藍色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。不純時有爆鳴聲二氧化碳⑴燃著的木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O物質檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注一氧化碳⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生藍色火焰⑵燒杯壁無水珠⑶石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不純時有爆鳴聲甲烷⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水⑴產(chǎn)生明亮的藍色火焰⑵燒杯壁有水珠⑶石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不純時有爆鳴聲物質檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注氯化氫⑴有刺激性氣味⑵用潤濕的藍色石蕊試紙⑶在空氣中有白霧⑷通入AgNO3溶液中⑴使藍色石蕊試紙變紅。⑵AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H＋+Cl－AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氨氣⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。NH3·H2O△NH3↑+H2ONH3·H2O=NH4++OH－氮氣⑴燃著木條伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。（2）幾種重要物質的檢驗物質所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應實例酸（H+）⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。⑵無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。⑶pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH<7物質所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應實例堿(OH－)⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。⑵無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。⑶pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7物質所用試