酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.物質(zhì)X可發(fā)生“X+鹽→鹽＋H2O”的反應(yīng)，則X可能是(D)A．FeB．CO2C．H2SO4D．NaOH2．某些山地土壤浸出液的pH約為4，這種土壤對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)不利，現(xiàn)要改良這種土壤，可以施用的物質(zhì)是(B)A．石灰石B．熟石灰C．氯化鈣D．硝酸鉀3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于酸堿反應(yīng)的是(B)A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OB．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2OC．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O4．用滴管做鹽酸和氫氧化鈉酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)用品與該實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的是(D)A．酚酞試液B．燒杯C．玻璃棒D．量筒5．某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹(B)A．濃硫酸B．食醋(pH＝3)C．食鹽水(pH＝7)D．肥皂水(pH＝9～10)6．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是(C)(第6題)A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH＝7B．反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有Na＋和OH－D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成H2O分子7．向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是(A)8．用稀硫酸和酚酞的混合液在白紙上畫(huà)圖，晾干后的白紙上無(wú)痕跡，再噴上下列某種溶液，可以使白紙上出現(xiàn)紅色的圖像。該溶液是(C)A．過(guò)量鹽酸B．適量硝酸鉀C．過(guò)量氫氧化鈉D．過(guò)量氯化鈉9．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：小明同學(xué)采用了pH試紙進(jìn)行試驗(yàn)，先用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液，滴在干燥的試紙上，結(jié)果pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”)，然后向氫氧化鈉中逐滴加入稀鹽酸，不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：滴加鹽酸過(guò)量。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴紫色石蕊，溶液顯藍(lán)色，然后再滴加鹽酸，可觀察到溶液變成紫(或紅)色，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。10.A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C＋D。(1)若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是稀鹽酸。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH__＝__7(填“＜”、“＞”或“＝”)；寫(xiě)出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(2)若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀。則A為NaOH，C為Cu(OH)2。寫(xiě)出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。11．將36.5克10%的稀鹽酸和40克10%的氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH(A)A．一定等于7B．可能等于7C．一定大于7D．一定小于7【解】化學(xué)反應(yīng)中鹽酸和氫氧化鈉理論質(zhì)量比是∶40，實(shí)際質(zhì)量比也是∶40，因此兩者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。12．某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和無(wú)色酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小組對(duì)兩個(gè)小組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮酚酞和水)(A)廢液來(lái)源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無(wú)色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B．乙組廢液中可能含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C．直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管D．應(yīng)將兩組的廢液處理后再排放，以防止污染【解】甲組廢液呈無(wú)色，有兩種可能：一是廢液呈酸性，即有稀鹽酸或稀硫酸；二是溶液呈中性，即酸和堿恰好完全反應(yīng)。因?yàn)榉犹囈涸谏鲜鰞煞N情況下都是無(wú)色。13．某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6克該樣品與100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m克水。下列說(shuō)法正確的是(B)A．若樣品不含任何雜質(zhì)，則m<B．若m＝，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOHC．若m＝，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于%【解】假設(shè)克全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40185．6克yeq\f(18,x)＝eq\f,y)＝eq\f(40,克)解得：x＝克y＝克假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z。KOH＋HCl=KCl＋H2O56185．6克eq\f(56,克)＝eq\f(18,z)解得：z＝克根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)，生成水的質(zhì)量為克，故A錯(cuò)誤；若生成水的質(zhì)量為克，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為克，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只含有氫氧化鉀，因?yàn)楦鶕?jù)我們的計(jì)算可以知道，單獨(dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于克，而單獨(dú)的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于克，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于克，故C錯(cuò)誤；若樣品中不含有雜質(zhì)，則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f克,100克)×100%＝%，故D錯(cuò)誤。14．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色)，結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確?！痉此寂c拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列物質(zhì)中單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)的是ac(填序號(hào))a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊試液d．硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管道(或污染水源)(寫(xiě)一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的石灰石(或CaCO3)?！窘狻竣?氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。Ⅱ.【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣(猜想二)、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣(猜想一)；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣(猜想三)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，而觀察到的現(xiàn)象是溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色)，故猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。【反思與拓展】(1)因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過(guò)量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還