課時(shí)5難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1．以下有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，參加蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，參加稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比擬難溶物在水中的溶解度大小D．25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中參加KI固體，有黃色沉淀生成解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；參加稀鹽酸，H＋能與COeq\o\al(2－,3)反響，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使CaCO3溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有物質(zhì)的化學(xué)式相似的難溶物，可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比擬它們?cè)谒械娜芙舛却笮。珻項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中參加KI固體，有黃色AgI生成，D正確。答案D2．AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．除去溶液中Ag＋加鹽酸鹽比硫酸鹽好B．參加H2O，溶解平衡不移動(dòng)C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失D．反響2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl說(shuō)明溶解度：AgCl>Ag2S解析AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項(xiàng)正確；加水稀釋，Ag＋和Cl－濃度均減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液中Cl－的濃度較大，洗滌沉淀時(shí)可以減少氯化銀的溶解損失，C項(xiàng)正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀，說(shuō)明硫化銀更難溶，D項(xiàng)正確。答案B3．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對(duì)上述過(guò)程，以下表達(dá)或解釋中正確的選項(xiàng)是()A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)B．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl－與NHeq\o\al(＋,4)間有很強(qiáng)的結(jié)合力C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)D．上述過(guò)程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大解析由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)，A錯(cuò)；溶解過(guò)程中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間并沒有發(fā)生反響，B錯(cuò)；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)。答案C4．25℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl飽和溶液中參加NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，eq\f(cCl－,cCrO\o\al(2－,4))＝eq\f(1.56×10－10,9.0×10－12)D．向Ag2CrO4懸濁液中參加NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl解析向AgCl飽和溶液中參加NaCl晶體，c(Cl－)>c(Ag＋)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，eq\f(cCl－,cCrO\o\al(2－,4))＝eq\f(cCl－·c2Ag＋,c2Ag＋·cCrO\o\al(2－,4))＝eq\f(1.56×10－10×cAg＋,9.0×10－12)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ag2CrO4懸濁液中參加NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5．局部鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一種溶液中存在相同濃度的COeq\o\al(2－,3)、CrOeq\o\al(2－,4)、IOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且濃度均為0.001mol·L－1，假設(shè)向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反響為()A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(－,3)=Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓解析根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時(shí)c(Ba2＋)分別為5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項(xiàng)正確。答案D6．BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，假設(shè)以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，那么平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝(Ksp)eq\f(1,2)B．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))解析由BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，故Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))，BaSO4飽和溶液中參加少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))。答案C7．(2023·成都期末)除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的選項(xiàng)是()編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A.向①中參加酚酞顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性〞是相對(duì)的B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中參加適量等體積②、③均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙釩．①、③混合后發(fā)生反響：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中參加②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)解析酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說(shuō)明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反響，促使Mg(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。答案B8．(2023·長(zhǎng)春聯(lián)考)298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，參加一定量的燒堿溶液到達(dá)沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．參加Na2CO3固體，可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13，那么c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正確；參加Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))>Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C錯(cuò)誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正確。答案C9．(2023·寶雞一檢)25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如下圖。25℃時(shí)，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D．參加蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)解析d點(diǎn)c(COeq\o\al(2－,3))＝1.4×10－4mol·L－1，那么c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(2.8×10－9,1.4×10－4)＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正確。c點(diǎn)Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等，C正確。參加蒸餾水后，d點(diǎn)c(COeq\o\al(2－,3))和c(Ca2＋)都減小，不可能變到a點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案D10．(2023·西安模擬)25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中參加少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成解析由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中參加少量Na2S溶液，Ag2SO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽水相對(duì)于水，c(Cl－)增大，那么AgCl在食鹽水中的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，D項(xiàng)正確。答案D11．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。以下推斷正確的選項(xiàng)是()A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，假設(shè)沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C．假設(shè)誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃解析胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解，故A、B錯(cuò)誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說(shuō)明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是平安的，此時(shí)c(Ba2＋)＝eq\r(KspBaSO4)＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.1×10－10,0.36)mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正確。答案D12．常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中參加Na2CO3固體(無(wú)視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁瑓⒓覰a2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如下圖，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反響B(tài)aSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)eq\o(,\s\up15(K1),\s\do15(K2))BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的K2＜K1D．假設(shè)使0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要參加2.6molNa2CO3解析由圖像知當(dāng)c(COeq\o\al(2－,3))≤2.5×10－4mol/L時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol/L，故Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；當(dāng)c(COeq\o\al(2－,3))＞2.5×10－4mol/L時(shí)，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K1＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝0.04，K2×K1＝1，故K2＞K1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol/L，K1＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(0.2mol/L,cCO\o\al(2－,3))＝0.04，c(COeq\o\al(2－,3))＝5mol/L，即0.1molBaSO4轉(zhuǎn)化完時(shí)溶液中還有2.5molCOeq\o\al(2－,3)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中還消耗了0.1molCOeq\o\al(2－,3)，故至少需要2.6molNa2CO3，D項(xiàng)正確。答案D二、填空題13．：25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是平安的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_________________________________________________________________________________________________。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否那么會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，由于Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)均不與H＋反響，無(wú)法使平衡移動(dòng)。c(Ba2＋)＝eq\f(KspBaSO4,cSO\o\al(2－,4))＝2×10－10mol·L－1。答案(1)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，參加Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)14．(2023·大連期末)請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________。(2)25℃時(shí)，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴參加濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，lg2.4＝0.4，lg7.7＝0.9)。(3)25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，那么將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______mol·L－1。(4)25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反響Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。解析(1)因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)，那么c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1，c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝2.4×10－10mol·L－1，那么pH＝9.6，即當(dāng)pH＝9.6時(shí)，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2＋完全沉淀時(shí)有：1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11，那么c(OH－)＝1.3×10－3mol·L－1，此時(shí)，c(H＋)＝7.7×10－12mol·L－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，題示反響的平衡常數(shù)為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25℃時(shí)水的離子積為Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/Keq\o\al(3,w)，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。答案(1)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(2)9.611.1(3)1.3×10－5(4)2.79×10315．難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦〞，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________________________________