第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算一、教學目標：知識與技能：1.理解利用化學方程式進行計算的依據(jù)是化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量量關(guān)系。理解各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關(guān)系是由于化學反應(yīng)是按一定分子、原子個數(shù)比進行的。2.認識“正確書寫化學方程式的目的是為了找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系，從而找出已知量和未知量的比例關(guān)系。3.初步學會根據(jù)實際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，初步學會規(guī)范的解題格式。過程與方法：1.通過復(fù)習化學方程式的正確書寫及化學方程式的涵義，理解利用化學方程式進行計算的依據(jù)是方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。2.通過學生自主學習，教師引導(dǎo)學生認真審題、分析解題思路：找出題中發(fā)生的化學反應(yīng)并正確書寫化學方程式，找出相關(guān)物質(zhì)及其質(zhì)量比，找出已知量和未知量，列出比例式，求解。3.通過習題進行簡單的模仿練習，逐步指導(dǎo)學生熟練地掌握這類計算的方法，形成一定的利用化學方程式計算的技能。情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的質(zhì)量關(guān)系在生產(chǎn)和科學研究中的重要意義，初步樹立珍惜資源、合理使用化學物質(zhì)的觀念。二、教材分析：本課題是在學習了質(zhì)量守恒定律、化學方程式、相對原子質(zhì)量、化學式計算等知識的基礎(chǔ)上，進行根據(jù)化學方程式的簡單計算，本課題只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算，在數(shù)學知識方面要求不高，計算難度也不大，關(guān)鍵在于能正確地列比例式。但在實際教學中學生的化學計算進行得并不理想，往往是由于學生對化學計算的的特點認識不足造成的。化學計算是從“量”的角度來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律，包含數(shù)學和化學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學只是化學計算的工具。學生如果化學方程式中的反應(yīng)物、生成物寫錯了或沒有配平，化學計算就必然得出錯誤結(jié)果。因此，要充分讓學生意識到化學方程式是進行化學反應(yīng)相關(guān)計算的基本依據(jù)，體會到化學計算中化學知識的重要性。教材中首先介紹了根據(jù)化學方程式進行定量計算的實際意義，是學生意識到學習本課題的目的和意義。然后以兩個例題來說明計算的具體步驟和方法，介紹了解題的一般格式。本課題研究的計算問題主要是兩個方面：用一定量的反應(yīng)物可得到多少生成物(例題1)；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物（例題2）。不管哪種類型的計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的，以化學方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比為依據(jù)來列比例式的。在教學中，教師要作解題格式示范或讓學生閱讀教材例題，在練習中要求學生按照一定書寫格式來解題，運算要準確，使學生熟練掌握化學計算技能，并養(yǎng)成按照化學學科特點去進行思維的良好習慣。三、教學設(shè)計思路本課題的教學屬于技能課型,本課題的學習依賴于化學方程式的正確書寫，因此在教學開始時先檢查常見重要物質(zhì)的化學性質(zhì)掌握情況，復(fù)習正確書寫化學方程式的要求。根據(jù)化學方程式的計算，實際上是根據(jù)化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的，所以注意讓學生加深理解化學方程式的含義。在教學過程中,通常會出現(xiàn)化學方程式會寫，也具備一定的計算能力，但是把化學方程式與計算結(jié)合起來便不知所措，究其原因：其一，是對化學方程式含義理解不清，特別是對“量”方面的含義不理解，未能從化學方程式中相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比來進行思考。因此，在教學設(shè)計中要牢牢把握,化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學是化學計算的工具這一教學技巧。在教學上，一定要使學生對化學計算題里的有關(guān)化學知識有一個清晰的理解，對有關(guān)化學方程式一定要十分熟悉,在教學中要注意把握好計算中最關(guān)鍵的是兩個字：一是“寫”——正確寫出化學方程式二是“找”——找出已知量和未知量化學方程式是化學計算的依據(jù)，如果化學方程式寫錯了或者沒配平，化學計算必然會得出錯誤結(jié)果，如能找出題目中的已知量和未知量及化學方程式中相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比，余下的計算要求對大多數(shù)的初三的學生來說并不難.所以教學設(shè)計中要注重構(gòu)建知識的形成過程，要引導(dǎo)學生思維的方法,要通過適當?shù)木毩曌寣W生掌握計算的技能。四、教學過程：[引入]“神舟七號”長征系列發(fā)射升空的視頻點燃引出問題1：“神舟七號”用長征系列發(fā)射升空時，若火箭燃料是液態(tài)氫氣，助燃劑是液態(tài)氧氣，當火箭被點燃時，會發(fā)生什么反應(yīng)，試寫出氫氣燃燒的化學方程式，并根據(jù)化學方程式說出它表示的“質(zhì)”與“量”的涵義。點燃[學生上黑板寫氫氣燃燒的化學方程式]：2H2+O2=====2H2O[學生口頭回答后投影，并展示微觀示意圖]質(zhì)方面的涵義：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)的條件量方面的涵義：表明了反應(yīng)物與生成物之間的粒子相對數(shù)量比：H2：O2：H2O=2：1：2表明了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為：H2：O2：H2O=4：32：36[教師分析引導(dǎo)]化學方程式中量的涵義表示出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間存在一定的質(zhì)量比關(guān)系,且等于化學方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以各自的化學計量數(shù)的比。（結(jié)合微觀示意圖理解）引出問題2：那么利用化學方程式中這種物質(zhì)間的質(zhì)量比關(guān)系，能否根據(jù)化學方程式中已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求另一種生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量？[教師引導(dǎo)學生進行下列雙邊教學]請根據(jù)氫氣在氧氣中完全燃燒的化學方程式，回答下列問題；點燃2H2+O2=====2H2O思考回答點燃43236反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為H2：O2:H2O=4:32：368g？？若有8g的氫氣需要64g氧氣才能完全燃燒，生成72g的水。？16g？若有16g的氧氣需要2g氫氣才能完全燃燒，生成18g的水。？？108g若生成108g的水，需要12g的氫氣在96氧氣中完全燃燒。[投影]方法小結(jié)：在這個反應(yīng)中，每4份質(zhì)量的H2與32份質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)生成36份H2O，一個化學反應(yīng)確定了，那么參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比就是一個定值，各物質(zhì)的質(zhì)量可以變，但是各物質(zhì)的質(zhì)量比是不變的。這是由于化學反應(yīng)是按一定的分子或原子個數(shù)比進行的，即反應(yīng)物和生成物粒子之間存在一定的相對數(shù)量之比。[鞏固練習1]已知反應(yīng)C+O2點燃CO2中C、O2、CO2的質(zhì)量比為12：32：44其含義是12份質(zhì)量的碳要完全反應(yīng)，至少需要32份質(zhì)量的氧氣或要生成44份質(zhì)量的的二氧化碳，得需要12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣才行。根據(jù)以上的理解，要想生成88g的CO2得需要24g的碳參加反應(yīng)，同時參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是64g.[鞏固練習2]鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是108：96：204。若要生成204g氧化鋁，需要鋁質(zhì)量108g,氧氣質(zhì)量96g。[教師引導(dǎo)]化學反應(yīng)中的各物質(zhì)間有一個固定的質(zhì)量比。那么我們只要已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)這一質(zhì)量比來求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。利用化學方程式的計算就是這樣來進行的。[教師引導(dǎo)學生進行下列雙邊教學并且教師在黑板上示范解題步驟]例題:若生成108g的水，需要多少g的氧氣在充足的氫氣中完全燃燒?在老師已做過解題示范的基礎(chǔ)上請你解決下列問題3：提出問題3：假如你是火箭推進器的設(shè)計師，當確定升空的火箭要液態(tài)氫氣100Kg時，你會在火箭助燃劑倉中至少填充多少千克的液態(tài)氧氣來滿足這些液氫完全燃燒？請寫出規(guī)范的計算過程。學生完成練習，展示部分同學的答題情況，教師進行點評。[鞏固練習3]大家來找茬：請對照課本的例題，看誰找的錯誤多、更正得快。題目：實驗室要制取氧氣至少需要多少千克高錳酸鉀?更正:解：制取氧氣需要x克高錳酸鉀KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑15832xgx=79根據(jù)學生出現(xiàn)的情況進行點評,最后進行方法小結(jié)：得出：1．利用化學方程式計算的思路如下:=1\*GB3①分析題目=2\*GB3②書寫正確的化學方程式=3\*GB3③找出和計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比=4\*GB3④找已知量求未知量。2．利用化學反應(yīng)方程式進行簡單計算的步驟和方法：計算的步驟參考教材例1、例2，你注意到下列的環(huán)節(jié)了嗎(1)設(shè)未知數(shù)怎么設(shè)未知數(shù)？（2）寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式對這步有什么要求？找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量應(yīng)寫在化學方程式的什么位置？列出比例式求解怎么列的比例式？運算時帶單位嗎？簡明地寫出答案堂上練習：1、4g氧氣可跟多少g氫氣完全反應(yīng)?題目中相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量是多少請找出來?2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，如生成的氧化鎂8克，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是()gA.B.C:D:3．若用電解水的方法制取64kg氧氣，需要消耗水的質(zhì)量是多少？同時得到氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）4.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（反應(yīng)的化學方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑）(寫出計算過程)課堂小結(jié)：1.利用化學方程式計算的依據(jù)是化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟：(1)設(shè)未知數(shù)…………………設(shè)(2)寫出化學方程式…………寫(3)找出有關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)×其相對分子質(zhì)量、已知量和未知量...........找(4)列比例式,求解…………列,解(5)簡明地寫出答案……答3．根據(jù)化學方程式的計算可以從量的方面研究物質(zhì)的變化，通過計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性，并有利于合理利用資源。課后練習：1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并計算燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？2.目前廣州家庭用的天然氣[主要成份為甲烷(CH4）],甲烷在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和水,若燃燒產(chǎn)生的二氧化碳為88kg,至少需要多少kg的氧氣參加反應(yīng)?3.鋅與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。若用鋅與足量鹽酸反應(yīng)能得到多少克氫氣?4.（2006廣州）分解過氧化氫溶液也可以制得氧氣。過氧化氫的相對分子質(zhì)量是，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是。34g過氧化氫中氧元素的質(zhì)量m1=，34g過氧化氫完全分解