2022廣西壯族自治區(qū)河池市油菜坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．Y的氫化物為HYC．X能生成HXO

D．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應(yīng)參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：B略3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2 B.含NA個(gè)氫原子的H2C.22gCO2 D.含1.204×1024個(gè)分子的CH4參考答案：A【分析】A.根據(jù)n=可以用體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量B.根據(jù)n=可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量C.根據(jù)n=可以用質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量D.根據(jù)n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個(gè)氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個(gè)分子的CH4，n===2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。4.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A．Ba2＋、NO3－、NH4+、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4+、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4+、SO42－、K＋參考答案：D5.下列說法不正確的是（

）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．用Al(OH)3治療胃酸過多參考答案：CA、小蘇打可以與酸反應(yīng)，且對(duì)人體無害，因此用作發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，故說法正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法正確；C、干燥的氯氣和液氯都不能使干燥的有色布條褪色，故說法錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁顯弱堿，能治療胃酸過多，故說法正確。6.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Z﹣＞Y2﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．離子半徑：X+＜Y2﹣參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2﹣＞F﹣，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＜O2﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素．7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

（

）A．物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③

B．體積：④＜①＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D．氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A略8.如果1gH2O中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A.18m

B.9m

C.2m

D.m／9參考答案：B9.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色

化學(xué)”的是（

）

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：AC略11.鎂鋁合金因堅(jiān)硬.輕巧.美觀.潔凈.易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框.卷簾門.防護(hù)攔等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是A.不易生銹

B.導(dǎo)電性好

C.密度小

D.強(qiáng)度高參考答案：B12.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞b＞dC．a(chǎn)＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動(dòng)性．【解答】解：若a．b相連時(shí)，a為負(fù)極，活動(dòng)性a＞b；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出，所以d為正極，c為負(fù)極，活動(dòng)性c＞d；a．c相連a極減輕，a為負(fù)極，c為正極，活動(dòng)性a＞c；b．d相連時(shí)b為正極，d為負(fù)極，活動(dòng)性d＞b；則有活動(dòng)性a＞c＞d＞b．故選C．13.若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2參考答案：D14.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（

）A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C略15.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中剩余氣體的體積為0.5amL。(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。(2)通過導(dǎo)氣管C向剩余0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(設(shè)溶液的體積仍為500mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1:23:1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3)解析：(1)試管A倒插入B水槽的水中后，發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量比為1:2。根據(jù)題意有n(NO2)＋n(NO)＝[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2):n(NO)＝3:1。(2)試管A中剩余0.5amL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可寫為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時(shí)，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)＝n(氣體)＝×10－3mol，c(HNO3)＝＝mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

DEFG

C

HI

J

K

L

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物

(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：

，它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是：

(填化學(xué)式)1111]（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法

B．熱分解法

C．熱還原法參考答案：（1）穩(wěn)定

（2）

堿

（3）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

（4）26

HBr（5）AC

（6）

C

【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋SCu2S

Cu＋Cl2CuCl2

所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。本題的難點(diǎn)是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計(jì)算的一般方法。18.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．參考答案：（1）硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；（3）硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降；（4）不會(huì)．

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；（3）溶液的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；（4）催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氫氣的產(chǎn)量．【解答】解：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反