2022年八省八校（T8聯(lián)考）高考化學第二次聯(lián)考試卷一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）純堿是重要的化工原料之一。下列有Na2CO3的說法錯誤的( )Na2CO3NaHCO3C.Na2CO3屬于離子晶體

B.Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一D.Na2CO3的焰色反應呈黃色本維莫德的乳膏劑是我國擁有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的新藥主要用于治療炎癥反應自身免疫反應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的( )能使溴水褪色C.易溶于水下列離子反應方程式書寫錯誤的(

B.能發(fā)生消去反應D.和苯酚是同系物2Fe3+=Cu2++2Fe2+2實驗室制氯氣+4H++2

Mn2++Cl ↑+2HO2 2+CO2+3H2O=2Al(OH)32 2+CO2?34+Br2+2H2O=4H++SO2?+2Br?4下列實驗與現(xiàn)象有錯誤的( )實驗 現(xiàn)象Fe(OH)3U型管兩端加上直流陰極附近的顏色逐漸加深A電壓 極附近的顏色逐漸變淺B 將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱將小木條在Na2SiO3飽和溶液中充分吸濕、浸C透，取出瀝干后置于酒精燈外焰處

成白色固體小木條不能正常燃燒將有色布條、有色鮮花分別放入盛有干燥氯有色布條不褪色，鮮花顏色變D氣的集氣瓶中 淺第1頁，共26頁A B.B C.C D.D金屬腐蝕造成的損失約占國民生產(chǎn)總值2%～4%。下列有關(guān)說法錯誤的( )改變金屬的結(jié)構(gòu)，可將金屬制成防腐的合金噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護的物理方法(制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學防護有關(guān)將鋼閘門連接直流電源的負極可以起到防護作用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的( )1molNaHSO42NA1molSCl24NA1molCl2NA1molSiSi?Si4NA下列有關(guān)實驗原理或操作正確的( )配制銀氨溶液NH3KMnO4Cl2、的氧化性某種電化學的電解液的組成如圖所示、YZ、QW為原子序數(shù)依次增大的周期元素，下列說法正確的( )第2頁，共26頁Q的單質(zhì)C.W的含氧酸均為強酸

B.原子半徑：Z>Y4D.QW?的空間構(gòu)型為正四面體4下列關(guān)C、Si及其化合物的說法正確的( )C和SiCO2CSiO2Sisp雜化CH4SiH4CH4SiH4小CSiCSiO2CH+>CH?的鍵角3 3F2NeArKr(氪，第四周)氙，第五周是半導體行業(yè)光刻氣的主要原料，其F2和在高溫下可以化合生XeF2。下列說法錯誤的( )<Kr<Ar<Ne，F(xiàn)2Kr化合更困難氧化性：F2>Kr185s25p6在鋰電池領(lǐng)域電池Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長。下列說法正確的( )Li+8Li+O2?離子之間只有靜電引力Li+O2?√3acm8

，晶胞密度為

120

g?cm?3A NA?a3聚己內(nèi)酰胺的合成路線如圖所示，部分反應條件略去。下列說法錯誤的( )第3頁，共26頁1molH2種反應為消去反應環(huán)己酮肟存在順反異構(gòu)((生成聚己內(nèi)酰胺CO2/C2H4耦合反應制備丙烯酸甲酯的機理如圖所示。下列敘述錯誤的( )知：加成反應也可生成酯類物質(zhì)C?H鍵的斷裂100%②中CH3ICH3CH2I，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?HSCH2COOH)NaOHa、b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離H+OH?。下列說法錯誤的( )膜ab為陰離子交換膜陰極的電極反應方程式為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?的NaOH溶液應循環(huán)使用，副產(chǎn)品還有氫氣和氧氣第4頁，共26頁Na2SO42mole?時，可生成1molH2SO4K(CaCO3)=lgc(X)(XHCO?CO2?或Ca2+)pH3 3誤的( )3CO2?3H2CO310?10.3C.a=?4.35，b=?2.75D.pH=時，c(Ca2+)=10?7.6mol二、簡答題（本大題共4小題，共55.0分）磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4，還含有的雜質(zhì)為Al、Cu、Mg?；厥誏iCl的工藝流程如圖：已知：①LiFePO4難溶于水；②Ksp(FePO4)=1.0×10?22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10?3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38回答下列問題：中的化合價為 在周期表中的位置為 。“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會溶入第5頁，共26頁浸出液生CuCl2的離子反應方程式生?2H2O的離子反應方式： 。調(diào)至4)++)+H?)→3)+3O4該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，若溶液中c(Li+)=1mol/L，不考慮其他離子參與反應，為使Li+不轉(zhuǎn)化Li3PO4沉淀，pH需小于 。溶液A為 ，若最終獲得LiCl溶液的體積為aL，其中Li+的密度為pg?廢磷酸鐵鋰粉Li元素的質(zhì)量mg，三次加入LiOH溶液中溶LiOH的總質(zhì)量為m1g，其利用率α，求廢磷酸鐵鋰粉Li元素的回收x(Li)= ×列出計算式即可，不用化簡)。修復途徑缺陷優(yōu)先殺死癌細胞。其中一種合成方法為：回答下列問題：化合A的名稱為 ，A分子中最多有 個原子共平面。化合D中的官能團有 (至少寫)。D第步：B+C→M；第②步：M→D+W；則步的反應類型為的結(jié)構(gòu)簡式為 。請寫生的化學方程式 。符合下列條件F的同分異構(gòu)體有 種。a、能發(fā)生銀鏡反應；第6頁，共26頁b、含碳碳雙鍵；c具有“ ”片段(VO2)V2O5VO2的氧釩堿式碳酸銨晶體，過程如下： 溶液?；卮鹣铝袉栴}：步驟VOCl2 。已知：氧化性>Cl2，則加N2H4?2HCl的作用是 。步驟()中進行。已知：VO2+能被O2氧化。裝中盛裝的試劑是 ；C中通入CO2的作用是 。加VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘使反應完全小心取下分液漏斗停止通氣，立即塞上橡膠塞將錐形瓶置CO2保護下的干燥器中靜置過夜得到紫色晶體過濾。此時紫色晶體上殘留的雜質(zhì)離子主要為 ，接下來的簡要操作是 (NH4HCO3溶液，)。(Ⅳ)樣品于錐形瓶中，22用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍過量的0.0200mol/L的KMnO4溶液將VO2+氧化為VO+，充分反應后加入特定的還原劑X除去過量的KMnO4，最后用0.0800mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL。(滴定反應：VO++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)22在該實驗條件下，還原X與Mn2+VO2+的還原性由大到小為 。粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分數(shù)為 (保留四位有效數(shù))甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義．一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應為：第7頁，共26頁CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH已知：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=?40.9kJ?mol?1②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=?90.4kJ?mol?1試計算制備反應ΔH．正 3 2(2)對于反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，v=k?p(CO2)?p3(H2)，v=k?p(CHOH)?p(Hk正 3 2逆 逆 正 逆×O2H2)=3、n(CO2)：n(H2)=n(CO2)：n(H2)=H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：比a、bc各曲線所表示的投料比大小順序為 (用字母表)．點N在b上，計540K的壓強平衡常Kp(用平衡分壓代替平衡濃計)．③540K條件下，某容器測得某時刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=2 )=此v：v2 正 逆甲醇催化可制取丙烯，反應為：3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)，反應的aRlnk=a?Ea+C(E為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))．a(chǎn)T第8頁，共26頁該反應的活化能 kJ?mol?1．當使用更高效催化劑時，在圖中畫出1關(guān)系的示意圖 ．T在飽KHCO3電解液中，電解活化CO2也可以制CH3OH其原理如所示，則陰極的電極反應式為 ．第9頁，共26頁答案和解析【答案】A【解析】解：A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小，故A錯誤；B.生產(chǎn)玻璃的材料是純堿、二氧化硅，故Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故B正確；C.碳酸鈉是離子構(gòu)成的化合物，由離子構(gòu)成的化合物屬于離子晶體，故C正確；D.碳酸鈉屬于鈉鹽，焰色反應為黃色，故D正確；故選：A。Na2CO3NaHCO3??；C.碳酸鈉是離子構(gòu)成的化合物；D.碳酸鈉屬于鈉鹽。本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：A.含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，故A正確；B.該有機物含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應，故BC.該有機物憎水基烴基很大，難溶于水，故C錯誤；D.該有機物含有2個酚羥基、1個碳碳雙鍵，而苯酚含有1個酚羥基，沒有碳碳雙鍵，該有機物和苯酚不是同系物，故D錯誤；故選：A。碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應；第10頁，共26頁C.D.同系物結(jié)構(gòu)相似，含有相同的官能團且同種官能團數(shù)目相同。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度不大，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、運用知識解決問題的能力?！敬鸢浮緾【解析】u+e+=++e+，故A正確；△2 B.實驗室制氯氣，離子方程式為+4H++2Cl??Mn2++Cl ↑+2H故B2 正確；2C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式為：AlO?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓23+HCO?，故C錯誤；34D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO2?+42Br?，故D正確；故選：C。銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子；二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水；C.D.二氧化硫、溴與水反應生成硫酸和溴化氫。()等?！敬鸢浮緽第11頁，共26頁【解析】Fe(OH)3UA正確；過氧化鈉為淡黃色固體，所以生成的固體為淡黃色而不是白色，故B錯誤；Na2SiO3取出瀝干后置于酒精燈外焰處，小木條不能正常燃燒，故C正確；HClO，所以HClO，所以鮮花褪色，故D確；故選：B。A.氫氧化鐵膠粒帶正電荷；B.過氧化鈉為淡黃色固體；C.硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒；D.HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力，實質(zhì)是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，是金屬防護的一種方法，故A正確；噴油漆、涂油脂是金屬防護的物理方法，電鍍或表面鈍化是金屬防護的化學方法，故B錯誤；該銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，與金屬的電化學防護有關(guān)，故C正確；將鋼閘門連接直流電源的負極，即鋼閘門做電解池的陰極，被保護，屬于外加電源陰第12頁，共26頁極保護法，故D正確；故選：B。將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力，實質(zhì)是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；分別采用電化學方法、化學方法金屬金屬的防護；D.鋼閘門連接直流電源的負極即做電解池的陰極，被保護。本題考查學生金屬的腐蝕以及防護知識，注意電解池和原電池工作原理的應用是關(guān)鍵，難度中等?！敬鸢浮緿【解析】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成4鈉離子、2NA，故A正確；2B.1個SCl2分子中，S原子價層電子對數(shù)為：6+2=4，則1molSCl2分子中，S原子的價層2，故B正確；1mol1mol電子，所以1molCl2NA，故C正確；D.SiSiSiSiSi2NA，故D錯誤；故選：D。硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；2個SCl=221mol1molD.SiSi?Si鍵。的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉晶體結(jié)構(gòu)組成。【答案】第13頁，共26頁C【解析】解：A.配制銀氨溶液時應該將稀氨水逐滴加入到稀AgNO3溶液中，直至開始沉淀的沉淀恰好溶解為止，試劑順序不合理，故A錯誤；B.NH3故B錯誤；CO4l2l2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓>Cl2>S，故C正確；故D錯誤；故選：C。A.B.氨氣的密度比空氣密度?。籆.D.球形冷凝管中易殘留餾分?！敬鸢浮緿【解析】解：根據(jù)分析可知，X為H，Y為C，Z為N，Q為Al，W為Cl元素，A.QW3為AlCl3，AlCl3為共價化合物，熔融AlCl3不導電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A錯誤；B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z<Y，故B錯誤；C.W的含氧酸有高氯酸、次氯酸、氯酸等，高氯酸、氯酸為強酸，但次氯酸為弱酸，故第14頁，共26頁C錯誤；D.AlCl?的中心原子Al的雜化軌道數(shù)為4+3+1?1×4=4，采用sp3雜化，沒有未成鍵電子4 2對，其空間構(gòu)型為正四面體，故D正確；故選：D。4XYZQW1Q與W?1Q為為Cl形成、YZ的原子AlXH，YC，Z為N元素，以此分析解答。4為易錯點，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.二氧化碳中碳為sp雜化；二氧化硅中硅為sp3雜化，二者雜化方式不同，故A錯誤；B.甲烷分子中C?H鍵鍵長小于硅烷中Si?H鍵，所以甲烷更穩(wěn)定，故B錯誤；2C.SiO +2

Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應，依據(jù)該反應不能判斷C的非金屬性強于Si，故C錯誤；D.CH+中C原子價層電子對數(shù)為3，碳原子無孤電子對，為平面三角形，CH?中C原子價3 3層電子對數(shù)為4，碳原子有1對孤電子對，為三角錐性，所以CH+的鍵角>CH?的鍵角，3 3故D。A.二氧化碳中碳為sp雜化；二氧化硅中硅為sp3雜化；B.熱穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關(guān)；2C.SiO +2

Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應；D.CH+中C原子價層電子對數(shù)為3，碳原子無孤電子對，CH?中C原子價層電子對數(shù)為4，3 3碳原子有1對孤電子對；本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化碳、二氧化碳結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)，明確價層電子第15頁，共26頁對互斥理論是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.同一族從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：Xe<Kr<Ar<Ne，F(xiàn)2與Kr化合更困難，故A正確；B2和222為氧>XeF2B正確；、KrKr18，故C5s25p6D錯誤；故選：D。A.同一族從上到下第一電離能逐漸減??；B2和222為氧化產(chǎn)物；C.Xe、Kr位于0族，Xe在Kr下一周期；D.Xe是第六周期0族元素的價電子排布為4d105s25p6；本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能等知識點，難點是氧化還原反應分析，題目難度中等?！敬鸢浮緿【解析】解：A.在晶胞中離Li+最近的O2?有4個，其配位數(shù)為4，故A錯誤；B.i+O?故B錯誤；C.Li+和O2?的最短距離為體對角線的1，即√3acm，故C錯誤；4 4第16頁，共26頁D.在Li2O立方晶胞結(jié)構(gòu)中，O2?位于頂點和面心，其個數(shù)為8×1+6×1=4，Li+在體內(nèi)，個數(shù)為8，晶胞體積為a3cm3，晶胞密度ρ=mV

84×16+8×7g= NA =a3cm3

120NAa3

2g?cm?3，故D正確，故選：D。A.在晶胞中離Li+最近的O2?個數(shù)為其配位數(shù)；B.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用形成的；C.Li+和O2?的最短距離為體對角線的1；4D.根據(jù)均攤法計算Li+和O2?個數(shù)，根據(jù)ρ=m求解。V本題主要考查了晶胞的計算、配位數(shù)的計算、化學鍵的形成，解題時注重基礎(chǔ)知識的運用，難度中等?！敬鸢浮緾【解析】1：1種，故A正確；B.反應①：環(huán)己酮中羰基發(fā)生加成生成醇羥基；反應②中醇羥基發(fā)生消去反應生成C=N鍵，所以反應①為加成反應，反應②為消去反應，故B正確；C.連接C=N雙鍵的原子團只有一種，所以沒有順反異構(gòu)，故C錯誤；D.(己內(nèi)酰胺，所以前者為水解反應后者為縮聚反應，故D正確；故選：C。A.就有幾種；B.①C=鍵；C.連接C=N雙鍵的原子團只有一種；D.(已內(nèi)酰胺。第17頁，共26頁及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【答案】C【解析】解：A.由圖可知，步驟①發(fā)生的反應為乙烯與二氧化碳發(fā)生加成反應生成酯，故A正確；B.①C?HBC.100%，故C錯誤；D.氫，則二氧化碳、乙烯和碘乙烷在催化劑作用下反應生成丙烯酸乙酯和碘化氫，故D正確；故選：C。O224CO2+CH2=CH2+CH3

ICH

=

+HI，據(jù)此解答。2本題考查化學反應原理的應用，難度不大，理清圖像信息，掌握反應原理為解答的關(guān)鍵。2【答案】A【解析】解：A.根據(jù)分析可知，膜a、b均為陽離子交換膜，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，陰極的電極反應方程式為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，故B正確；C.根據(jù)分析可知，堿室1和堿室2的NaOH溶液應循環(huán)使用，副產(chǎn)品還有氫氣和氧氣，故第18頁，共26頁C正確；D.若將鹽室的原料換成為Na2SO4溶液，當外電路中通過2mole?時，鹽室中有2mol鈉離子移向堿室1，雙極膜中有2mol氫離子移向鹽室，即生成1molH2SO4，故D正確；故選：A。H2O+e?=H2↑+2OH?，HSCH2COONaa為陽離子交換膜，右邊電極為??=O2↑+2H2Ob為陽離子交換膜，據(jù)此分析作答即可。本題主要考查原電池、電解池原理的應用，掌握原電池、電解池中電極的判斷、電極反應式的書寫、離子、電子、電流的移動方向等是解決本題的關(guān)鍵，屬于高頻考點，難度中等?！敬鸢浮緾【解析】3解：A.根據(jù)上述分析可知，曲線②代表CO2?，故A正確；3B.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②的交點，代表c(HCO?)=c(CO2?)，即Ka2

c(H+)×c(CO2?c(HCO?)

3=c(H3

+)=

?10.3

mol?

3 3，故B正確；3C.和?)=a+Kp3)=?)×a+，33 33則c(CO2?)=√Ksp(CaCO3)mol?L?1=√10?8.7mol?L?1=10?4.35mol?L?1，即a=3K =c(H+)×c(CO2?

? c(H+)×c(CO

2?) ?1?4.35，根據(jù)電離平衡常數(shù)a2

33c(HCO?)3

，則c(HCO3)=

3Ka2

mol?L =10?8.6×10?4.35mol?L?1=10?2.65mol?L?1，即b=?2.65，故C錯誤；10?10.3D.pH=10.3時，c(CO2?)=10?1.1mol?L?1，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(CO2?)×c(Ca2+)，3 33c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)=10?8.7mol?L?1=10?7.6mol?L?1，故D正確；3故選：C。

c(CO2?)

10?1.1根據(jù)圖象可知，橫坐標代表pH，隨著pH增大，堿性增強，c(HCO?)、c(CO2?)增大，先3 3?O??O?3 3 3 33因此，隨著c(CO2?)增大，溶液中c(Ca2+)減小，推出曲線③代表Ca2+，據(jù)此分析作答即3第19頁，共26頁可。生的要求較高，難度較大?！敬鸢浮?2 第四周Ⅷ族Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O +H2O2+2H++2H2

O=2Li++2FePO4

?2H2O

1c3(Li+)?c3(OH?)

8 ap?7m1α24m24【解析】解：(1)由化合價代數(shù)和為0可知，LiFePO4中鐵元素的化合價為+2價；鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案為：+2價；第四周期Ⅷ族；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O?2H2O的反應為LiFePO4與鹽酸和過氧化氫溶液反應生成氯化鋰和FePO4?2H2O，反應的離子反應方程式為2LiFePO4+H2O2+2H++2H2O=2Li++2FePO4?2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；2LiFePO4+H2O2+2H++2H2O=2Li++2FePO4?2H2O；1 c(Fe3+)?c(P3?)(3)由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=

=c3(Li+)?c3(OH?)

4 =4c3(Li+)?c(PO3?)?c(Fe3+)?c3(OH?)4Ksp(FePO4)Ksp(Li3PO4)?Ksp[Fe(OH)3]

= 1.0×10?222.5×10?3×4.0×10?38

=1×1018，則溶液中氫氧根離子濃度為11.0×1018×1

mol/L=1×10?6mol/L，溶液pH為8，故答案為： 1

；8；c3(Li+)?c3(OH?)AaLpg/Lm1g×α×7g/mol=(ap?Li元素的回24 2424收率x(Li)=ap?7m1α×100%，24m24故答案為：鹽酸；ap?7m1α。24m由題給流程可知，向LiFePO4中加入鹽酸和過氧化氫溶液溶浸時，鋁、銅、鎂等金屬雜第20頁，共26頁與鹽酸和過氧化氫溶液反4?24?2；向濾pH1.1，將溶液中的鐵元素和磷元素轉(zhuǎn)化為FePO4?2H2O沉淀，過濾得到FePO4?2H2O和濾液2；向濾液2中加入氫氧化鋰溶液調(diào)節(jié)pH為7—8，將溶液中的銅離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鋁沉淀，過濾得pH11.5，將溶液中的鎂離子pH為7，將過量的氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為氯化鋰得到氯化鋰溶液?！敬鸢浮苦徣┗郊姿?7 碳碳雙鍵、酯基、氰基、氟原子加成反應8【解析】解：(1)化合物A中醛基位于羧基的鄰位，名稱為鄰醛基苯甲酸，分子中苯環(huán)、醛基和羧基上的原子及相連的原子都可能共平面，則A分子中共有17個原子共平面，故答案為：鄰醛基苯甲酸；17；D故答案為：碳碳雙鍵、酯基、氰基、氟原子；的結(jié)構(gòu)簡式為第21頁，共26頁，故答案為：加成反應； ；和F生成的化學方程式，故答案為：；的同分異構(gòu)體符合下列條件：a、能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；b、含碳碳雙鍵；c、具有“ ”片段，該環(huán)的不飽和度、碳碳雙鍵和醛基的不飽和度都是1，F(xiàn)的不飽和度是3，則符合條件的同分異構(gòu)體中含有1個醛基和1個碳碳雙鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，有8種，故答案為：8。第22頁，共26頁A生成B時，1)為加成反應，生成物中含有醇羥基，然后再和羧基發(fā)生酯化反應生成B，C中醛基先發(fā)生加成反應生成M，然后發(fā)生消去反應生成D和W，W為，D和肼、水發(fā)生反應生成E，E中羧基發(fā)生取代反應生成G中酰胺鍵；(5)F的同分異構(gòu)體符合下列條件：a、能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；b、含碳碳雙鍵；c、具有“ ”片段。本題考查有機物推斷，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確反應中斷鍵和成鍵方式、反應類型是解本題關(guān)鍵，難點是限制性條件下同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等?！敬鸢浮?V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境飽和NaHCO3溶液排盡裝置內(nèi)的空氣，防止VO2+被氧化Cl?先用飽和NH4HCO3溶液洗滌2～3次，再用無水乙醇洗滌2～3次VO2+>X>Mn2+2.400%【解析】解：(1)步驟i中V2O5與鹽酸、N2H4?2HCl混合得到VOCl2的同時生成氮氣，反應為：2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；已知氧化性：V2O5>Cl2，則加入N2H4?2HCl的作用是做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境，+N2H4?2HCl+6HCl=+N2↑+6H2O；做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境；ACO2HClHClB中的試劑是飽和NaHCO3加VOCl2CO2VO2+被氧化，NaHCO3VO2+被氧化；NH4HCO3Cl?，減少晶體的溶解，洗滌操作是先用飽和第23頁，共26頁NH4HCO32?次，干燥后稱重，故答案為：Cl?；先用飽和NH4HCO3溶液洗滌2～3次，再用無水乙醇洗滌2～3次；2①KMnO4VO2+VO+，KMnO4Mn2+VO2+做還原劑，由還2原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強，則還原性VO2+>Mn2+，充分反應后加入加入特定的還原劑X將KMnO4還原為Mn2+，則還原性X>Mn2+，故還原性由大到小為VO2+>X>Mn2+，故答案為：VO2+>X>Mn2+；2O++++H+=O++e++2O，n=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0800mol/L×30.00×10?3L=24×03mo05.1000g

×100%=2.400%，故答案為：2.400%。V2O5與鹽酸、N2H4?2HCl混合發(fā)生反應：2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2OVOCl2NH4HCO3(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體；(1)i中V2O5N2H4?VOCl2的同時生成氮氣；已知氧化性：>Cl2N2H4?2HCl的作用是做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境；NaHCO3HCl+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化，需要排盡裝置內(nèi)的空氣；NH4HCO3Cl?，減少晶體的溶解，洗滌操作是先用飽和NH4HCO32?次，干燥后稱重；根據(jù)還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強進行比較；2O++++H+=O++e++2O，n=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0800mol/L×30.00×10?3L=22.4×10?3mol，進一步計算粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮康?4頁，共26頁?49.5kJ/mola>b>c 0.5(MPa)?2 0.64 31 7CO2+6e?+35H2O=CH3OH+6