精品文檔精品文檔表3摩爾積分溶解熱、摩爾微分溶解熱以及摩爾微分稀釋熱n080100200300400AsolHm(kj/mol)25.818926.206426.727826.887927.0117摩爾微分溶解焓（kJ/mol）23.740624,704126.316326.476826.5622摩爾微分稀釋焓（J/mol）25.978715.02282.05761.37041.1237同時還可以求出80T100、l00T200、200T300、300T400過程的摩爾積分稀釋熱表摩爾積分稀釋熱AdilHm稀釋過程（以n0表示）80T100100T200200t300300T400AdilHm(J/mol)387.5521.4160.1123.8其中，AdilHm=，s01Hm(nJ%。1Hm(%)討論分析3.3與.標(biāo)1準(zhǔn)值對比計算相對誤差查附表2-3-1有KNO3在溫度25oC,n0=200時，摩爾積分溶解熱為34.899k-mol-1,本實驗室溫24.0oC，與文獻(xiàn)溫度接近，可計算相對誤差得：|26.728-34.889|/34.889=23.39%3.3.2誤差分析通過計算大致的相對誤差可知本次實驗中出現(xiàn)了比較大的誤差。在中采取的是第二順序指數(shù)衰減擬合，值較大（=9但如果在中采用對數(shù)擬合，則數(shù)據(jù)點偏離擬合線較遠(yuǎn)，這仍然體現(xiàn)了實驗數(shù)據(jù)的誤差。這種情況一方面是由于實驗器材的不準(zhǔn)確和不理想決定的，另一方面也與實驗操作和處理數(shù)據(jù)的方法有關(guān)。⑴在實驗開始時，需要把去離子水的溫度調(diào)成和室溫一致，由于加入熱水后溫度計示值變化不靈敏，使得溫度調(diào)節(jié)有一定難度，并且最終去離子水的溫度與室溫很可能仍有一定的差異。⑵在向容器加入藥品的過程中，由于藥品潮解，附著在瓶底，所以加入的過程會有些延遲，增大了容器內(nèi)與外界的熱交換，也會造成誤差。特別是第一次加藥品時，瓶內(nèi)水濺到熱敏電阻上，使得指針?biāo)查g向左偏移，但蓋上瓶蓋后指針仍回到原處。⑶在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，加藥品完成后，記錄儀指針本應(yīng)在一定時間內(nèi)走成直線，但實際上卻走成了折線，這很可能是由于儀器本身的因素造成的。此情況的后果是，在畫圖計算峰高時切線很難做出，并且不是很準(zhǔn)確，極大地影響了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。⑷加熱過程中并不能保證完全恒定的電流，前幾次加熱時電流表顯示總有的波動，并且每一次打開加熱器，在我們沒有擰動旋鈕的情況下，電流也會較上一次加熱有所不同。所以應(yīng)當(dāng)記錄下每一次加熱的電流。⑸實驗中我們采取了差減法的方式測量藥品質(zhì)量，向燒杯中加藥品時只能大致估計出加完規(guī)定質(zhì)量藥品后燒杯的總質(zhì)量，而且加樣時藥品很難倒干凈，因此實際加入藥品的質(zhì)量與規(guī)定值有一些差距。而且，由于藥品易潮解，實際的藥品質(zhì)量可能略小于減量法算出的質(zhì)量，故本實驗的略小于實際值。⑹在記錄紙上作圖時：記錄筆印記有一定寬度，做切線時以及確定中線時均以筆跡右邊緣為準(zhǔn)；記錄紙左側(cè)的切線很難畫出，難免產(chǎn)生較大的誤差；實驗記錄紙上的讀數(shù)采取了小數(shù)點后一位估讀的方法。在做摩爾積分溶解熱一曲線過程中發(fā)現(xiàn)，前幾組尤其是第一組數(shù)據(jù)（加0KNO3）中的兩個峰高數(shù)值對曲線形狀影響很大，而峰高數(shù)值又主要由做出的切線決定，因此切線作圖的準(zhǔn)確程度對實驗結(jié)果的影響是決定性的。⑺總體的說，使用軟件作圖避免了因手工作圖中目測的因素所產(chǎn)生的較大誤差。結(jié)論表3及表4的數(shù)據(jù)顯示了實驗要求計算的各項數(shù)值，并且可以從表中看出，隨著KNO3的濃度的增大（n0的減?。耗柗e分溶解熱逐漸增加；摩爾微分溶解熱逐漸增加；摩爾微分稀釋熱逐漸減?。荒柗e分稀釋熱先增大后減小。參考文獻(xiàn)清華大學(xué)化學(xué)系物理化學(xué)實驗編寫組，物理化學(xué)實驗，清華大學(xué)出版社，1992。附錄（思考題）如何用本裝置測定液體的比熱？答：方法與本實驗類似，首先在保溫桶內(nèi)加入一定量待測液體并調(diào)節(jié)至與外界熱平衡。稍加熱液體，待溫度穩(wěn)定后加入質(zhì)量精確測量、溫度低于環(huán)境溫度且已知的同種液體，則體系溫度下降。再加熱體系至原溫度，電流熱效應(yīng)等于新加入液體從初溫到末溫吸收的熱量。多次加入不同質(zhì)量的液體，分別求出每次的熱效應(yīng)，以每次加入液體的質(zhì)量與溫度變化的格數(shù)乘積為橫坐標(biāo)，熱效應(yīng)為縱坐標(biāo)作圖，擬合直線后的斜率即為比熱容。如果反應(yīng)是放熱的如何進(jìn)行實驗？答：對放熱過程可用圖2-3-8所示方法。圖中（a）是讓放熱過程和電熱過程連續(xù)畫在記錄紙上，此方法誤差較大。在量熱計中裝一冷卻管，如圖中（c）,放熱過程后，通入冷水將溶液溫度復(fù)原，過程如圖中（b）所示，然后再電標(biāo)定儀器常數(shù)。溫