河北省秦皇島市指揮中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年3月26日，在我省東北部空氣中發(fā)現(xiàn)了極微量的人工放射性核素碘－131（13153I），初步確認系來自日本核電站事故放射性物質(zhì)的釋放，但這些極微量的放射性物質(zhì)對我國環(huán)境和公眾健康不會產(chǎn)生影響，隨后東部沿海地區(qū)也有類似發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、碘-131是元素碘的一種同位素，正常情況下自然界是不會存在B、碘-131的化學性質(zhì)與元素碘不同C、碘-131的原子核內(nèi)有74個中子D、碘元素的相對原子質(zhì)量是按照包括碘－131在內(nèi)各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值參考答案：A略2.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是(

)A.

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.

I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－D.

2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O參考答案：DA、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以A能發(fā)生，選項A不選；B、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Fe2+＞Cl-，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應得出還原性強弱是：I-＜SO2，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Br-＞SO2，和題干的還原性強弱不吻合，所以D不能發(fā)生，選項D選。答案選D。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．【解答】解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應實質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．4.下列說法中，正確的是

(

)A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC．常溫常壓下，金屬Mg從鹽酸中置換出1molH2時失去的電子數(shù)約為

1.204×1024D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：C略5.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（

）

A、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

B、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

C、甲的體積比乙的體積大

D、甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小參考答案：A略6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿氧氣和臭氧，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法中正確的是：(

)A．兩種氣體壓強相等

B.氧氣質(zhì)量比臭氧小C．兩種氣體分子數(shù)相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等參考答案：D略7.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略8.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.SiO2―→Na2SiO3

B.Na2O2―→NaOHC.N2―→NH3

D.NH3―→NO參考答案：D試題分析：A．SiO2→Na2SiO3的反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，錯誤；B．Na2O2可與水反應生成NaOH，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，無須加入氧化劑，錯誤；C．N2→NH3，N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，錯誤；D．NH3→NO，N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，正確。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：BA.由于膠體是分子的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個，A錯誤；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，銨根是10電子微粒，因此其中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.O2和O3均是氧原子形成的單質(zhì)，常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA，C錯誤；D.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氯氣與氫氧化鈉溶液，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤，答案選B。10.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液D．10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算與判斷．解答：解：A.5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L×2=1.2mol/L；B.10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D.10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．11.當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A12.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)4822Ti和5022Ti的說法中正確的是A.4822Ti和5022Ti中均含有22個中子 B.4822Ti和5022Ti的化學性質(zhì)不同C.4822Ti和5022Ti互稱為同位素 D.4822Ti和5022Ti為同一核素參考答案：CA.Ti和Ti中分別含有48－22＝26個、50－22＝28個中子，A錯誤；B.Ti和Ti的核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同，B錯誤；C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互稱為同位素，C正確；D.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，不是同一核素，D錯誤。答案選C。13.下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是

(

)A．金屬鋰應保存在煤油中B．金屬鉀著火應用泡沫滅火劑更好C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸參考答案：D略14.下列推測或結(jié)論不合理的是（

）A.X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl－>Br－C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D.銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B分析：A項，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY；B項，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-；C項，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導體材料；D項，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱。詳解：A項，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY，A項正確；B項，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-，B項錯誤；C項，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導體材料，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料，C項正確；D項，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，金屬性RbSr，堿性RbOHSr（OH）2，D項正確；答案選B。15.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（）A．e的氫化物的沸點一定比d的氫化物的沸點高B．d元素可能是第一周期元素C．六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．結(jié)合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e處于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物，故A錯誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；D、由上述分析可知，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，故D錯誤．故選：C．點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的相對位置是解題關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）課本實驗常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。下圖甲是高一課本60頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

。有人對該實驗提出了如下改進方案：①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；②取下注射器并集滿Cl2；③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩推入玻璃管中；④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。

請回答：（1）步驟③完成后，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)具支試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入具支試管中，看到有色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為：。（3）該實驗設(shè)計與課本實驗相比較，其優(yōu)點為

。（4）步驟④完成后，具支試管中的蒸餾水之所以呈藍綠色是因為CuCl2的濃度過大造成的?，F(xiàn)有此具支試管中的10mL的5mol/L的濃CuCl2溶液來配制實驗室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步驟為：①計算

②

③稀釋

④

⑤

⑥定容⑦搖勻。所需儀器有、燒杯、玻璃棒、、

。參考答案：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙;（1分）

(1)放熱;（1分）

(2)藍(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯氣,氯化銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染;（2分）(4)量取

轉(zhuǎn)移

洗滌；10mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程