04/505/5/課時作業(yè)9化學反應的速率[學業(yè)達標]1．下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強時反應速率減小解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，B項錯誤；升高溫度，反應速率增大，C項錯誤。答案：D2．在某一化學反應中，反應物A的濃度在10s內從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內A的化學反應速率為()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·min－1解析：10s內A的化學反應速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。答案：C3．在不同條件下分別測得可逆反應2SO2＋O22SO3中各物質的化學反應的速率如下，其中表示反應最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1解析：將選項中的化學反應速率都轉化為用同一種物質(如SO2)的濃度變化表示的化學反應速率，單位統(tǒng)一用mol·L－1·min－1，則B項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D項中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D項中的化學反應速率最大，表示的反應最快。答案：D4．將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列措施不能提高化學反應速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水解析：增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應速率，加水稀釋會降低反應速率。答案：D5．在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A＋3B2C，在10s內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v(C)為()A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)解析：v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1mol/L－0.6mol/L,10s)＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正確。答案：B6．反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據計算得t＝5s。答案：C7．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。答案：D8．下列反應中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃BFe1mol·L－1HCl20℃CZn2mol·L－1HCl20℃DMg1mol·L－1H2SO430℃解析：金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D兩項相比，D項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。答案：D9．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應?。?00℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。答案：C10．在反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是()①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④解析：因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應速率加快。答案：C11．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸解析：B項，NaCl溶液不參與反應且使鹽酸濃度變小；C項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4能增大H＋濃度。答案：B[等級突破]12．已知某反應的各物質濃度數(shù)據如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是()A．9:3:4B．3:1:2C．2:1:3D．3:2:1解析：各物質的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4，即3:1:2。答案：B13．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()解析：沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。答案：D14．CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是()A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應在2～4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1解析：隨著反應的進行c(H＋)減小，而前4min內反應速率變大，根據反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應速率。答案：D15．在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件反應速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器的容積擴大到原來的2倍(5)保持容積不變，通入bmolNe解析：(1)不論正反應是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學反應速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學反應速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化學反應速率增大。(4)擴大容器的容積，容器內各物質的濃度減小，化學反應速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應物濃度，化學反應速率不變。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變16．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應速率最小的時間段是________，原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液解析：(2)2～3min內，產生112mLH2，消耗