3(A) 34 (D)[Fe4

(C)Lewis (D)Lewis

4NH的共軛堿是…………………… 4(A) (B)2 (D)2

2(A)NH3、NH (B)NaOH、2(C)OH、 (D)H3O+、

4H2PO的共軛堿是 44(A) 4(C)H

3化學反應Ag(NH)+ AgBr+2NH3按照路易斯酸堿理論，它應3 (A)堿取代反 (B)置換反(C)酸取代反 (D)沉淀反

……（ (A) (B) (C) (D)

根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài)SO2體系中的堿是 (A) (B) (C) (D)

Fe3+、Cl、H+、SO3中能作路易斯酸的 ，能作路易斯堿的。

、SO、BF、下列分子或離子

、

中，可以作路易斯酸的是

下列物質(zhì)HCO，NH，Ac中，屬于質(zhì)子酸的 ，其共軛堿 SbF+BF及反 4 稱為堿。故NH4 ；NH的共軛酸。KF+4 稱為堿。故NH4 ；NH的共軛酸。2氫硫酸電離常數(shù)K1=110-7，K2=110-13，在0.1mol·dm-3H2S水溶液中溶液的pH值是…………………………（ (B) (C) (D)

…………… (B) (C) pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 (A)4 (B)12 (C)4000 (D)10000

如果0.1mol·dm-3HCN溶液中0.01%的HCN是電離的，那么氫酸的電離常數(shù) (C)10- (D)

(A)9.610- (B)4.810-(C)1.2510- (D)2.010-

(A)Na3PO4最 (B)NaH2PO4最(C)Na2HPO4最 (D)三者相

pH=1.0和pH=3.0兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是……………… (A) (B) (C) (D)

(A)NH3<PH3<C2H5OH<H4SiO4<H3O+<(B)NH3<C2H5OH<PH3<H4SiO4<H3O+<(C)NH3<PH3<C2H5OH<H4SiO4<HClO4<(D)PH3<NH3<C2H5OH<H4SiO4<H3O+<

0.1mol·dm-3H3PO4溶液中，下述關(guān)系錯誤的是………………… 4(A)[H+]>0.1mol·dm- (B)[OH]>[PO34(C)[HPO]>[HPO2 (D)[H3PO4]<0.1mol·dm-

moldm-…………（ (A) (B) (C) (D)Fe(NO3)3水溶液的pH值比較低，解釋這個現(xiàn)象的最恰當理由是 (A)水總是要電離出H3O+(B)Fe3+與OH生成沉淀，多出6(C)Fe3+本身是路易斯 (D)Fe(H2O)3要離解放出6

……（ (A) (B) (C) (D)

……（ (A)H2SO4> (B)HOCl<(C)As2S3> (D)Pb(OH)2<Sn

在水中，鹽酸的酸性強于醋酸，但在液氨中，鹽酸和醋酸的酸性相近，這是由于

把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.910- )溶液稀釋到400cm3，[H+]約為原 12

4

(C)2 (D)4

下列濃度相同的鹽溶液按pH遞減次序排列正確的是

pH=3的HAc(Ka=1.810-5)溶液其濃度 mol·dm-3，將此溶液和等積等濃度的NaOH溶液混合后，溶液的pH約 ；相同濃度的高氯酸和硝酸在水中的酸性實際無法比較，這是因為存在

已知：Kb(NH3·H2O)=1.810-5，Ka(HAc)=1.810-5pH。0.05mol·dm-3NH4Cl0.05mol·dm-3NH3·H2O0.05mol·dm-3NaAc0.05mol·dm-3HAc③0.05mol·dm-3④0.05mol·dm-30.05mol·dm-3HCl0.05mol·dm-3NaOH

HC HAc- 0.4mol·dm-3HAc0.1mol·dm-3HAc (H2SO3K11.510-2，K21.110-

已知：S2的fG85.80kJ·mol-1，HS的G12.05kJ·mol-1H2S

++NH= ++NH=H2S+S2=HS+4NH+HS=H2S+4H2O+O2=OH+

40.10mol·dm-3NaOHpH=7.00，溶液中(H2C2O4HC2O44C2O2 4(H2C2O4Ka15.910-2，Ka26.410-

(H3PO4Ka17.510-3，Ka26.210-8，Ka32.210-

20.00cm3

已知： Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-20.0cm31.00mol·dm-3H2C2O420.0cm3蒸餾水混合配成溶液(忽略體積變化pH其pH值是多少？4moldm-44C2O2濃度4

(1)氨水的[H+]+]是多少？(忽略加入NHCl后溶液體積的變化 加入NH4Cl前后氨水的電離度各為多少？(NH3：Kb=1.810-5) 35.5，N

(1)氨水的[H+]+]是多少？(忽略加入NHCl后溶液體積的變化 加入NH4Cl前后氨水的電離度各為多少？(NH3：Kb=1.810-5) 35.5，N

已知：Al(OH)2+的lgK

0.25mol·dm-3NaH2PO4溶液100cm3和0.35mol·dm-3Na2HPO4溶液50cm3pH0.10mol·dm-3NaOH50cm3pH值為多已知：H3PO4K17.510-3，K2=6.310-8，K3=3.610-13，并假設(shè)溶液混合后體積

HSK1.010-7，K1.010-14，求：0.15mol·dm-3NaS溶液中[Na+]、[S2] 2[HS]、[HS]、[H+]和[OH]2

] H2CO3K14.310-7，K25.610-

[H+]在這混合溶液中加入1.0cm32.0mol·dm-3Ca2+溶液，問有無沉淀產(chǎn)生？ K1=5.910-2，K2=6.410-5 Ksp=1.310-

[HCOO][CN](已知：K(HCOOH1.810-4，K(HCN4.910-10

[OH]=2Fe2FeOH)Fe2+2

(H2SO4K2=1.2610-2，KHSO4136

H3AsO4可使[AsO434.010-18mol·dm-

Ce3++ CePO4+2AgI+ Ag2S+Ksp(CePO4)：2.010- K1：7.510- K2：6.210- K3：2.210-

0.20mol·dm-3的KHC2O4(草酸氫鉀)溶液HAcKa1.810-5；NH3Kb1.810-5；H2C2O4K1=5.910-2；K2=6.410-5

HCO(aq)+C6H5O CO2(aq)+2 2r已知：H2C2O4Ka26.410-5，C6H5OHKa1.1210-

300cm30.25mol·dm-3HNO2200cm30.50mol·dm-3HAc2計算該溶液中的H+NOAc2(已知：K(HAc1.810-5，K(HNO24.510-

HAcKa1.810-5，NH3Kb1.810-5，CHCl2COOHKa5.010-

已知：Cr(OH)2+的lgK=10.100，4HSOKa1.2610-4

20.0cm30.100mol·dm-3HAc20.0(HAc：Ka=1.810-5，H2SO4：Ka2=1.010-H3PO4：Ka=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-

0.20dm32.50mol·dm-3NaOH，0.20dm30.50mol·dm-3H3PO40.20dm32.003Na2HPO4pH K1=7.510-3，K2=6.210-8，K3=2.210-

已知K2(H2SO4)=1.2610-2計算含0.10mol·dm-3HCOOH(Ka=1.810-4)和0.10mol·dm-3 (Ka=3.310-4)的混合溶液中H+的濃度。

4pH1.90？(KHSO1.2610-4

往(1)0.10mmolNaOHNaOH前后溶液體積不變)已知：H3PO4Ka17.510-3，Ka26.210-8，Ka32.210-

已知 K1=7.110-3，K2=6.010-10，K3=4.410-Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中其物質(zhì)的量濃度相同，這溶液的[H+]應是 (A)7.110- (B)6.010- (C)4.310- (D)4.410-

0.030mol·dm-3mol·dm-3(忽略固體加入時的體積變化)。醋酸的電離常數(shù)為1.810-5，溶液中pOH接近于……………（ (A) (B) (C) (D)

過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小 (A)100cm3 (B)1000cm3

CaF2Ksp=3.9510-113.0mol·dm-3的溶液中Ca2+ (A)4.3910-11mol·dm- (B)1.0910-12mol·dm-(C)1.0910-13mol·dm- (D)4.3910-12mol·dm-

（(A)1mol·dm-3NaCl溶 (B)1mol·dm-3AgNO3溶(C (D2mol·dm-3NaNO3將Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，使其初始濃度相等，并且其總濃度約為 ；；在0.1mol·dm-3HAc溶液中加入NaAc，pH 。(H3PO4；；在0.1mol·dm-3HAc溶液中加入NaAc，pH 。pH9.56NH4ClNH3·H2ONH4ClNH3·H2O。NH3·H2OpKb4.74

、、HCN的濃度是多少

0.10mol·dm-3HAc50cm30.10mol·dm-3NaOH25cm3是多少？(HAc：Ka1.810-

1.0mol1.0dm30.50molpH4.0gNaOHpH

欲pH=9.95的緩沖溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量比應為 3(Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO)=5.6110-3(A)2: (B)1: (C)1: (D)1:3.9

)3)3

已知：Kb(NH31.810-5，Ka(HAc1.810-………… (A)HAc和 (B)NH4Cl和(C)HAc和 (D)NH4Cl和

……（ 10cm30.2mol·dm-3HCl10cm30.1mol·dm-310cm30.2mol·dm-3HAc10cm30.1mol·dm-310cm30.2mol·dm-3HAc10cm30.3mol·dm-310cm30.2mol·dm-3HCl10cm30.2mol·dm-3

(A)H2CO3- (B)NaHCO3-(C)NH3- (D)HAc-

(A)NH3和 (B)HPO和 HCl和過量的氨 (D)氨水和過量的

33[HCO [H2CO33若HCO23mmol·dm-3，求[H2CO3]=3

若配制pH為5.00的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc·3H2O固體溶解于300

已知：Ka(HCOOH1.810-4，Ka(Hac1.810-5，Kb(NH3·H2O1.810-5[Mn20.10mol·dm-310cm310cm3上述緩沖Mn(OH)2

已知草酸H2C2O4的K1=6.510-2，K2=6.310-5，欲配制pH=4.20

HAc，Ac，H+Ca2+pH

NH3pKb4.74，Ksp(Mg(OH)21.810-

0.00010molH3PO4pH=7.001.0dm3[H3PO4]HPO]、HPO2]和PO3] 已知：H3PO4K17.110-3，K26.310-8，K34.510-

CaC2O4Ksp2.610-90.020mol·dm-3CaCl2 (A)1.310-7mol·dm- (B)1.010-9mol·dm-(C)5.210-10mol·dm- (D)2.210-5mol·dm-

Ag2CrO4的Ksp=9.010-12，其飽和溶液中Ag+濃度為 (B)2.110-4mol·dm-

mfG(Pb2aq24.4kJ·mol-mmfG(I,aq)=-51.93kJ·mol-mmfG(PbI2,s)=-173.6kJ·mol-m (A)- (B) (C) (D)

mol·dm-3Ba(NO3)2四種鹽，向該溶液中逐滴加入K2CrO4溶液時，則沉淀的先后順序是……………（ Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(SrCrO4)=2.210-

已知：ZnSKsp1.210-23，H2SK15.710-8，K21.210-150.10mol·dm- ZnSO的酸性溶液中通入HS至飽和，欲使ZnS產(chǎn)生沉淀，[H+]最

已知在室溫下AgClKsp1.810-10，Ag2CrO4Ksp1.110-12，Mg(OH)2Ksp10-11，Al(OH)3的Ksp=210-32.那么溶解度最大的是(不考慮水解 (A) (B) (C) (D)

+ 有Ni2+、Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和， Ksp=1.7710- Ksp=1.1710- Ksp=9.010- Ksp=310- Ksp=3.610-

欲洗滌新沉淀的CaC2O4，若用100cm3水洗，將會溶 克，若用100cm3mol·dm-3(NH4)2C2O4洗，將會溶失 滌CaC2O4。

1.5010-2molSr(NO3)23.010-3molNaF0.200dm3(Ksp(SrF2)=7.910-

mfG(Ca2+,aq)=-555.7kJ·mol-mG(CO2,aq)=-528.1kJ·mol-f m,m

2.0mol·dm-3MnSO4H2S(H2S(Ksp(PbS)=1.110-29，Ksp(MnS)=1.410-15，H2S：K1K2=6.810-

+

[Pb20.010mol·dm-3[Mn20.010mol·dm-3的溶液中，通入HS PbSMnSpH(Ksp(PbS)=3.410-28，Ksp(MnS)=1.410-15，Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-42.010-3mol·dm-3CrO21.010-5mol·dm-3Cl4是多少？(忽略加入AgNO3后的體積變化，Ksp(AgCl)=1.610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.210-12)

開始生成沉淀時，Ag+444%4(Ksp(Ag2CrO4)=9.010-

(NH4)2SAgIAg2S為多少？(忽略(NH4)2S的水解)已知：Ksp(AgI8.310-17，Ksp(Ag2S6.310-

Mg2Ca2+0.50mol·dm-3，計算說明滴加(NHC

溶液時422哪種離子先沉淀？當?shù)谝环N離子沉淀完全時(≤1.010-5)，第二種離子沉淀了百分之幾？(CaC2O4：Ksp=2.610-9，MgC2O4：Ksp=8.510-5)

50cm30.20mol·dm-3KI溶液，確定有無AgI(已知：Ksp(AgBr5.010-13，Ksp(AgI)1.510-

使沉淀的MnS0.010mmol完全溶解于醋酸(全部變成Mn2+和H2S)反應式為：MnS+2HAc Mn2++H2S+2Ac-(Ksp(MnS1.410-15，K(HAc1.810-5，H2SKa1=5.710-8，Ka2=1.210-15)

知：Ksp(Mg(OH)21.210-11，K(NH3·H2O1.810-

0.10dm30.15mol·dm-3H2SO40.30dm30.20mol·dm-3Ba(OH)2(Ksp(BaSO4)=1.510-

0.050molFeS(s)0.50dm3HCl(aq)中，估算所需鹽酸的最低濃度值。已知：Ksp(FeS)=3.710-19，H2SK1=1.010-7，K2=1.310-13

3NaMoO溶液混合時，Ag+MoO2

1.0mol·dm-3HCl0.20mol·dm-3Cd(NO3)2的溶液中通入H2S飽和，問最后溶液中Cd2+離子的濃度是多(Ksp(CdS3.610-29，H2SKa15.710-8，Ka21.210-

的 16

求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩爾溶解度

MgF2？(MgF262.31g·mol-

AgNO3(s)AgAc沉淀。(AgNO3(s)加入引起的體積變化已知：Ksp(AgAc4.010-4，K(HAc1.810-5，AgNO3的摩爾質(zhì)量為170g·mol-1

0.1mol·dm-3Mn2+MnS(已知：K(HAc1.810-5；Ksp(MnS1.410-15，H2SK1=1.110-8，K2=1.010-14)1.00dm3HAc0.100molMnSHAc2+和H 已知：Ksp(MnS2.510-10，K(HAC1.810-5，H2S：K1=1.3210-7；K2=7.110-15

AgAcKsp2.310-3，K(HAc1.810-520cm31.2mol·dm-3AgNO330cm3mol·dm-3HAc

生成FeS沉淀？已知：Ksp(FeS)3.710-19，Ksp(CuS6.010-36，H2S：Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15

dm3飽和溶液中固體的溶解量改變了多少

100cm30.10mol·dm-3H2S溶液與100cm30.010mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有無沉(設(shè)加入HCl溶液后體積變化可以忽略H2SK11.010-7，K21.010-14，Ksp(ZnS1.010-

2已知：Al(OH)3 Al3++3OH Ksp=2.010-33 AlO+H++ Ksp=2.510-2210mmolAl(OH)320cm3NaOH溶液完全溶解時，NaOH溶液的濃度至少為多少？(不考慮AlO的水解)2

(已知：K(HCN)=6.210- )=2.210-

(Ka(HF)=3.510-4，Ksp(CaF2)=3.410-

CaF2pH1.05.410-3mol·dm-3Ksp(CaF23.410-11，求HF的電離常數(shù)。

298KPbSKsp3.410-28，H2SK15.710-8，K21.21015G=-473kJ·mol-r33H2S(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)=2NO(g)+4H2O(l)+3

和AgBr共同存在時的溶解度(mol·dm-3)。 )=1.110-12，Ksp(AgBr)=5.010-13

0.080mol·dm-3AgNO和0.080mol·dm- 3 )=2.310- )=3.310-3

0.090mol·dm-3Mn(ClO4)2，0.060mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45mol·dm-3HClO4等體積混合H2S(g)Cu2+、Mn2+的濃度。(已知：H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，0.0010molNaI、0.0020molNaBr、0.0030molNaCl0.0040molAgNO3100cm3水中(假定體積不變)，求溶液中I的濃度。已知：Ksp(AgI)=8.010-17Ksp(AgCl)=1.610-Ksp(AgBr)=5.010-

………………（ (A) (B) (C)

………（ HCl(1mol·dm-3)+NaAc(2mol·dm-NaOH(1mol·dm-3)+NH3(1mol·dm-HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-

3pH=7.40H2CO3HCO33其平衡為H2CO3+ H3O++HCO，K=4.210-33H2CO3和HCO33moldm-3那時HCO的濃度為多少？3

0.100dm3，0.050mol·dm-3M+溶液0.200dm3，0.075mol·dm-3X-溶液混合，隨MXM9.010-9mol·dm-3MXK

0.200mol·dm-3pH

(A)1.210- (B)1.710-(C)1.610- (D)1.710- 用強酸地將一個0.010mol·dm-3Na2CO3溶液的酸度調(diào)節(jié)到pH=7.00，在1.00dm3該溶液中加入0.010mol固體BaCl2，有沒有BaCO3生成？(忽略固體加入時的體積變化。H2CO3：K1=4.210-7，K2=4.710-11，BaCO3：Ksp=8.210-9)

33既是Brnsted酸又是Brnsted堿；它們的共軛堿是 既是Lewis堿又是Brnsted堿； 是Lewis酸而不是

pH3.00pH5.00pH=pH5.00pH10.00pH=

50.00cm3，pH3.8050.00cm3，pH=3.80

40.010mol·dm-3的C2O2AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O44淀，而又不會生成Ag2OpH應是……（(A)< (B)< (C)> (D)<

3mol·dm-3AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是………………（(已知：Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(AgBr7.7Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12(A)AgBr和 (B)Ag2CrO4和(C)AgBr和 (D)一齊沉

；pH=5.0和pH 容器內(nèi)壁覆蓋有CaSO41.5mol·dm-3Na2CO31.0dm3CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3Ca2+為……………………（）(Ksp(CaCO3)=2.810-9，Ksp(CaSO4)=9.110-6，Ca40)(A)2.4102 (B)4.8102(C)60 (D)1.5

Ksp(Mg(OH)21.210-11、Kb(NH31.7610-50.40mol·dm-3MgCl2mol·dm-3氨水等體積混合后不產(chǎn)生沉淀，其混合液中需NH4Cl最小的濃度為

0.075mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S氣體至飽和(0.10mol·dm-3)(Ksp(FeS)=1.110-19，H2S：Ka1=9.110-8，Ka2=1.110-(A) (B)(C)pH≤8.710- (D)

(pKa(HAc)=(A)6.4102 (B)6.5102(C)3.5102 (D)3.6102

(Ka(HAc)=1.7610-(A)2.2 (B)1.1(C)5.710-10 (D)1.910-10

) (Ksp(Mg(OH)2)=1.810- (A) (B) (C) (D)

某酸HA的Ka=8.410-4，0.10mol·dm-3此酸的H+濃度為 (A)9.210-3mol·dm- (B)1.810-2mol·dm-2.910-3mol·dm- (D)8.810-3mol·dm-…………（ 羥氨，Kb1.010-NH3·H2O，Kb=1.810-NaH2PO4，Ka2=6.210-甲酸，Ka1.010-

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………（ (A)4.010-10mol·dm- (B)2.510-9mol·dm-(C)4.010-6mol·dm- (D)2.510-5mol·dm-

(A) (B)1.010-(C)2.010- (D)5.010-

(B)1.3 (C)0.60 (D)0.90

…（ (A) (C) (D)

4 4 (A)1.110-9mol·dm- (B)1.310-7mol·dm-(C)2.210-5mol·dm- (D)2.210-7mol·dm- -

2(HCO1.0dm0.10

H2CO3溶液用等體積水稀釋后，溶液中

2 =4.310-7，Ka2=5.610-11)………… (A)2.810-2mol·dm- (B)5.610-11mol·dm-(C)4.310-7mol·dm- (D)7.610-6mol·dm-

0.10mol·dm-3Na2HPO4水溶液的pH值約為 (H3PO4：pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=(A) (B) (C) (D)

0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH為(HAc：Ka=1.810- (A) (B) (C) (D)

4NH的共軛堿 4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3+ H2NO+HSO正反應中的酸是 (B) (C) (D)H

(A) (B) (C) (D)

HXKa110-40.05mol·dm-3HX0.50mol·dm-3KX[H+]近似是 (B)210-5mol·dm- 在下列溶液中，HCN電離度最大的是 (B)0.1mol·dm-3KCl0.2mol·dm-3NaCl(C)0.2mol·dm-3 把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.910-10)溶液稀釋到400cm-3，氫離子濃度約為原 (A)1 (B)1 (C)2 (D)4

2Zn2+離子的第一步水解常數(shù)是1.010-9，0.001mol·dm-3ZnCl溶液的pH2。

下列試劑中能使PbSO4(s)溶解度增大的是 (A) (B) (C) (D)

。

在含有0.10mol·dm-3CaCl2的CaF2飽和溶液中，F(xiàn)離子濃度 Ksp(CaF22.710-

是 (A) (B)(C) (D)

(s)放入1.0dm3pH=3.00的緩沖溶液中 溶解的物質(zhì)的量是多少？(知 )=1.210-16，Ka(HCN)=6.210-

(A) (B) (C) (D)

H2O和HAc兩種溶劑，其

2 2。

在3.0dm30.10mol·dm-3NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量

的平衡常數(shù)K為 (A)Ksp(MX)/ (B)Ka(HX)/(C)Ka(HX)+ (D)Ksp(MX)-

[H2

=Ka1Ka2的條件是……………… 只適用于飽和H2S只適用于不飽和H2S溶只適用于有其它酸共存時的H2S溶

(A)升 (B)降 (C)不 (B)無法判

(A) (B) (C) (D)

HAc-NaAc(Ka=1.810- =6.310-NH3-NH4Cl(Kb=1.810-NaHCO3-Na2CO3(Ka2=5.610-

.20mol·dm3HAc和020mol·dm3NaAc溶液等體積混合，溶液pH (A) (B) (C) (D)

210-4mol·dm- (B)410-8mol·dm-(C)410-7mol·dm- (D)910-7mol·dm-

將010mol·dm3HAc與010mol·dm3NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc)=1.7610- (A) (B) (C) (D)

BaF2在0.40mol·dm-3NaF溶液中的溶解度為…… (A)1.510-4mol·dm- (B)6.010-5mol·dm-(C)3.810-6mol·dm- (D)9.610-6mol·dm-

已知0.01mol·dm-3的弱酸HA溶液有1%的電離，它的電離常數(shù)約為 (C)10-

CaF2Ksp=3.910-11F3.0mol·dm-3的溶夜中，Ca2+ (A)1.310-11mol·dm- (B)4.310-12mol·dm-(C)2.010-6mol·dm- (D)6.210-6mol·dm-

BaSO4沒有溶解的量是…………………… (B)0.021 (C)0.21 D)2.1

Ka1=9.110-8，Ka2=1.110- (A)1.010-18mol·dm- (B)1.110-12mol·dm-(C)1.010-19mol·dm- (D)9.510-5mol·dm-

pH=500，繼續(xù)滴定直到移去一個質(zhì)子的等當點時為止，此時滴定管的讀數(shù)為

2.16gHC3H5O20.56gNaOH100dm3pH值。(pKa=

用陸續(xù)通H2S(H2S0.10mol·dm-3)0.50mol·dm-3%(Ksp(NiS)=3.010-21，H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-

Ksp(FeS)=3.710-19，Ksp(CuS)=8.510-

25.0cm30.10mol·dm-3AgNO3溶液與45.0cm30.10mol·dm-3K2CrO4溶液混合后，4Ag+和CrO2離子的濃度。(Ksp(Ag2CrO41.110-4

為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50cm3份。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液pH為4.00，則此弱酸的Ka為…………………（ (A5.010- (B)2.010- (C1.010- (DAB,C

3)3值？(已知；Ksp(Fe(OH)34.810-

NaOH溶液時(設(shè)總體積不變)pHFe(OH)3全部沉淀出來，Cu2+則仍留在溶液中。

(已知：Ksp(FeS)3.710-9，H2SKa19.110-8，Ka21.110-

Ksp(CaF22.710-11，求在0.250dm30.10mol·dm-3Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2少克？(M(CaF278g·mol-

2溶液中通HSCu2+pH2.0Cu2+濃2(已知：Ksp(CuS6.310-36；H2S：Ka19.110-8，Ka21.110-

2HS0.10mol·dm-3Sn2+和0.10mol·dm-3HCl溶液中使其達到飽和2mol·dm-3)Sn2+(Sn2+與Cl的配合作用(已知：Ksp(SnS1.010-25，H2SKa19.110-8，Ka21.110-

20.10mol金屬硫化物MS可溶于1.0dm3鹽酸，溶解(生成HS和M2+)2[H0.24mol·dm-3MSK(已知：H2SKa15.710-8，Ka21.210-

(已知：H2SKa15.710-8，Ka21.210-

酸(HLac：K(HLac8.410-4)3 H2CO3+Lac-的平衡常數(shù)333

pH(H2CO3Ka14.310-7，Ka25.610-

4通過計算判斷在水溶液中，NH3與HPO24(Kb(NH3)=1.810-H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2 6.210-6，Ka3=2.210-

、aAc四種濃度相同的溶液，現(xiàn)要配制pH=4.44的緩沖)=

(1)HCNO(aq)；(2)HClO3(aq)；(3)3(4)OBr(aq)；(5)CH3NH(aq)；(6)3

2)22

2溶解了HAc的 2.610-19；HAc：Ka=1.810-

(已知：Ksp(AgI)1.110-12，Ksp(Ag2CrO48.310-

(已知：Ksp(PbS8.010-28Ka1(H2S5.710-8，Ka21.210-15，Ksp(MnS2.510-

0.01mol·dm-3AgNO3時，最先產(chǎn)生的沉淀 ，最后產(chǎn)生的沉淀。

pH8.00時，H2CO3HCO和CO2 (已知：H2CO3Ka14.210-7，Ka25.610-

pH3pH5HClpH是：………………（(A) (B) (C) (D)

分米氨水中，再加入多少克固體NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？

有一種溶液，1.0dm3HAcHCN0.10mol，此溶液中[H+]、[Ac]和[CN]各為多少(已知：K(HAc1.7610-5，K(HCN4.910-

丙二酸(Malonicacid)HOOC─CH2─COOH(簡寫成H2M)存在下列兩個平衡： HM+H+ pKa1=2.86 M2+ pKa2=現(xiàn)取20.00cm3某丙二酸鈉(Na2M)和丙二酸氫鈉(NaHM)混合物的溶液，用0.010mol·dm-3 試計算達到丙二酸化學計量點時，總共需要多少cm3鹽酸

40.0cm33.00mol·dm-3Pb(NO3)220.00cm32.0010-3mol·dm-3NaI及 +]各是多少？(K(PbI及

442CrO2+ CrO2+ K=4.2 21.0mol·dm-3KCrOcCrO22.410-5mol·dm-3則：H+ 少？為保持此濃度，體系中當HAc濃度為1.00mol·dm-3時，每1.0dm3需加NaAc固體多少克？(Ka(HAc)=1.7610-5，相對原子質(zhì)量：Na

BaF[Ba2+]0.050mol·dm-3，問溶液B[F](BaF2=1.010-

[Ag+]=

0.54mol·kg-1HX

(A)弱酸及其鹽的濃 (B)弱酸鹽濃 (D)弱酸的Ka值對于HAc-NaAc緩沖體系： 已知：HAcKa1.810-5，H3PO4K17.610-3，K26.310-8，K34.410-13PO3+ H3PO4+ =2.8107KHAc K1K24下述看法中正確的是………………………（ 4K(HAc)HPOK，KHAc過量一些也不會使PO3

由軟錳礦制MnCl2時其中混有Pb2+、Cu2+雜質(zhì)，欲除去雜質(zhì)，可采用的措施是 (A)在酸性條件下通 (B)在酸性條件下加過量新制得的(C)加Na2S溶 (D)A、B均

(已知：Ksp(MnS1.410-15；H2S：K15.710-8，K21.210-15，HAc：Ka1.7610-5

(A) (B) (C) (D)

CH2 O

COOHNH2Kb幾乎相等。試用酸堿質(zhì)子理論判斷在強酸性溶液中甘氨酸將變成哪種離子？在強堿性

pKb(NH3)=4.75，pKb(CH3NH2)=3.26，在0.10mol·dm-3NH3·H2O0.203CH3NH250cm30.10mol·dm-3HCl方能使溶液的pH=9.50？

某試劑廠分析純化學試劑醋酸錳[Mn(CH3COO)2·4H2O]時，?？刂苝H在4~5(Ksp(Fe(OH)3)=1.110-36，Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14)

2]2(已知：Ksp(AgI)1.510-16，Ksp(PbI21.410-8，Ksp(Hg2I21.210-

AgCl在純水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大 (AgCl：Ksp=1.7710-(A)約7.5103 (B)約7.5102(C)約75 (D)不是以上數(shù)

HAcNaAcHAcBaSO4Na2SO4

4已知：Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO42.010-12Cl和CrO24 4Ag2CrO4先沉淀，Cl和CrO244AgCl先沉淀，Cl和CrO244AgCl先沉淀，Cl和CrO244Ag2CrO4先沉淀，Cl和CrO240.10mol·dm-3ZnCl20.10mol·dm-3CuCl2H2S下式計算溶液中Zn2+的濃度，Zn2++ ZnS+2H+(已知：Ksp(CuS610-36；H2S：K15.710-8，K21.210-15；Ksp(ZnS1.210-

0.20mol·dm-3NaOH(已知：Ka15.6210-3，Ka21.7010-7，Ka33.9510-

(MnS：Ksp=1.410-15；Mn(OH)2：Ksp=4.010-14；H2S：Ka2=1.210-

0.10mol·dm-3H3AsO4pH是多少？其中HAsO和HAsO2 (Ka1=5.6210-3，Ka2=1.7010-7，Ka3=3.9510-

1.00mol·dm-3pH7.20沖溶液50.0cm35.0cm3濃度為0.100mol·dm-3鹽酸混合，其pH6.80配此緩沖溶液100(已知H3PO4：pKa11.75，pKa26.86，pKa3

體，問有無AgAc(Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgAc)=410-4，Ka(HAc)=1.810-5，M(AgNO3)=170g·mol-

pH1.84，求HSO44 pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=

1.0dm32.0mol·dm-3HAc，pOH10.00的溶液中若要生成AgAc

(已知：Kb(NH3)=1.7710-5)5.010-4mol1.010-3mol

+

40.13mol·dm-3H2C2O4pH=5.00的緩沖溶液時[H2C2O4]、HC2O]44C2O2]分別是多少？(H2C2O4：pKa11.27，pKa24

0.5dm30.6mol·dm-3HF4 (A)4 (B)5 (C)6 (D)8

在298K時其pOH值小于7的溶液是…………（ 0.1mol·dm-30.1mol·dm-3HAc0.1mol·dm-30.1mol·dm-3

0.045mol·dm-3KNO2溶液的pH=8.0，則HNO2的Ka是 (A)4.510- (B)4.510-(C)4.510- (D)4.510-

不能配制pH=7左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是………… (A)NaHCO3- (B)NaH2PO4-?HclO- (D)H2CO3-(HclO：K3.410-H2CO3：K1=4.210-7，K2=5.610-H3PO4：K1=7.610-3，K2=6.310-8，K3=4.410-

已知Ksp=6.010-4，HNO2：Ka=4.610- (A)1.310-3 (B)3.610-2(C1.010-3 (D)

在100cm含有0.010mol 在100cm含有0.010mol =1.0mol·dm-3，則沉淀完全后生成CuS的量是 (A)0.096 (B)0.96(C7.010-22 (D)

2在25℃時反應 H+(aq)+C2H2ClO(aq)的平衡常數(shù)為Ka=210-3，計算其Gr+]=[CHClO-]=1.00mol·dm-在[HC2H2ClO2]= 2

3

………………（ (Ka(HAc)=1.810-5，Kb(NH3)=1.810-5H3PO4：Ka1=7.5210-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=4.410-H2CO3：Ka1=4.3010-7，Ka2=5.6110- (B)NH3- (D)NaHCO3-

22[B2-]=ymol·dm-3，則其KSP可表達為 (A)KSP= (B)KSP=1 (C)K= (D)K=x2· 2

0.10dm30.01mol·dm-30.10dm30.01mol·dm-30.10dm30.2mol·dm-3

(A)KH2PO4與 (B)HAc與(C)NH4Cl與 (D)NaAc與

(D)4.010-

2(A)[S2-]= (B)[S2-]=12(C)[S2-]= (D)[S2-]=

AgCl0.01mol·dm-3CaCl20.01mol·dm-3NaCl量之間的正確關(guān)系是……………………（）(A)s0>s3>s2>s1 (B)s3>s0>s1=s2(C)s3>s0>s2>s4 (D)s3>s0>s2>s1

HAcAc[HAcAc] (A)抗酸能力>抗堿能 (B)抗堿能力>抗酸能(C)抗酸抗堿能力相 (D)無法判

(A)14- (B)Kw (D)10

根據(jù)Brnsted對酸堿的定義………

%

K=1.7510-5pH=6.2 (A) (B) (C)

（K10-3，K10-8，K10- Na+，HPO，HPO2，H3PO4， Na+，HPO，HPO2，PO3 Na+，HPO2，HPO，H3PO4， Na+，HPO2，HPO，PO3，

如果HgCl2的KSP=410-15，則HgCl2的飽和溶液中Cl離子濃度(mol·dm-3)是 (A)810- (B)210- (C)110- (D)210-

0.050dm30.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+0.050dm3 (A)堿 (B)酸 (C)中 (D)無法知

3.7gCa(OH)2150cm30.5mol·dm-3 只有CaHPO4生 (B)有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生(C)有CaHPO4和Ca3(PO4)2生 (D)有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2生

血液中存在H2CO3- 緩沖溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反應方程 (HCO：K4.210-7，K4.810-11，HLac：K

已知 Br ImfG/kJ·mol- - - -mAgBr和AgIKsp

水溶液C6H5NH3Cl(A)、C2H5NH3Cl（B、NH4Cl（C、NaHSO3（D）等物Ka值由 35，HSO-：Ka2=1.0210-3

4質(zhì)子酸NH3和NH的共軛堿分別 4C6H5NH2的共軛酸分別 液氨中能穩(wěn)定存在的最強酸 ，冰乙酸中能穩(wěn)定存在的最強

NaH2PO4和Na2HPO4物質(zhì)的量的比為2:1的混合液，其溶液的pH （H3PO4的酸常數(shù)為：Ka17.610-3，Ka26.310-8，Ka34.410-

已知H2SKa19.110-8，Ka21.110-140.10mol·dm-3液中持續(xù)通入H2S，能使M2+Ksp(MS)

HCO+OH=H2O+CO H2S+CO2=HCO+HSHAc+HS=H2 HSO+Ac=HAc+

產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，問溶液的pH應控制在什么范圍？已知：KSP(Fe(OH)3)=2.6410-KSP(Fe(OH)24.8710-17

Ka1=1.010- Ka2=1.110-KSP(MnS)=4.710- KSP(CuS)=1.310- KSP(Bi2S3)=1.110-0.100mol·dm-3H3PO40.100mol·dm-3Na3PO4已知：H3PO4Ka17.5210-3，Ka26.2310-8，Ka32.210-

44410-10，小于BaCO3KSP=8.1510-9，所以在加入BaCl2將SO24Na2CO3，這樣可簡化操作（將兩次過濾合并為一次過濾，對此，你有何看法，

H3PO4：Ka1=7.5210-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=2.210-

18℃鹽酸的中和熱為-57.53kJ·mol-1，氫氟酸的中和熱為-68.07kJ·mol-1，反應：F(aq)+H+(aq)

0.0200mol0.0150mol1.00dm3丙酸Ka1.3410-

牙齒有一個大約2mm厚的琺瑯防護層，由Ca5(PO4)3OH4已知 Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)PO34mfG(298K)/kJ·mol- - -mmF--mF--

Zn2++2OH KSP(Zn(OH)2)=1.210-17Zn(OH)2+2H2O 2H++[Zn(OH)4]2- K=110-29

室溫下，100cm3CO2c(H2CO30.034mol·dm-3)100cm3mol·dm-3AgNO3Ag2CO3KSP(Ag2CO3)=8.4510- Ka1=4.3010- Ka2=5.6110-

3 Ca3(PO4)2(s)+2H2CO3(aq)=2CaHPO4(s)+Ca2+(aq)+2HCO(aq) CaHPO4(s)+H2CO3(aq)=H2PO+Ca2+(aq)+HCO3 已知：KSP(Ca3(PO4)2)=2.0710-33 KSP(CaHPO4)=1.010-7 Ka2=6.2310-8，Ka3=2.210-13 Ka1=4.3010-7

2已知：Be2+(aq)+2OH BeO2(aq)+2K1=6.25 K2=1.410-2計算：(1)pH2.0pH12.0Be2+的濃度與BeO2-2(2)[Be2BeO22pH 4已知：Al3++ 4K1=3.3 K2=2.010-4試計算：(1pH2.0pH12.0時，Al3+與Al(OH4(2)當[Al3Al(OH)]4pH 4已知：Zn2++ Zn(OH)2+4K1=8.33 K2=110-4試計算：(1pH3.0pH11.0時，Zn2+與Zn(OH)24(2)[Zn2Zn(OH)2]4pH

11HFKa

mol·dm-3的甲酸溶液，另一瓶是苯胺用鹽酸完全中和形成的鹽(C6H5NH3Cl)溶液，濃度為對于用NH3·H2O與Zn2+作用，先生成Zn(OH)2沉淀，然后Zn(OH)2再溶于過量氨水3 3Zn(OH)24NH3=Zn(NH)22OH，唯有某“普Zn(OH)22NH32NH=Zn(NH)22H2OK3 333

2H+ 平衡濃度/mol·dm- 0.1-1c c 12

2 2 21 +K=KK=1.110-7110-1