河南省安陽市第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以參考答案：A①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。2.將0。5moLNa投入過量的水（m1g）中，得到a

g溶液；將0。5moLZn投入過量的鹽酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，則a.b的質(zhì)量關(guān)系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能確定參考答案：B3.一定量的稀硫酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的A．NaNO3溶液

B．NaHSO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：D略4.下列原子中，最容易形成陽離子的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子形成陽離子，多于4個(gè)時(shí)容易獲得電子形成陰離子．解答：解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有5個(gè)電子，獲得電子的能力比較強(qiáng)，不易形成陽離子，故A不符合；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有4個(gè)電子，不易獲得電子也不易失去電子，不易形成陽離子，易形成共價(jià)化合物，故B不符合；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子含有3個(gè)電子層，最外層是2個(gè)電子，屬于金屬，容易失去而形成陽離子，故C符合；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有1個(gè)電子層，核外有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．不能失去電子形成陽離子，故D不符合．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握最外層電子數(shù)的特點(diǎn)和得失電子的規(guī)律．5.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應(yīng)的3個(gè)NO2中，有2個(gè)NO2中N元素的化合價(jià)升高到+5價(jià)，所以2個(gè)NO2做還原劑；1個(gè)NO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1:2，答案選B。6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是(

)①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥參考答案：C略7.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量，不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2參考答案：A略8.某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（

）A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%參考答案：C略9.石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高B．分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D.a、b、c、柴油、重油都是純凈物參考答案：C10.同溫同壓下，下列氣體各11.2L，質(zhì)量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4參考答案：C略11.“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（

）A.單質(zhì)

B.元素

C.原子

D.分子參考答案：B宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；“AD鈣奶”中的“鈣”指的是宏觀概念；正確選項(xiàng)B。12.．下列說法正確的是（

）A．形成某分子時(shí)放出的熱量越多，該分子的能量越低，該分子越不穩(wěn)定B．反應(yīng)吸收的總能量E=E(反應(yīng)物的總能量)－E(生成物的總能量)C．反應(yīng)吸收的總能量E＝E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量)－E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量)D．物理變化也能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C13.在溶液配制過程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：BA、容量瓶不能用于溶解固體，將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解容易造成容量瓶的熱脹冷縮，導(dǎo)致所配溶液的濃度產(chǎn)生較大誤差，故A錯(cuò)誤；B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，故B正確；C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，由于NaCl的存在，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量發(fā)生變化，故對(duì)配制結(jié)果有影響，故C錯(cuò)誤；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加入水，溶液的體積偏大，濃度會(huì)偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：要掌握和理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意區(qū)分。14.阿伏加德羅常數(shù)是A、6.02×1023個(gè)原子

B、12gC含的原子數(shù)C、0.012kg12C所含的原子數(shù)

D、16g氧氣含的原子數(shù)參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過濾時(shí)，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榫凭c水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇，應(yīng)遵循（1）萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，（2）被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑的溶解度；（3）萃取劑與原溶劑不能互溶。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時(shí)需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)已知Ａ是鹽類物質(zhì)，從A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：

試回答：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，C______________，D_____________

（2）寫出A→D的離子方程式_________________________________________（3）寫出E→F的離子方程式_________________________________________

（4）鑒定物質(zhì)F的方法___________________________________

參考答案：備注：上述四個(gè)方程式反應(yīng)條件錯(cuò)寫或漏寫扣１分；物質(zhì)錯(cuò)寫或漏寫，或沒配平，該空不得分。略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）