河南省洛陽市田湖鎮(zhèn)職高2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A、①②③④

B、①②④C、②③④

D、①②③參考答案：B略2.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.某有機化合物X，經(jīng)過右圖變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機物X是A．C2H5OH

B．C2H4C．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：C5.在下列所示的微粒中，氧化性最強的是

A、1s22s22p2

B、1s22s22p5

C、1s22s22p63s1

D、1s22s22p6參考答案：B6.下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗

O2和生成的H2O的質(zhì)量不變的是（

）

A．C2H2

C6H6

B．C2H6

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H4

C2H5OH參考答案：A略7.航天科學家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船,進行太空探索。其依據(jù)是()A.塑料是一種高分子化合物,可以通過取代反應(yīng)大量生產(chǎn)B.塑料生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型材料C.塑料用途廣泛,可從自然界中直接得到D.塑料是有機物,不會和強酸強堿作用參考答案：B解析：飛船制作材料要求質(zhì)輕,耐高溫耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優(yōu)良的新型材料。8.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是

A．二者都能使溴水褪色

B．二者互為同系物

C．二者最簡式相同

D．二者式量相同參考答案：C9.反應(yīng)C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是（）A．減少C的量

B．壓強不變，充入NeC．容積不變，增加水蒸氣的量

D．升溫參考答案：B考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：A．減少固體的量對反應(yīng)速率沒有影響；B．保持壓強不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增大，濃度減??；C．保持體積不變，增加反應(yīng)物的量，濃度增大；D．升高溫度，反應(yīng)速率加快．解答：解：A．C為純固體，減少固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，故A不選；B．保持壓強不變，充入Ne，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B選；C．保持體積不變，增加水蒸氣的量，其濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B．點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對反應(yīng)速率沒有影響，易錯點為BC，注意加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體對參加反應(yīng)的氣體的濃度的影響．10.下列各組物質(zhì)在一定條件下能反應(yīng)且能置換出鐵的是A．Cu+FeCl3（溶液）

B．Na+FeSO4（溶液）C．Al+Fe3O4（高溫）

D．Ag+FeSO4（溶液）參考答案：C11.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

參考答案：B略12.已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

參考答案：D略13.某元素的3p原子軌道中有2個未成對電子，因此其(

)A.第三電子層上有4個電子ks5uB.最高正價為+2C.最高正價為+4D.第二電子層沒有未成對電子參考答案：D略14.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是(

)A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．苯不能使K乙MnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略15.有關(guān)化學用語正確的是（

）A．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式CH4

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．異戊烷的分子式C5H8

D．四氯化碳的電子式參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題。(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和不能同時存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在，由產(chǎn)生1.12L氨氣可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實驗，Cl－和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定Cl－的存在；第3組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒有Ba2＋；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒有Mg2＋。(2)根據(jù)第3組實驗稱得固體的質(zhì)量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實驗可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取3.320g只含羧基，不含其它官能團的固態(tài)芳香族羧酸置于4L氧氣中，經(jīng)點燃，羧酸完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積增加了0.224L，將氣體通過足量的固體Na2O2后，體積減少1.792L（所有體積均在標準狀況下測定）。請回答：（1）3.320g該羧酸中碳元素的物質(zhì)的量。（2）該羧酸中C、H、O的原子個數(shù)比為?（3）寫出符合以上各條件的相對分子質(zhì)量最小的芳香族羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）有關(guān)反應(yīng)：CxHyOz+O2xCO2+H2O（反應(yīng)一）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

△V（反應(yīng)二）

2

1

a

1.792L

∴a=3.584L=0.16mol(標況)（2）該物質(zhì)燃燒后剩余氧氣的體積為V=4.224L－3.584L=0.64L∴該物質(zhì)燃燒耗氧氣體積為V=4L－0.64L=3.36L，n（耗氧）=0.15mol∴∴可以得到

∴x∶y∶z=4∶3∶2（3）該固態(tài)芳香族羧酸中含苯環(huán)、羧基，因此相對分子質(zhì)量最小的芳香族羧酸分子式為C8H6O4，其結(jié)構(gòu)簡式為

18.常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。參考答案：V(堿)＝100V(酸)19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機物，它們的組成都是含碳40%、氫6.7%、氧53.3%。又知：①A對H2的相對密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②B分子中共有24個原子，B與C互為同分異構(gòu)體，B和C都是有甜味的白色晶體，但C比B更甜；③D與E的蒸氣密度為2.68g·L-1(標準狀況），D具有酸性，E能水解得醇和酸。試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。參考答案：A.HCHO甲醛B.CH2OH(CHOH)4—CHO葡萄糖

D.CH3COOH乙酸E.HCOOCH3甲酸甲酯解析：根據(jù)有機物中C、