河南省濮陽市中原油田第五中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略2.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉未有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A.反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B.剩余的金屬粉末中一定有銅C.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少參考答案：B試題分析：反應(yīng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；鐵的活潑性比銅強(qiáng)，故更易反應(yīng)，故剩余的金屬粉末中一定有銅，B正確；三價鐵離子會與鐵單質(zhì)或銅單質(zhì)反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液中有金屬粉末剩余，故一定沒有三價鐵，不能發(fā)生其特征反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)后溶液可能只含有銅，也可能還有銅和鐵，若只有銅單質(zhì)剩余，加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量不會減少，故D錯誤。因此，選B。3.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測中錯誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C略4.已知下面六句話：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B還原，⑥B被A還原。其中和第一句話的意思相同的是(

)A.②③

B.②④

C.④⑤

D.⑤⑥參考答案：C5.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg參考答案：C【詳解】A.實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯誤；C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。6.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（

）A.提出原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，A項錯誤；B.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，B項正確；C.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，C項錯誤；D.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，D項錯誤；答案選B。7.化合物丙可由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3參考答案：A考點：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：由甲可知，甲為醇類物質(zhì)，甲中一定含﹣OH，丁基有4種，則丁醇有4種，可催化氧化為醛的醇為伯醇；乙為1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙為烯烴的加成產(chǎn)物，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分別位于的兩個碳，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應(yīng)得到，故A錯誤；B、若乙為2﹣甲基丙烯，則加成后的生成物丙為（CH3）2CBrCH2Br，故B正確；C、若乙為1﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，故C正確；D、若乙為2﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，故D正確，故選A．點評：本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，涉及知識點：加成反應(yīng)、有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化等，難度中等8.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①參考答案：A【詳解】根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。9.用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A．無機(jī)物B．烴C．高分子化合物D．有機(jī)物參考答案：D10.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下圖，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁同周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：D己的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸有強(qiáng)脫水性，所以己是硫，相應(yīng)丙、丁、戊、庚分別是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是鎂，相應(yīng)乙是鈣。A.丙與戊的原子序數(shù)相差33-5=28，故A正確；B.非金屬性：庚>己>戊，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，故B錯誤；C.常溫下，鎂與水反應(yīng)緩慢，故C錯誤。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤。故選A。點睛：根據(jù)元素在元素周期表的位置判斷元素的一類問題，往往具有“題眼”。本題的題眼是“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”。依據(jù)題眼順藤摸瓜就可以完全解決問題。11.《中國詩詞大會》不僅弘揚了，中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列詩句的有關(guān)說法錯誤的是A.王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定B.于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”。“烏金”指的是石油C.趙孟螟詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)D.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得參考答案：B分析：A項，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項，“烏金”指的是煤炭；C項，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)；D項，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項正確；B項，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊(yùn)藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項錯誤；C項，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)，C項正確；D項，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項正確；答案選B。12.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22﹣）和氧離子（O2﹣）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，根據(jù)n=計算鈉離子、氧原子物質(zhì)的量，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒列式計算．解答：解：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，則：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故選B．點評：本題考查混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．13.下列說法中，正確的是A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子總數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大參考答案：B略14.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模篲_________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)K2CO3

HCl

BaCl2

(3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1或固體B試題分析：（1）將固體混合物形成溶液的操作為溶解；操作②是將固體和溶液分離，為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇，應(yīng)將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀而分開，所以先加入碳酸鉀，生成碳酸鋇沉淀，所以試劑a為碳酸鉀，沉淀A為碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得B氯化鋇，所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。（3）加入碳酸鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因為加入了碳酸鉀，所以濾液中有碳酸鉀，直接蒸發(fā)結(jié)晶有碳酸鉀雜質(zhì)，應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（5）要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量，所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如以下左圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，用一個化學(xué)方程式證明你的推論________。（3）上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________。②寫出m點反應(yīng)的離子方程式______________________________。③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.參考答案：(1)NH3

N2H4

(2)r(Na+)>r(Al3+)

弱于

H2S+Cl2===S↓+2HCl

(3)1mol?L?1

NH4++OH-=NH3?H2O

0.026.解析：由x-h均為短周期元素，根據(jù)柱狀圖可知，x處于第一周期，y、z、d處于第二周期，e、f、g、h處于第三周期，根據(jù)各元素最高正價或最低負(fù)價可知x、e處于ⅠA族，y處于第ⅣA族，z處于第ⅤA族，d、g處于第ⅥA族，f處于第ⅢA族，h處于第ⅦA族，由此可知x為氫、y為碳、z為氮、d為氧、e為鈉、f為鋁、g為硫、h為氯。（1）A中有四個原子核和10個電子，A為NH3；B中有6個原子核和18個電子，B為N2H4；正確答案：NH3；N2H4。（2）e為鈉、f為鋁；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小r(Na+)>r(Al3+)；g為硫、h為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，所以g弱于h；氯氣與硫化氫反應(yīng)制備單質(zhì)硫，體現(xiàn)了氯氣氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫元素，反應(yīng)為H2S+Cl2==S↓+2HCl；正確答案：r(Na+)>r(Al3+)；弱于；H2S+Cl2==S↓+2HCl。（3）①上述元素可組成鹽R化學(xué)式為NH4Al(SO4)2,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,當(dāng)氫氧化鈉滴加到50mL時，恰好形成偏鋁酸鈉和一水合氨，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Al3+--4OH-和NH4+-OH-可知：設(shè)NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為cmol/L,c×50×10-3=10mL×1×10-3×4+10mL×1×10-3,c=1mol/L；正確答案：1mol?L?1。②由圖可知0-30mL，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，40-50mL，使氫氧化鋁逐漸溶解；正確答案：NH4++OH-=NH3?H2O。③20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液提供的氫氧根離子的量為20×1.1×10-3×2=0.044mol；10mL、1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中含有NH4+的量為10mL×1×10-3=0.01mol，含有Al3+的量為10mL×1×10-3=0.01mol，其中，與銨根離子反應(yīng)消耗的氫氧根離子的量為0.01mol，剩余的氫氧根離子的量為0.044-0.01=0.034mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Al3+--3OH—Al(OH)3,可知：0.01molAl3+完全反應(yīng)消耗氫氧根離子的量為0.03mol，生成氫氧化鋁系可知，0.004mol氫氧根離子完全反應(yīng)消耗氫氧化鋁的量為0.004mol，最終產(chǎn)生的氫氧化鋁的量為0.01-0.004=0.006mol；鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Ba2+---SO42_-BaSO4；硫酸根離子的量為10mL×1×10-3×2=0.02mol，鋇離子的量為20×1.1×10-3=0.022mol，所以按硫酸根離子進(jìn)行計算，生成硫酸鋇沉淀0.02mol；所以液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol+0.006mol=0.026mol；正確答案：0.026。點睛：1molNH4Al(SO4)2與4molNaOH溶液完全反應(yīng)，方程式為：NH4Al(SO4)2+4NaOH=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2Na2SO4，1molNH