河南省濮陽市花園中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

（

）參考答案：D略2.下列反應(yīng)中，最終生成沉淀的是（

）A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量參考答案：A略3.（2015?連云港）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物參考答案：A考點：鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物；堿金屬的性質(zhì)；甲醛．

分析：A、根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是強堿；D、鋁是一種活潑金屬，能和酸反應(yīng)．解答：解：A、明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用來浸泡標(biāo)本，故B錯誤；C、NaOH是強堿，有很強的刺激性，不能用來治療胃酸過度，故C錯誤；D、鋁是一種活潑金屬，能和酸反應(yīng)，用來盛裝酸性食品可對鋁制容器造成腐蝕，故D錯誤．故選A．點評：本題通過考查物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，充分體現(xiàn)了化學(xué)對人們的生活所起的巨大作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．4.某種藥物青蒿素結(jié)構(gòu)如右圖所示，則下列說法正確的是

A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水

B．青蒿素的晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C16H20O5C．青蒿素不能與NaOH溶液反應(yīng)D．青蒿素中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性參考答案：D5.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(

)

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C略6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣含有相同的原子數(shù)C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：D略7.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。參考答案：C略8.下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)C.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：

C(Cl-)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D.pH相等，且處于常溫相同溫度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4Cl)參考答案：A略9.下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是 A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸 B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗 C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶 D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳參考答案：AD10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是①蛋白質(zhì)②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纖維素⑦聚乙烯A．只有①⑦

B．除②外都是

C．只有①③

D．只有①④⑥⑦參考答案：D略11.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥

B．①②④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部參考答案：C12.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略13.為了防止污染有效的措施是（

）A、把工廠搬到農(nóng)村

B、把煙囪造高C、罰款

D、改進技術(shù)，減少污染的排放參考答案：D略14.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A參考答案：B略15.下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金

B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子氧化成單質(zhì)的過程C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺D．工業(yè)上電解氯化鎂獲得金屬鎂參考答案：B試題分析：A、生鐵是鐵和碳的合金，正確；B、金屬陽離子成為單質(zhì)，化合價降低，被還原，錯誤；C、回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺，是廢物再利用的體現(xiàn)，正確；D、工業(yè)上常電解氯化鎂來制取鎂，而不是氧化鎂，是因為氧化鎂的熔點太高，難以熔化，正確，答案選B?？键c：考查金屬的回收、冶煉、合金的成分二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知20℃時某些物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1atm時1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏聯(lián)合制堿法主要原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）該反應(yīng)能夠成功進行的原因有①

，②

，

③

。（2）實際生產(chǎn)中先向飽和食鹽水中通入NH3至飽和，再通入CO2氣體至反應(yīng)完全。為什么要先通NH3？

。（3）20℃時將29.25g食鹽投入109mL水中配成溶液，充分進行以上反應(yīng)后理論上可析出NaHCO3固體

g（精確到0.1g）。參考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反應(yīng)生成的NaHCO3質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量、

③水量減少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈堿性，先通NH3可使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)順利進行

（3）

32.4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD。試求：（1）試算x的值；（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率；（3）若達平衡時，該反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

參考答案：（1）x=4（2）20%（3）3A（g）+B（g）4C（g）+2D（g）

△H=-2QkJ·mol-1（4）2.4

略18.1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸汽少1體積（在同溫、同壓下測定）。0.1mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39g。求該烴的分子式。若該烴的一氯代物只有3種，寫出該烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：C6H14

CH3(CH2)4CH3、(CH3)3CCH2CH3略19.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是

（用化學(xué)方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請計算：①該VL雨水中共溶解的SO2體積是___

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設(shè)VL雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量為n-1，含有H2SO4的物質(zhì)的量為n-2H2SO3+Ba(