PAGEPAGE2732023年軍隊文職招聘（化學(xué)）考試備考核心題庫（附答案）一、單選題1.既不容易發(fā)生SN1反應(yīng)，又不容易發(fā)生SN2反應(yīng)的化合物是（）。A、CH3CH2CH2CH2ClB、（CH3）3CCH2ClC、CH2═CHCH2ClD、（CH3）3CCl答案：B解析：SN2反應(yīng)一般發(fā)生在伯碳原子上。SN1反應(yīng)可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。綜上，正確答案為B。2.對于HCl氣體溶解于水的過程，下列說法正確的是：A、這僅是一個物理變化過程B、這僅是一個化學(xué)變化過程C、此過程既有物理變化又有化學(xué)變化D、此過程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未變答案：C解析：提示：HCl溶于水既有物理變化也有化學(xué)變化。HCl的微粒向水中擴(kuò)散的過程是物理變化，HCl的微粒解離生成氫離子和氯離子的過程是化學(xué)變化。3.A、B、C、D、答案：D解析：4.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為：A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：提示：系統(tǒng)與環(huán)境間只有能量交換，沒有物質(zhì)交換是封閉系統(tǒng)；既有物質(zhì)交換，又有能量交換是敞開系統(tǒng)；沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換是孤立系統(tǒng)。5.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時間變小。柱溫升高，正常情況下會導(dǎo)致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進(jìn)行定量時分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。6.同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化（）。A、趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)B、趨向于形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C、先升高而后降低D、沒有一定規(guī)律答案：A7.下列化合物中，分解溫度最低的是（）。A.CuSO4A、CuOB、Cu2OC、Cu（OD、2答案：D解析：Cu（OH）2第一步分解為脫水反應(yīng)，在較低溫度下即可進(jìn)行。8.某氣體反應(yīng)在密閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數(shù)為原來的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不變答案：D解析：提示：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)。9.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羥基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羥基戊烷答案：A解析：首先確定主要官能團(tuán)是-OH基，這是一個醇。其次確定結(jié)構(gòu)中最長的碳鏈包括五個碳原子，化合物是戊醇。再給碳鏈中碳原子編序號，使與-CH相連的碳原子序號盡可能小。10.下列化合物，芳環(huán)上起親核取代反應(yīng)速率最快的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：苯環(huán)上的電子云密度越低，則親核取代反應(yīng)速率越快。硝基為吸電子基，使苯環(huán)上鄰、對位電子云密度降低，正電荷增多，故C項親核反應(yīng)速率最快。11.A、與石油產(chǎn)品結(jié)合可生成新型燃料B、與石油產(chǎn)品結(jié)合使用可以降低污染排放但并不改善燃燒性能C、是能源、石化的重要中間體D、能夠用于生產(chǎn)高能“綠色”清潔的新型能源答案：B12.常溫下塑料處于（），橡膠處于（）。A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)答案：A解析：塑料的玻璃化溫度tg高于常溫，常溫下處于玻璃態(tài)，橡膠的tg低于常溫，常溫下處于高彈態(tài)。13.A、3－甲基戊烷B、2－甲基戊烷C、2－乙基丁烷D、3－乙基丁烷答案：A14.下列物質(zhì)中屬致癌物質(zhì)的是（）。A、苯并芘B、谷氨酸C、谷胱甘肽D、硝酸鈉答案：A解析：A項，苯并芘對眼睛和皮膚有刺激作用，是致癌物、致畸原和誘變劑。15.PCl3分子空間幾何構(gòu)型及中心原子雜化類型分別為：A、正四面體，sp3雜化B、三角錐型，不等性sp3雜化C、正方形，dsp2雜化D、正三角形，sp2雜化答案：B解析：提示：P和N為同主族元素，PCl3中P的雜化類型與NH3中的N原子雜化類型相同，為不等性sp3雜化，四個雜化軌道呈四面體型，有一個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，其余三個雜化軌道與三個Cl原子形成三個共價單鍵，分子為三角錐形。16.已知反應(yīng)2A＋B＝2C為簡單反應(yīng)，此反應(yīng)中A物質(zhì)反應(yīng)級數(shù)為（），總反應(yīng)為（）級反應(yīng)。A、2；3B、2；2C、3；3D、3；2答案：A解析：簡單反應(yīng)中，A物質(zhì)反應(yīng)級數(shù)為其計量系數(shù)2；此反應(yīng)的總反應(yīng)級數(shù)為反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物指數(shù)（反應(yīng)物前計量系數(shù)）之和，即3。17.太陽能傳輸?shù)恼f法錯誤的是（）A、太陽能的傳輸分為直接傳輸和間接傳輸B、直接傳輸是應(yīng)用光學(xué)原理通過光的折射和反射進(jìn)行傳輸C、使用光導(dǎo)纖維傳輸是間接傳輸D、間接傳輸是將太陽能轉(zhuǎn)換為其他形式的能量進(jìn)行間接傳輸答案：C18.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2＋時，要消除Fe3＋的干擾，應(yīng)該在滴定液中加入（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：可將Fe3＋還原消除干擾。19.A、AB、BC、CD、D答案：C20.下列說法中錯誤的是()。A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬外加直流電源的負(fù)極答案：C21.32號元素最外層的電子構(gòu)型為：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32號元素有32個電子，其電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。22.向原電池的負(fù)極中加入NaCl，則原電池電動勢的變化是：A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A解析：提示：負(fù)極氧化反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl+e正極還原反應(yīng)：Ag++e=Ag電池反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl由于負(fù)極中加入NaCl，Cl-濃度增加，則負(fù)極電極電勢減小，正極電極電勢不變，則電池的電動勢增大。23.某中性有機(jī)物，在酸性條件下可以發(fā)生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應(yīng)發(fā)出氣體，則該有機(jī)物是()。A、B、C、D、答案：A24.A、吸熱反應(yīng)；B、放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)；D、在這兩個溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等的反應(yīng)。答案：A25.下列化合物中，不能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：26.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D27.在298K時，NaCl在水中的溶解度為26g。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-TAS和熵如何變化（）。A、△H-T△S＞0，△S＜0B、△H-T△S＜0，△S＞0C、△H-T△S＞0，△S＞0D、△H-T△S＜0，△S＜0答案：B解析：NaCl（S）溶解于水中是自發(fā)進(jìn)行的過程，故△H-TAS＜0；NaCl（S）=NaCl（aq），體系的混亂度增大，△S＞0。28.A、減小B、增大C、不變D、無法判斷答案：B解析：29.A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D30.下列物質(zhì)中只需要克服色散力就能沸騰的是（）。A、H2OB、Br2（l）C、NH3（l）D、CHCl3（l）答案：B解析：任何一個分子，由于電子的運動和原子核的振動而產(chǎn)生瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導(dǎo)臨近分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產(chǎn)生的作用力稱為色散力。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為定向力，極性分子和非極性分子之間以及極性分子相互之間都存在誘導(dǎo)力。H2O、NH3和CHCl3都是極性分子，都存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，只有Br2分子之間只存在色散力。31.從下表列出元素的六個電離能（eV）數(shù)據(jù)，斷定該元素最有可能的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：B解析：電離前四個電子的能量比較相近，從電離第五個電子開始，能量大大增加。32.A、AB、BC、CD、D答案：A33.A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小答案：B論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時，由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數(shù)均增加。因此正逆反應(yīng)速率也都增加。34.下列物質(zhì)的熔點由高到低排列順序正確的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點大于CaO的熔點。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點較HI高。故應(yīng)選擇B。35.下列各組物質(zhì)只用水就能鑒別的是()。A、苯，乙酸，四氯化碳B、乙醇，乙醛，乙酸C、乙醛，乙二醇，硝基苯D、甲醇，乙醇，甘油答案：A解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比水大。36.下列反應(yīng)中，熵增加最多的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應(yīng)；C項，固相反應(yīng)，熵變很小；D項，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的熵變很小。37.多電子原子的能量E由（）決定。A.主量子數(shù)nB.n和lC.n，l，mA、AB、BC、CD、D答案：B解析：單電子原子的能量由n決定，但在多電子原子中，由于電子之間的排斥作用，主量子數(shù)相同的各軌道產(chǎn)生分裂，使得主量子數(shù)相同各軌道的能量不再相同，因此多電子原子中各軌道的能量不僅決定于主量子數(shù)，還和角量子數(shù)有關(guān)。38.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是（）。A、MgF2B、MgOC、MgSO4D、MgCO3答案：C解析：MgSO4最穩(wěn)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最高。39.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是（）。A、Na2CO3B、CaCO3C、BaCO3D、PbCO3答案：D解析：陽離子極化作用越大，熱穩(wěn)定性就越差。40.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之間均為不等性雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。41.下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是：A、C4H9OHB、甘油C、C6H5CH2OHD、C6H5OH答案：D解析：提示：羥基與烷基直接相連為醇，通式為R-OH(R為烷基)；羥基與芳香基直接相連為酚，通式為Ar-OH(Ar為芳香基)。42.A、B、C、D、答案：C解析：43.A、-3.32B、1.66C、-1.66D、3.32答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢反映了各種物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原能力的強(qiáng)弱。電極電勢不隨電極反應(yīng)形式的改變而改變；電極電勢不隨電極反應(yīng)式的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變。44.原子吸收光譜法是基于氣態(tài)原子對光的吸收符合（），即吸光度與待測元素的含量成正比而進(jìn)行分析檢測的。A、多普勒效應(yīng)B、光電效應(yīng)C、朗伯-比爾定律D、乳劑特性曲線答案：C解析：物質(zhì)對光的吸收均服從朗伯-比爾定律。45.A、-46.11B、-92.22C、46.11D、92.22答案：A46.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對以下四組分進(jìn)行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強(qiáng)。47.下面的化合物進(jìn)行硝化反應(yīng)的速度順序是（）。A、（3）＞（4）＞（2）＞（1）B、（3）＞（2）＞（4）＞（1）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（4）＞（3）＞（1）＞（2）答案：A解析：給電子基的給電子能力越強(qiáng)，苯環(huán)上的硝化反應(yīng)越快；吸電子基的吸電子能力越強(qiáng)，硝化反應(yīng)越慢。給電子能力：—OC2H5＞—Cl＞—CHO＞—NO248.烯烴與鹵素在高溫或光照下進(jìn)行反應(yīng)，鹵素進(jìn)攻的主要位置是（）。A、雙鍵碳原子B、雙鍵的α-C原子C、雙鍵的β-C原子D、叔C原子答案：B解析：烯烴與鹵素在高溫或光照條件下發(fā)生的是α-H的自由基取代反應(yīng)，此反應(yīng)中生成的中間產(chǎn)物由于共軛效應(yīng)而最穩(wěn)定。49.A、HCl中的H+濃度遠(yuǎn)大于HAc中的H+濃度B、HCl中的H+濃度遠(yuǎn)小于HAc中的H+濃度C、兩種溶液的H+濃度接近D、兩者無法比較答案：C解析：50.下列晶體模型對應(yīng)的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：51.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：鐵片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。相對原子質(zhì)量Co＞Fe，F(xiàn)e從CoCl2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減少。鐵片溶解在HCl溶液中而置換出H2，但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe，總的結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。52.A、低溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、高溫低壓答案：B解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。53.對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近。（）A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：B解析：氣體分子本身不占空間、分子間也沒有作用力稱為理想氣體，在高溫環(huán)境下氣體分子相對自由，低壓環(huán)境分子間作用力較小，因此選B。54.24號元素Cr的基態(tài)原子價電子構(gòu)型正確的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時較穩(wěn)定。55.下列化合物有芳香性的是（）。A、abB、cdC、bcD、ad答案：C解析：a分子中雖然有六個π電子，但是并不在同一平面。b分子中有6個π電子，且在同一平面，符合休克爾規(guī)則。c中七元環(huán)帶一個單位正電荷，五元環(huán)帶一個單位負(fù)電荷，這樣七元環(huán)和五元環(huán)的π電子數(shù)都為6個，且在同一平面內(nèi)，都符合休克爾規(guī)則。d分子中有8個π電子，不符合休克爾規(guī)則。56.下列化合物中不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、CH2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通過加成反應(yīng)，相互結(jié)合成高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。發(fā)生加聚反應(yīng)的單體必須含有不飽和鍵。57.A、B、C、D、答案：A58.在下列物質(zhì)中，含有與K2Cr2O7中鉻元素的氧化值相同的元素的物質(zhì)是（）。A、Cl2O7B、VO2^＋C、K2MnO4D、Fe（CN）6^3－答案：C解析：鉻的此氧化態(tài)為＋6價。59.A、分子中所有的原子共面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D、答案：D60.pH值對電極電勢有影響的是下列中哪個電對？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氫離子參加電極反應(yīng)時，pH值對該電對的電極勢有影響。它們的電極反應(yīng)為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。61.下列試劑中不能與FeCl3溶液反應(yīng)的是（）。A、FeB、CuC、KID、SnCl4答案：D解析：Fe、Cu、KI分別與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)262.下列化合物中，鍵角大小排列順序正確的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：63.下列化合物中，沸點最高的是（）。A、H2SeB、H2SC、H2OD、D2O答案：D解析：H2O分子含有H—O…H氫鍵，與同族H2Se和H2S分子相比，其熔沸點、熔化熱和蒸發(fā)熱都異常的高，而重水由于O的質(zhì)量數(shù)較高，沸點比水高。64.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：65.下列各族元素中，金屬的化學(xué)活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是（）。A、ⅠAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅠB答案：D解析：AB兩項：ⅠA和ⅡA族元素為堿金屬和堿土金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，其還原性增強(qiáng)，化學(xué)活潑性增強(qiáng)；ⅢA族元素為除氫以外的所有非金屬元素和部分金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的活潑性增強(qiáng)；ⅠB族元素包括銅、銀和金，其化學(xué)活潑性差，并按銅＞銀＞金的次序遞減。66.依據(jù)下列說法判斷相應(yīng)元素的金屬性，非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D解析：67.下列原子中，第一電離能最大的為（）。A、NaB、LiC、KD、Rb答案：B解析：實驗測得，同一主族元素從上到下過渡時，原子的電離能逐漸減小。68.下列分子中哪一個具有最小的鍵角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O與H成鍵都會有孤對電子的存在，其對鍵角的大小都有影響，而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對的影響而偏離電子對，使其鍵角最小。69.A、25B、5C、D、答案：B解析：70.為使HAc溶液的電離度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物質(zhì)應(yīng)是下列中哪一種？A、NaAc晶體B、NaOH晶體C、HCl(g)D、NaCl晶體答案：B解析：提示：在HAc溶液中存在：。為使電離度增加，必須使平衡向右移動；為使pH值增加，必須使H+離子濃度下降。71.下列關(guān)于一級能源和二級能源的敘述正確的是（）。A、電能是一級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、水煤氣是一級能源答案：C解析：自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。72.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：答案應(yīng)為b，同周期原子半徑從左往右減小73.A、正三角形B、三角錐形C、正四面體形D、直線形答案：D解析：Hg原子的價電子構(gòu)型為5d106s2，當(dāng)Hg原子與Cl原子相互作用時，Hg原子的1個6s電子激發(fā)到6p軌道，進(jìn)行sp雜化，形成夾角為180°的2個sp雜化軌道，分別與2個Cl原子的p軌道成鍵，故HgCl2分子的空間構(gòu)型為直線形。74.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個半電池，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動勢是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：75.A、AB、BC、CD、D答案：C76.下列氧化物中，熔點最高的是()。A、MgOB、CaOC、SrOD、答案：A77.下列論述中，正確的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一個反應(yīng)的快慢，但可以表示反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著B、任意一種化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比C、任意兩個反應(yīng)相比，反應(yīng)速率常數(shù)k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大D、根據(jù)阿累尼烏斯公式，兩個不同反應(yīng)只要活化能相同，在一定的溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)一定相同答案：A解析：A項，由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出溫度改變相同幅度時，活化能大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)要大。B項，只有基元反應(yīng)的反應(yīng)速率符合質(zhì)量作用定律v＝kcAmcBn，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積成正比。C項，反應(yīng)速率與反應(yīng)級數(shù)也有關(guān)。D項，不同的反應(yīng)，Z值不相同，會影響反應(yīng)速率常數(shù)。78.下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：79.用金屬銅作電極電解稀的CuSO4水溶液，開始一段時間陰陽極區(qū)溶液顏色的變化是()。A、陽極區(qū)變深，陰極區(qū)變淺B、陽極區(qū)變淺，陰極區(qū)變深C、陰陽極區(qū)都變深D、陰陽極區(qū)都變淺答案：A80.下列說法錯誤的是()。A、金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕答案：C解析：因為金屬在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕。81.按酸性由強(qiáng)到弱排列順序為（）。A、d＞f＞a＞c＞bB、f＞d＞a＞c＞bC、f＞d＞c＞a＞bD、d＞f＞c＞a＞b答案：C解析：磺酸屬于強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)。取代苯甲酸羧基對位連有吸電子基團(tuán)時，羧基酸性增強(qiáng)，連有給電子基團(tuán)時，羧基酸性減弱；－NO2，－Br都屬于吸電子基團(tuán)，但－NO2的吸電子作用大于－Br，－CH屬于給電子基團(tuán)。所以酸性強(qiáng)弱順序為f＞d＞c＞a＞b。82.某研究小組利用2-氯丙烷來制取少量的1，2-丙二醇，那么依次經(jīng)過的反應(yīng)為（）。A、加成、消去、取代B、消去、加成、水解C、取代、消去、加成D、消去、加成、消去答案：B解析：83.尼龍在常溫下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：84.ABS樹脂是下列哪一組單體的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯答案：A85.298K時，反應(yīng)為（）。A、2.56B、3.48C、3.89D、4.12答案：B解析：由得：86.下列分子的電子式書寫正確的是（）A、AB、BC、CD、D答案：C87.除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好選用下列試劑中的（）。A、NH3水B、NaOHC、Zn粉D、H2S答案：C解析：向溶液中加鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)如下：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu88.下列原子中半徑最大的是()。A、NaB、AlC、ClD、K答案：D解析：同周期元素，原子半徑從左向右逐漸減小，所以Na的原子半徑比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中從上往下原子半徑逐漸增大，所以K的原子半徑大于Na的原子半徑，所以K的半徑最大。若非同周期且非同族，則主要考慮電子層數(shù)，一般電子層數(shù)多者原子半徑大。89.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶劑中，最難發(fā)生水解反應(yīng)的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D項分子剛性最強(qiáng)，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應(yīng)，又不易發(fā)生SN2取代反應(yīng)。90.A、B、C、D、無法判斷答案：C解析：91.A、向正反應(yīng)方向移動B、向逆反應(yīng)方向移動C、沒有變化D、不能判斷答案：A92.若一個元素位于第三周期，則當(dāng)它處于基態(tài)時，其原子的價層電子()。A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d、f電子答案：A93.A、4，4-二甲基-2戊醇B、2，2-二甲基-4戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基戊醇D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案：A解析：分子中的特征官能團(tuán)是羥基，應(yīng)從靠近羥基的位置開始將主鏈上的碳原子編號，所以，正確的命名是4，4-二甲基-2戊醇。94.A、B、C、D、答案：C95.A、B、C、D、答案：B96.A、B、C、D、答案：C解析：97.下列物質(zhì)，熔點自高而低的順序為（）。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固體的熔點一定大于氣體的熔點，排除BC兩項。一般來說，物質(zhì)的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。原子晶體：取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，熔、沸點就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點就越高。98.將0.2mol/L的醋酸與0.2mol/L醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05，則酸和鹽的比例應(yīng)為(Ka=1.76X10-5):A、6：1B、4:1C、5:1D、10:1答案：C解析：提示：酸性緩沖溶液的pH值與Ka的關(guān)系為。99.Ca^2＋既無氧化性，又無還原性，用KMnO4法測定時，可以采用（）。A、直接滴定方式B、間接滴定方式C、返滴定方式D、置換滴定方式答案：B解析：KMnO4法測定Ca^2＋時，先加過量的Na2C2O4，過濾，將CaC2O4用稀硫酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。100.掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，一般選作參比溶液的是（）。A、蒸餾水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7的水溶液D、K2Cr2O7的硫酸溶液答案：B解析：K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作過程為：稱取固體K2Cr2O7一定量，于小燒杯中用一定濃度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，用硫酸溶液稀釋至刻度，配制成適宜濃度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可見：溶液配制過程只加入了硫酸溶液，因此掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，參比溶液選用H2SO4溶液即可。101.鹵代烷與NaOH在乙醇-水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述中為SN2機(jī)理的是（）。A、增加溶劑的含水量反應(yīng)明顯加快B、叔鹵代烷反應(yīng)速率小于伯鹵代烷C、有重排反應(yīng)D、鹵代烷的鹵原子連在手性碳原子上，但反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生外消旋化答案：B解析：SN2反應(yīng)一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機(jī)理反應(yīng)的可能性越小。基團(tuán)在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機(jī)理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。SN1的反應(yīng)速度只與反應(yīng)底物的濃度有關(guān)，而與親核試劑無關(guān)，常伴有C＋的重排。SN2反應(yīng)由于親核試劑是從離去基團(tuán)的背面進(jìn)攻，故如果受進(jìn)攻的原子具有手性，則反應(yīng)后手性原子的立體化學(xué)發(fā)生構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，也稱“瓦爾登翻轉(zhuǎn)”。故正確答案為B。102.下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）。A、主要材質(zhì)是高分子材料B、價廉、質(zhì)氫、保溫性能好C、適用于微波爐加熱食品D、不適于盛放含油較多的食品答案：C解析：發(fā)泡塑料飯盒一般是由石油中提煉的聚苯乙烯原料加上發(fā)泡劑，加熱發(fā)泡而成。發(fā)泡塑料在高溫下會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，用聚苯乙烯作原料，其制品中的游離單體苯乙烯若受熱釋放隨實物進(jìn)入人體后，對中樞神經(jīng)、腎臟、肝臟都有一定的危害，甚至致癌。103.某封閉系統(tǒng)經(jīng)一變化過程，從環(huán)境吸熱100J，對環(huán)境作功50J，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變△U為（）。A、－l50JB、－50JC、50JD、150J答案：C解析：＝Q＋W＝100J＋（－50J）＝50J。104.A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、D、它是乙烯的同系物答案：B105.下列敘述中正確的是（）A、在冰（固態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵B、二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子C、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D、金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高答案：B106.下列關(guān)于熵的敘述中正確的是（）。A、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時，任何完美晶體的絕對熵為零B、對一個化學(xué)反應(yīng)來說，如果系統(tǒng)熵增加，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、在一定條件下，對某反應(yīng)來說，隨著反應(yīng)物增加，則增大D、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大答案：D解析：A項絕對零度（0K）時任何完美晶體的規(guī)定熵為0；B項利用熵增加判斷反應(yīng)方向僅適用于絕熱過程；C項氣態(tài)物質(zhì)增多時熵增大。107.己內(nèi)酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物答案：C解析：尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。108.對于HCl氣體溶解于水的過程，下列說法正確的是()。A、這僅是一個物理變化的過程B、這僅是一個化學(xué)變化的過程C、此過程既有物理變化，又有化學(xué)變化D、此過程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未發(fā)生變化答案：C109.下列屬于極性分子的是（）。A、BCl3B、PH3C、NH＋4D、BeCl2答案：B解析：110.按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。A、π2pB、π2p^*C、σ2pD、σ2p^*答案：B解析：111.下列物質(zhì)中，難溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：112.對環(huán)境危害最大的是（）A、白色垃圾B、電子廢棄物C、有害垃圾D、放射性固體廢棄物答案：D113.增加反應(yīng)物濃度可改變下列量中哪種性能？A、正反應(yīng)速率B、化學(xué)平衡常數(shù)C、反應(yīng)速率常數(shù)D、反應(yīng)活化能答案：A解析：提示：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度及速率常數(shù)有關(guān)。速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、活化能有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。114.在某溫度時，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl與0.200mol/dm3的NH3.H2O等體積混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O與0.200mol/dm3的HCl等體積混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3過量，反應(yīng)后形成NH3*H2O-NH4Cl緩沖溶液。115.下列化合物中，顯藍(lán)色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu（OH）2淺藍(lán)色；CuBr2黑色。116.下列陰離子中，變形性（極化率）最小的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：復(fù)雜陰離子變形性由中心原子的氧化數(shù)決定，氧化數(shù)越高，變形性越小。117.在氣液色譜中，色譜的上限溫度取決于（）。A、樣品中沸點最高組分的沸點B、樣品中各組分沸點的平均值C、固定液的沸點D、固定液的最高使用溫度答案：D解析：色譜柱的使用上限溫度與樣品性質(zhì)無關(guān)，而是與固定液的揮發(fā)性有關(guān)，為防止固定液流失，色譜柱的使用溫度不能高于固定液的最高使用溫度。118.在一個絕熱且體積不變的鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的反應(yīng)，那么（）。A、Q＞0，W＞0，△U＞0B、Q=0，W=0，△U＜0C、Q=0，W=0，△U=0D、Q＜0，W＞0，△U＜0答案：C解析：由題中絕熱且體積不變的鋼瓶可得Q=0，W=0，由公式△U=Q+W，則△U=0故選C。119.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。120.用來提取產(chǎn)物的溶劑稱（）。A、萃取劑B、料液C、萃取液D、萃余液答案：A解析：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法，其中用來提取產(chǎn)物的溶劑稱為萃取劑。121.下列有關(guān)酸、堿。鹽的知識，其中正確的是（）。A、常溫下，酸溶液的pH一定小于7B、C、堿的組成中含有金屬元素D、難溶于水的鹽一定不能參與復(fù)分解反應(yīng)答案：A解析：122.下列晶體溶化時要破壞共價鍵的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO為離子晶體，熔化時要破壞離子鍵；CO2為分子晶體，熔化時要破壞分子間力；SiC為原子晶體，熔化時要破壞共價鍵力；Cu為金屬晶體，熔化時要破壞金屬鍵力。123.按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)化合物命名正確的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：參見系統(tǒng)命名原則。124.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是（）。A、AgB、AuC、CdD、Hg答案：B解析：金屬的活潑性一般由金屬離子和其單質(zhì)組成電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小來判斷。125.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)即能量最低原理，故選C。126.下列哪對固定相/流動相可用來分離溶液中的Na＋、Cl－？（）A、葡聚糖/H2OB、樹脂/H2OC、硅膠/氯仿D、石油醚/H2O答案：B解析：離子交換色譜法用離子交換樹脂作固定相可以分離Na＋、Cl－。127.進(jìn)行下列反應(yīng)不可使用的試劑是（）。A、NaBH4B、Al[OCH（CH3）2]3/（CH3）2CHOHC、H2/PtD、LiAlH4答案：C解析：觀察反應(yīng)可知，只有羰基被還原，生成了醇，而雙鍵并沒有被還原，說明還原劑的還原性不強(qiáng)。采用催化加氫的方法，除了還原羰基以外，C＝C，—C≡C—等，也將發(fā)生反應(yīng)。而用金屬氫化物還原，如硼氫化鈉、氫化鋁鋰及其取代物三叔丁氧基氫化鋁鋰LiAl[OC（CH3）3]3H等，只還原羰基，而分子中的碳碳雙鍵、叁鍵不被還原。故正確答案為C。128.下列化合物按沸點由高到低的順序是（）。a．2，2，3，3-四甲基丁烷b．辛烷c．2-甲基庚烷d．2，3-二甲基己烷A、d＞a＞b＞cB、b＞c＞d＞aC、c＞b＞d＞aD、a＞d＞c＞b答案：B解析：一般來說，相對分子質(zhì)量越大，烷烴的沸點越高。對于碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低。故辛烷沸點最高，2，2，3，3-四甲基丁烷沸點最低。正確答案為B。129.下列物理量，屬于狀態(tài)函數(shù)的為（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：狀態(tài)函數(shù)表征和確定體系狀態(tài)的宏觀性質(zhì)。狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與中間變化過程無關(guān)。130.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：131.如果其他的實驗條件都相同，那么應(yīng)優(yōu)先選用的固液分離方法是（）。A、超濾B、離心分離C、過濾D、沉降答案：C解析：如果其他的實驗條件都相同，那么應(yīng)優(yōu)先選用的固液分離方法是過濾，操作簡單快捷。132.下列敘述中錯誤的是（）。A、分子的偶極矩是鍵矩的矢量和B、鍵離解能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的物理量C、鍵長約等于兩個原子的共價半徑之和D、所有單質(zhì)分子的偶極矩都等于0答案：D解析：鍵矩定義為μ＝q·l，矢量和即構(gòu)成分子的偶極矩（μ）。鍵離解能是雙原子分子中，于100kPa下按化學(xué)反應(yīng)計量式使氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所需要的能量，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。D項：O3是單質(zhì)分子，但是它為極性分子，偶極矩不等于零。133.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、C＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為Se＜As。134.已知，當(dāng)在ZnSO4(1.0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚鐵釘?shù)玫降漠a(chǎn)物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2D、Zn和Fe2+答案：B解析：提示：加入鐵釘是還原態(tài)，它能和電極電勢比高的電對中的氧化態(tài)反應(yīng)。135.A、恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)B、由反應(yīng)方程式的寫法而定C、隨平衡濃度及平衡分壓而定D、由加入反應(yīng)物的量而定答案：A解析：136.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：水楊酸中的H原子不止4種，所以核磁共振譜有不止4個峰，A錯；環(huán)已醇中沒有酚羥基，不能跟三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯；水楊酸與溴水反應(yīng)是鄰對位發(fā)生反應(yīng)，C正確；1mol水楊酸環(huán)已酯只能跟2mol氫氧化鈉反應(yīng)，D錯。137.2，4，6-辛三烯存在（）順反異構(gòu)體。A、4種B、6種C、8種D、10種答案：C解析：雙鍵C2和C3、C4和C5、C6和C7連有不同的基團(tuán)，因此存在八種順反異構(gòu)體：138.A、B、C、D、答案：C解析：139.下列化合物與AgNO3反應(yīng)最快的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：首先應(yīng)判斷與AgNO3反應(yīng)時是按SN1進(jìn)行還是按SN2進(jìn)行，由于Ag＋存在，促使C—Br鍵異裂，因此按SN1進(jìn)行。生成的碳正離子越穩(wěn)定，反而越易進(jìn)行，芐基＞3°＞2°＞1°。化合物與AgNO3反應(yīng)的快慢為：A＞B＞C＞D。140.A、B、C、二者同時沉淀D、溶液中無沉淀答案：A解析：141.下列防止金屬腐蝕的方法中不能采用的是哪一種？A、在金屬表面涂刷油漆B、為保護(hù)鐵管，可使其與鋅片相連C、被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連D、被保護(hù)金屬與外加直流電源的正極相連答案：D解析：解：A可以采用。B可以采用。因為將被保護(hù)的鐵管與鋅片相連組成了原電池，活潑的鋅片電極電勢低，作為腐蝕電池的陽極被腐蝕掉，而被保護(hù)的鐵管作為腐蝕電池的陰極得到了保護(hù)。C可以采用。D不可采用。因為在外加電流保護(hù)法中，將被保護(hù)的金屬與另一附加電極組成電解池。被保護(hù)的金屬若與電源負(fù)極相連，則金屬為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)而被保護(hù)，若與電源正極相連，則金屬為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕掉。所以答案為D。142.下列物種中，第一電離能最大的是（）。A、F2B、O2C、O2＋D、N2答案：D解析：N與N之間為三鍵，十分穩(wěn)定，第一電離能最大。143.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)，該元素為()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D144.催化劑可加快反應(yīng)速率，主要是因為催化劑可使反應(yīng)（）。A、ΔrHmΘ降低B、ΔrGmΘ降低C、Ea降低D、KΘ降低答案：C解析：ABD三項，使用催化劑，能夠改變反應(yīng)歷程，降低活化能，縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時間，但使用催化劑不影響ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常數(shù)。145.根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”都屬于兩性電解質(zhì)的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：146.下列各對元素的第一電離能大小次序，排列錯誤的是（）。A、Li＜BeB、Be＜BC、O＜ND、F＜Ne答案：B解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。一般來說，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿的結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。147.A、175.0kPaB、299kPaC、131kPaD、13.1kPa答案：B解析：148.A、B、C、D、答案：C解析：149.下列分子中，鍵角最大的是()。A、B、C、D、答案：C解析：150.下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。A、SiO2B、SO2C、NaClD、SiCl4答案：A解析：A項為原子晶體，B項為分子晶體，C項為離子晶體，D項為分子晶體，根據(jù)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體可知，SiO2熔點最高。151.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會變成硅或硼的（）。A、單質(zhì)B、氧化物C、氧化物的水合物D、含氧酸答案：B解析：硅或硼的氫化物都有很強(qiáng)的還原性，燃燒被氧氣氧化成它們氧化物。152.下列元素中，基態(tài)原子的第一電離能最小的是（）。A、BeB、BC、CD、N答案：B解析：153.已知在一定溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：A、0.038B、4.2C、0.026D、0.24答案：D解析：提示：根據(jù)多重平衡規(guī)則求出K與K1、K2的關(guān)系。154.有3個反應(yīng)，其活化能分別為①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。當(dāng)溫度升高相同幅度時，以上3個反應(yīng)反應(yīng)速率增加倍數(shù)的大小順序是（）。A、反應(yīng)①＞反應(yīng)②＞反應(yīng)③B、反應(yīng)③＞反應(yīng)①＞反應(yīng)②C、反應(yīng)①＞反應(yīng)③＞反應(yīng)②D、反應(yīng)②＞反應(yīng)③＞反應(yīng)①答案：C解析：由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，溫度升高時，活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率改變較大。155.己三烯與lmol溴加成，最不易形成的產(chǎn)物是：（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：考慮反應(yīng)中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項，為1，6－加成產(chǎn)物；B項，為1，2－加成產(chǎn)物；D項，1，4－加成產(chǎn)物。ABD項，產(chǎn)物生成過程中，生成的中間體碳正離子與兩個碳碳雙鍵共軛，而生成C的反應(yīng)中間體碳正離子只能與一個碳碳雙鍵共軛，穩(wěn)定性較差，故其最不易生成。156.對三硫化四磷分子結(jié)構(gòu)的研究表明，該分子中沒有不飽和建，且各原子的最外層均已達(dá)到了八個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：157.A、第四周期第ⅦBB、第五周期第IBC、第六周期第ⅦBD、鑭系元素答案：B158.下列離子中具有18+2電子構(gòu)型的是：A、Fe3+B、Zn2+C、Pb2+D、Ca2+答案：C解析：提示：一般離子具有18+2電子構(gòu)型的元素是p區(qū)元素。159.A、AB、BC、C答案：C160.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代烴，此烷烴是（）A、AB、BC、CD、D答案：D161.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：B項為取代反應(yīng)，C項為消去反應(yīng)，D項為氧化反應(yīng)。162.可以用作GC流動相的氣體是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空氣答案：C解析：氣相色譜常用的載氣是N2、Ar、H2、He。163.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe^3＋離子，最好加入（）。A.NH3·H2OA、Na2SB、Cu2（OC、2CO3D、Cu粉答案：A解析：NH3·H2O加入后能形成Cu（OH）2和Fe（OH）3的沉淀，但Cu（OH）2能溶與過量氨水形成銅氨配離子Cu（NH3）4^2＋，F(xiàn)e（OH）3不溶于氨水。164.對于可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（）。A、達(dá)到平衡時，，即反應(yīng)物與生成物壓力相等B、達(dá)到平衡時，不再改變C、由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對平衡沒有影響D、升高溫度，平衡逆向移動答案：B解析：A項，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度（壓力）不隨時間的改變而改變，并不是各物質(zhì)濃度（壓力）相等。C項，對氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，增大壓力，平衡逆向移動。D項，對的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動。165.下列原子半徑順序正確的是（）。A、Be＜Na＜MgB、Be＜Mg＜NaC、Be＞Na＞MgD、Na＜Be＜Mg答案：B解析：原子層多的原子半徑大；原子層相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，由此可判斷B項正確。166.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：167.下列化合物中，沸點最高的為()。A、B、C、D、答案：A168.金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于（）。A、離子晶體B、分子晶體C、原子晶體D、金屬晶體答案：B解析：足球烯是由一個C60的分子構(gòu)成的晶體，是分子晶體。169.在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（）。A、2，1，－1，1/2B、2，0，0，－1/2C、3，1，1，－1/2D、3，2，－1，1/2答案：D解析：外層電子的能量高于內(nèi)層電子的能量。170.A、69.3PaB、C、D、69.3kPa答案：C解析：171.下列烷烴沸點最低的是（）。A、正己烷B、2-甲基戊烷C、3-甲基戊烷D、2，3-二甲基戊烷答案：C解析：沸點隨著碳原子數(shù)增加，分子量增加而提高。支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點低。雖然D項為支鏈最多，但碳原子數(shù)多，排除D項。故正確答案為C。172.下列化合物的氫原子自由基型氯代反應(yīng)的活性最大的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：要考慮生成的自由基的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越大，氯代反應(yīng)的活性越高。AC兩項，由于連有苯環(huán)、雙鍵的自由基，存在共軛效應(yīng)而較穩(wěn)定，共軛范圍越大穩(wěn)定性越高。BD兩項，碳自由基穩(wěn)定性：3°＞2°。因此氯代反應(yīng)活性順序為：A＞C＞B＞D。173.下列化合物中，不為白顏色的是（）。A、CuSO4B、CuIC、CuCND、CuCl2答案：D解析：CuCl2為棕黃色。174.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：175.以下各化合物按堿性增強(qiáng)的順序排列為（）。a．CH3CH＝CH－b．CH3CH2CH2－c．CH3C≡C－A、a＞c＞bB、a＞b＞cC、b＞a＞cD、b＞c＞a答案：C解析：碳負(fù)離子越不穩(wěn)定，則堿性越強(qiáng)。雙鍵碳為sp^2雜化，叁鍵碳為sp雜化，而飽和碳為sp^3雜化，雜化軌道中含s成分越多，則吸引電子能力越強(qiáng)，其碳負(fù)離子越穩(wěn)定，堿性越弱。176.在隔離系統(tǒng)內(nèi)（）A、熱力學(xué)能守恒，焓守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒答案：C177.氣-液色譜柱中，與分離度無關(guān)的因素是（）。A、增加柱長B、改用更靈敏的檢測器C、調(diào)節(jié)流速D、改變固定液的化學(xué)性質(zhì)答案：B解析：檢測器的靈敏度不影響分離度。178.在恒溫下僅增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是（）。A、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增大B、反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加C、反應(yīng)的活化能下降D、反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加答案：D解析：A項，恒溫下，反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。BC兩項，不使用催化劑，不會影響活化能，活化分子數(shù)不改變。D項，增加反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，從而增大活化分子總數(shù)目，增加反應(yīng)物分子間有效碰撞。179.在進(jìn)行SN2反應(yīng)時最慢的是（）。A、CH3CH2BrB、（CH3）2CHBrC、（CH3）3BrD、（CH3）3CCH2Br答案：D解析：位阻越大，則SN2反應(yīng)越慢。180.在酸堿滴定中，選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是（）。A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿可直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液B、使滴定突躍盡量大C、加快滴定反應(yīng)速度D、使滴定曲線比較美觀答案：B解析：滴定突躍范圍大，有利于滴定觀察及提高結(jié)果準(zhǔn)確性。181.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高溫度都難以分解A、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小B、C、HD、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B解析：答案應(yīng)為b,d項與元素的非金屬性有關(guān)，水變成冰體積增大密度變小是反?，F(xiàn)象，與其存在氫鍵有關(guān)182.A、正反應(yīng)的ΔH＜0，且a＋b＞g＋dB、正反應(yīng)的ΔH＜0，且a＋b＝g＋dC、正反應(yīng)的ΔH＞0，且a＋b＞g＋dD、正反應(yīng)的ΔH＞0，且a＋b＝g＋d答案：B解析：溫度升高，生成物G的含量（w）降低，由勒夏特列原理得正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；壓強(qiáng)升高，生成物G的含量（w）不變，則反應(yīng)前后系統(tǒng)體積不變，反應(yīng)式兩邊氣體系數(shù)的代數(shù)和相等。183.下列醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性最高的是（）。A、正丁醇B、叔丁醇C、異丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇與盧卡斯試劑反應(yīng)活性次序為：叔醇＞仲醇＞伯醇。184.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。A、B、C、D、答案：C解析：185.下列是單體的概念的是（）。A、指帶有某種官能團(tuán)并具有聚合能力的低分子化合物B、指單體參與聚合反應(yīng)后在分子鏈中所形成的化學(xué)結(jié)構(gòu)C、指分子鏈上由化學(xué)鍵重復(fù)連接而成的化學(xué)結(jié)構(gòu)相同的最小單元D、指由許多化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)相同的結(jié)構(gòu)單元通過共價鍵重復(fù)連接而成的高分子化合物答案：A解析：B項為結(jié)構(gòu)單元的概念；C項為重復(fù)單元的概念；D項為聚合物的概念186.具有相同數(shù)目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸點順序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點低，故正確答案為B。187.反應(yīng)的平均速率，在下面的表示方法中不正確的是?A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：反應(yīng)速率通常由單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化量來表示。188.A、溶液的pH值降低B、Ka，HAc增加C、溶液的pH值升高D、Ka，HAc減小答案：C解析：189.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A、聚異戊二烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚酰胺答案：B解析：塑料是在玻璃態(tài)下使用，Tg為其工作溫度的上限，故對通用塑料而言，要求其Tg較高，而為易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即兩者差值越小越好。A項，Tg過低，常溫下是高彈態(tài)，具有橡膠特性；B項，符合條件，且耐熱性好，使用范圍廣。C項，質(zhì)輕、保暖，可作合成纖維原料；D項，具有韌性，耐磨、耐震、耐熱，可作為工程塑料。190.組成蛋白質(zhì)的氨基酸有多少種？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本題考查組成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種。191.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是（）。A.CuCl2A、CuOB、Cu（OC、2D、CuS答案：A解析：192.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：193.下列氧化物中既可與稀H2SO4溶液作用，又可與稀NaOH溶液作用的是:A、Al2O3B、Cu2OC、SiO2D、CO答案：A解析：提示：Al2O3為兩性氧化物。194.下列各對物質(zhì)，水解能力對比，正確的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D195.六氯苯的結(jié)構(gòu)式正確的是()。A、B、C、D、答案：C解析：196.A、兩粒子的1s能級上電子的能量相同B、兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C、兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D、兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同答案：C解析：不同元素基態(tài)原子的相同能級（如1s）上的電子能量是不相同的，躍遷時吸收的光的波長也不相同，這樣就可以區(qū)分不同的元素了。根據(jù)帶電體的庫侖作用力大小與電量乘積成正比可知，核電荷數(shù)越大，最外層電子越多，電性引力越大，電子離原子核距離越近，能量越低。197.下列各物質(zhì)在一定條件下，可以制得較純凈1、2-二氯乙烷的是()。A、乙烯通入濃鹽取B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與氯化氫氣體混合答案：C解析：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二氯乙烷。198.下列金屬中，屬于液體的是（）。A、汞B、銀C、鎂D、水答案：A解析：A項汞是化學(xué)元素，俗稱水銀，是在常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬。汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿;BC常溫下皆呈固態(tài);D項水不是金屬。故本題答案選A。199.對反應(yīng)：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3運用公式＝－nFEΘ時，n為（）。A、1B、12C、3D、4答案：B解析：n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)，4mol的Al從0價變?yōu)椋?價，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12。200.有反應(yīng):，此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)是：A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：純固體、純液體的濃度不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；反應(yīng)式中物質(zhì)前的計量數(shù)是平衡常數(shù)表達(dá)式中濃度的指數(shù)。201.A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、溫度對該反應(yīng)沒有影響答案：C解析：對于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。202.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是()。A、B、C、D、HCl答案：A203.下列物質(zhì)中，兩個氫原子的化學(xué)性質(zhì)不同的是()。A、乙炔B、甲酸C、甲醛D、乙二酸答案：B解析：乙炔：CH≡CH，甲酸：HCOOH，甲醛：HCHO，乙二酸：HOOC-COOH，B的兩個H原子，一個連在C原子上，一個連在O原子上，性質(zhì)不同，其他分子的H原子位置完全一樣，性質(zhì)相同，故答案為B。204.A、B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它可使溴水褪色D、答案：D解析：205.已知，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的lgK為：A、3.2B、6.4C、-6.4D、-3.2答案：B解析：提示：lgK=nEΘ/0.059，206.下列晶體熔化時，只需克服色散力的是（）。A、AgB、NH3C、SiO2D、CO2答案：D解析：非極性分子間的范德華力只有色散力。A項，金屬晶體熔化需要克服金屬鍵能；B項，極性分子間的范德華力還包括誘導(dǎo)力和靜電力；C項，SiO2為原子晶體，熔化需要克服硅氧原子鍵能。207.下列物質(zhì)中，屬于酚類物質(zhì)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：物質(zhì)的—OH直接連在苯環(huán)上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。208.有一較低沸程烷烴同系物樣品的分離應(yīng)選以下哪種條件好？（）A、非極性固定液B、極性固定液C、高柱溫D、低液載比答案：A解析：烷烴同系物是非極性化合物，應(yīng)選非極性固定液。209.有利于共軛二烯烴1，2-加成反應(yīng)的條件是（）。A、低溫、極性溶劑B、高溫、極性溶劑C、高溫、非極性溶劑D、低溫、非極性溶劑答案：D解析：高溫時會發(fā)生1，4-加成，熱力學(xué)因素占主體地位。低溫時為1，2-加成，動力學(xué)因素占主體地位，發(fā)生1，2-加成。且溶劑的極性越大越有利于1，4-加成，在非極性溶劑中主要生成1，2-加成產(chǎn)物。故正確答案為D。210.苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是()。A、合成纖維B、丁苯橡膠C、合成樹脂D、聚苯乙烯答案：B解析：丁苯橡膠是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。211.A、B、C、D、答案：B解析：212.對于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：213.下列放熱反應(yīng)，其中在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：的反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。C項，是熵增加的反應(yīng)，因此答案選C。214.下列化合物有芳香性的是（）。A、六氫吡啶B、環(huán)戊二烯負(fù)離子C、四氫吡咯D、環(huán)戊二烯答案：B解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負(fù)離子共平面，2個π鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。四氫吡咯、四氫呋喃與六氫吡咯均沒有芳香性，而呋喃、吡咯與吡啶具有芳香性。故正確答案為B。215.A、1B、2C、D、答案：D解析：216.A、B、升溫C、使用催化劑D、增加C的濃度答案：D217.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負(fù)離子共平面，2個π鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。故正確答案為D。218.含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應(yīng)是下列中哪個反應(yīng)式？()A、B、C、D、答案：A219.下列敘述中正確的是()。A、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小B、活化能越小，其反應(yīng)速率越大C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D、答案：B解析：220.下列化合物中哪一個不具有芳香性（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：按照休克爾規(guī)則，雖然C的π電子數(shù)＝14符合4n＋2規(guī)則，但由于環(huán)內(nèi)氫的斥力使環(huán)不能共平面。221.單斜硫和正交硫是硫單質(zhì)的兩種不同晶型。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度低于362K時，正交硫較穩(wěn)定；反之，單斜硫較穩(wěn)定，則反應(yīng)為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向生成單斜硫的方向進(jìn)行，所以為放熱反應(yīng)。222.原子吸收光譜分析中，測量的是（）。A、峰值吸收B、積分吸收C、分子吸收D、連續(xù)光譜答案：A解析：為了使通過原子蒸氣的發(fā)射線特征頻率恰好能與吸收線的特征頻率相一致，通常用待測元素的純物質(zhì)作為銳線光源的陰極，使其產(chǎn)生發(fā)射，這樣發(fā)射物質(zhì)與吸收物質(zhì)為同一物質(zhì)，產(chǎn)生的發(fā)射線與吸收線特征頻率完全相同，可以實現(xiàn)峰值吸收。故選A。223.比較下來化合物的酸性強(qiáng)弱（）。A、（4）＞（3）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）B、（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）C、（3）＞（4）＞（2）＞（6）＞（1）＞（5）D、（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（5）＞（1）答案：B解析：酚羥基具有酸性，當(dāng)苯環(huán)上連有吸電子基團(tuán)時，酸性增強(qiáng)，吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)。給電子基團(tuán)，使酸性減弱，給電子能力越強(qiáng)，酸性越弱。硝基是強(qiáng)的吸電子基團(tuán)，甲基是弱地給電子基團(tuán)，甲氧基是強(qiáng)的給電子基團(tuán)。酸性由大到小的順序是：（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）。224.已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L，pH=4.55，則其解離常數(shù)Ka為()。A、B、C、D、答案：D解析：225.在下列元素電負(fù)性大小順序中，正確的是哪一組？A.B>Al>Be≈MgB.B>Be≈Al>MgC.B≈AlB>Al>MgA、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示：以上四元素在周期表的位置如表所示。同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大同主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小。所以電負(fù)性B最大，Mg最小，左上右下對角線上的Be、Al居中，且相近。226.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同價態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一元素不同價態(tài)氧化物的水合物，依價態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。227.若一個原子的最高主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時，下列哪條敘述是正確的？A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d和f電子答案：A解析：提示：最高主量子數(shù)為3時，有3s、3p和3d亞層，當(dāng)它填充3s23P6電子后，電子即將進(jìn)入4s亞層，這時將出現(xiàn)最高主量子數(shù)為4，與題意不符。若電子填充到3d亞層上，則它處于激發(fā)態(tài)，與題意也不符。228.蛋白質(zhì)含量最豐富的一組是（）。A、蔗糖、谷類、豆類、植物根莖B、瘦肉、魚、奶、蛋、豆類C、植物油、動物油、奶油、蛋黃D、新鮮蔬菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯；B正確；植物油、動物油、奶油富含油脂，故C錯；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯。229.下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是()。A、碘與四氯化碳B、苯與四氯化碳C、甲醇與水D、鹽酸與乙烯答案：C解析：不論是在極性分子之間、非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之間，都存在分子間力，但只有電負(fù)性大的F、O、N原子與H原子以極性共價鍵形成的分子間或分子內(nèi)才可形成氫鍵。230.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C231.下列敘述正確的是()。A、元素的原子半徑愈大，其電離能愈大B、元素的原子半徑愈大，其電子親合能也愈大C、電離能愈小的元素，其金屬性也愈強(qiáng)D、電子親合能愈小的元素，其非金屬性愈強(qiáng)答案：C232.A、B、C、D、答案：B233.在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（鋁的相對原子質(zhì)量為27）（）。A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－1答案：D解析：Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指標(biāo)況下生成1mol的Al2O3的焓變。則反應(yīng)方程為2Al＋3O2＝2Al2O3，故Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為－54×30.92kJ·mol－1。234.下列說法中，正確的是()。A、B、C、酯類水解的產(chǎn)物一定是醇和羧酸D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體答案：D235.當(dāng)升高溫度時，可使吸熱反應(yīng)速率（）；使放熱反應(yīng)速率（）。A、增加；減小B、增加；增加C、減??；增加D、減??；減小答案：B論放熱、吸熱反應(yīng)都遵循阿侖尼烏斯公式：，故溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增加。236.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機(jī)物、含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色。237.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：238.pz波函數(shù)角度分布的形狀是：A、雙球形B、球形C、四瓣梅花形D、橄欖形答案：A解析：提示：s、P、d波函數(shù)角度分布的形狀分別為球形、雙球形、四瓣梅花形等。239.某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個不正確？A、外層電子排布為3d54s1B、該元素為第四周期、ⅥB族元素鉻C、+3價離子的外層電子排布式為3d2s1D、該元素的最高價氧化物的水合物為強(qiáng)酸答案：C解析：解：本題涉及核外電子排布與周期表的問題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外層只有一個電子的條件就排除了ⅥA族元素；最后一個條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是ⅥB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因為周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n-1)d+ns]層上的電子數(shù)，對鉻來講為5+1=6，即ⅥB族元素。C錯誤。因為原子失去電子時，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強(qiáng)酸。所以答案應(yīng)為C。240.下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機(jī)物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是羧酸類有機(jī)物。241.碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高B、分子間作用力小，蒸氣壓高C、分子間作用力大，蒸氣壓低D、分子間作用力小，蒸氣壓低答案：B解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結(jié)合，故熔點和沸點較低；I2晶體三相點下的壓力高于一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。242.相同溫度下，的飽和蒸汽壓高低順序為（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：分子間作用力以色散力為主?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的同系物，摩爾質(zhì)量越大，分子變形性越大，分子間作用力越強(qiáng)，相同溫度下蒸汽壓越低；的蒸汽壓低于分子間存在著分子間的氫鍵，故其蒸汽壓反常的低。243.塑料是一類新型材料，它具有很多優(yōu)點：耐用、質(zhì)輕、易加工、不易腐蝕等，因而得到了廣泛的應(yīng)用。但是，塑料的某項優(yōu)點正是導(dǎo)致污染的問題所在，這項優(yōu)點是（）。A、耐用B、質(zhì)輕C、易加工D、不易受腐蝕答案：D244.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學(xué)鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。245.A、AB、BC、CD、D答案：D246.A、變大B、變小C、無變化D、無法確定答案：C247.A、迷迭香酸只能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)B、C、迷迭香酸不屬于芳香烴D、1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH完全反應(yīng)答案：A解析：248.下列各物質(zhì)中，鍵和分子都有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：249.某元素的最高氧化值為+6，其氧化物的水化物為強(qiáng)酸，而原子半徑是同族中最小的，該元素是()。A、MnB、CrC、MoD、S答案：B250.下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是()。A、B、C、D、答案：C解析：C項，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此Ca＞Mg。251.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，則碳(C)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：252.A、10%B、20%C、40%D、50%答案：C253.A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D解析：254.下列醇類物質(zhì)在脫水劑存在下能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)的是()。A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、2，2-二甲基-1-丁醇答案：B解析：醇在催化劑和一定高溫下發(fā)生消去反應(yīng)，使醇分子脫水而變成烯烴，發(fā)生消去反應(yīng)的條件是與含有羥基碳臨近的碳原子上有氫原子，在所給分子中，只有1-丙醇符合消去反應(yīng)的條件。255.把NaAc晶體加到0.1mol/LHAc溶液中，將會有下列中哪種變化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka減小答案：A解析：提示：Ka只與溫度有關(guān)。HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移動，256.下列各組離子對中，能用NaOH溶液分離的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：257.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C258.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（）。A、3，2，＋1，1/2B、2，1，＋1，－1/2C、3，1，0，－1/2D、3，1，－1，－1/2答案：A解析：主量子n越大，能量E越高，多電子原子中電子的能量由l和n共同決定，n相同，l不同的原子軌道，角量子數(shù)l越大，其能量越大。故選A項。259.下列各組離子，均能與氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、Co^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：260.下面化合物的正確名稱是（）。A、對甲基苯磺酰胺B、N-甲基對甲苯磺酰胺C、對甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基對甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。261.為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、濃氨水答案：D解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，則只能使AgCl進(jìn)一步沉淀。262.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵？()A、B、HIC、D、HF答案：D解析：根據(jù)氫鍵定義。263.元素S的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）與下列哪一個的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相等？（）A、SO（g）B、SO2（g）C、SO3（g）D、H2SO4（l）答案：B解析：燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)完全氧化（燃燒）時的熱效應(yīng)；完全氧化是指該物質(zhì)分子中的組成元素都被氧化成最穩(wěn)定的高價氧化物，如有