2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)魯教版：金屬

知識回顧：

知識點1金屬材料

1.金屬材料分類

純金屬

生鐵

金屬材料-三要區(qū)別:

今破曷■不同

44鋼

□赤

鋁合金

其它合金

鈦合金：制人造骨

2.合金

（1）定義：在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

（2）特性：合金強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高、抗腐蝕性能更好、熔點較低。

溫馨提示：①合金中各元素以單質(zhì)形式存在；②合金是混合物；③合金中也可以存在非金

屬，例如生鐵和鋼。

3.金屬的物理性質(zhì)：常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色（但銅呈

紫紅色、金呈黃色）；具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

溫馨提示：（1）世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵：（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁；（3）

人體中含量最高的金屬元素是鈣；（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。

知識點2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬+氧氣一金屬氧化物（屬于化合反應(yīng)）

金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白

2Mg+O2=^=2MgO

煙，生成一種白色固體

鋁發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白4A1+3O2=2A1A

煙，生成一種白色固體

鐵劇烈燃燒、火星四射，生成一種是固體，放出大

3Fe+202_^_Fe301

量的熱

銅在空氣中加熱，固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

2Cu+0zd2CuO

2.活潑金屬+酸一鹽+氫氣（屬于置換反應(yīng)）（條件：金屬的活動性必須排在氫之前）

金

實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

屬

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后溶液仍Mg+HSO=MgSO+H1

鎂2442

為無色Mg+2HCl=MgCl2+H21

反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)后溶液仍為Zn+Hg=ZnS0」+H2t

鋅

無色Zn+2HCl=ZnCl2+H21

反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\Fe+HSO==FeSO+H1

鐵2442

綠色Fe+2HCl=FeCl2+H21

銅不反應(yīng)—

3.金屬+鹽一新鹽+新金屬（屬于置換反應(yīng)）（條件：“前換后，鹽可溶”）

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實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶鋁絲表面有紅色固體析出，2A1+3CUSO4=

液中溶液由藍色變?yōu)闊o色A12(SO.1)3+3CU

紅色的銅表面附著一層銀白

銅絲浸入硝酸銀溶

色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{Cu+2AgN0=Cu(NO)+2Ag

液中；i:i2

色

即時總結(jié)：（1）鐵與鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+2價亞鐵鹽而不是鐵鹽。

氧化鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，生成+3價鐵鹽。金屬與酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量

均增加。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)時:酸不包括濃硫酸和硝酸，它們具有很強的氧化

性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。（3）判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)時，K、Ca、Na三種活潑金屬除

外，它們首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氫氣，不是一般規(guī)律的置換反應(yīng)。

知識點3置換反應(yīng)

1.定義：有一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反

應(yīng)。

2.特點：置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。

3.表達式：A+BCfAC+B

知識點4金屬的活動性順序

1.常見金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（II）CuIlgAgPtAu。

2.金屬活動性順序表示的意義

（1）金屬的位置越靠前,它的活動性就越強；

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫。

（3）位于前面的金屬能把排在其的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

3.金屬活動性的重要應(yīng)用

（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。

a.判斷金屬與酸能否反應(yīng)；

b.判斷金屬與金屬鹽溶液能否反應(yīng)。

（2）解決一些除雜問題。

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。

a.一種活動性強的金屬加人兩種活動性弱的金屬鹽溶液中，如Fe加入CU（N03）2>AgNO3

溶液中，F(xiàn)e先AgNOs與反應(yīng)，待AgNO：,反應(yīng)完全再與反應(yīng)。

口訣：同金換多鹽，順序正相反；

b.兩種活動性強的金屬加入一種活動性弱的金屬鹽溶液中，如Zn、Fe加人Cu（NO）2溶液

中，Zn先與Cu（NO）z反應(yīng)，待Zn反應(yīng)完全，F(xiàn)e再與Cu（N03）2反應(yīng)。

口訣：多金換同鹽，誰強誰先走。

（4）根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。

（5）利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史，金屬活動性越強，冶煉難度越大、應(yīng)用年

代越晚。

4.探究金屬活動性的強弱

（1）比較兩種金屬的金屬活動性強弱

①把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中。

②把兩種金屬放入稀鹽酸（或稀硫酸）中（至少有一種金屬排在氫前）。

（2）比較三種金屬的金屬活動性強弱

①把活動性居中的金屬放入兩邊的金屬鹽溶液中，簡稱“中間金屬，兩邊鹽”。

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②把活動性處于兩邊的金屬放入居中的金屬鹽溶液中，簡稱“兩邊金屬，中間鹽”。

知識點5金屬礦物與金屬的冶煉

1.常見的金屬礦物

礦物鋁土礦鉀長石赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦

主要成分A1AKAlSi308Fe20:tFes?！盕eC03FeS2

提示：煉鐵時一般不選黃鐵礦，因為黃鐵礦中含有硫元素，冶煉過程會產(chǎn)生有害氣體二氧化

碳。

2.工業(yè)煉鋁：工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al23"4AI+302t。

3.鐵的冶煉

(1)實驗裝置：

(2)原理：在高溫下用還原劑C0將鐵從鐵礦石中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe203+3C0=2Fe+3C02,

(3)高爐煉鐵的原料：空氣、鐵礦石、焦炭、石灰石；

(4)高爐煉鐵時焦炭的作用：提供熱量和產(chǎn)生一氧化碳。

(5)高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

①C+O;MCO?；②CaCO'+SiO/MCaSiCVCOZt；③C+CO3=§返2c0；@3C0+Fe203=2Fe+3C02

(6)實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏嚬軆?nèi)澄清的石灰水變渾濁。

(7)注意事項：

①實驗開始時先通C0再加熱，為了排盡裝置內(nèi)的空氣，防止形成一氧化碳和空氣的混合

氣體，在加熱時發(fā)生爆炸；

②實驗完畢后，停止加熱后要繼續(xù)通C0至玻璃管冷卻至室溫，防止生成的鐵粉再被氧化,

且防止石灰水倒流。

(8)尾氣處理：因C0有毒，會污染空氣，所以必須對尾氣進行點燃或用氣球收集的處理。

知識點6金屬銹蝕與防護

1.鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵。

2.鋁的銹蝕：常溫下，鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其

表面生成一層

致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。鐵在空氣中與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)后生成的

鐵銹疏松多孔，不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會把空氣和水保留在鋼鐵制

品的表面，進一步加速銹蝕。

3.減緩鋼鐵銹蝕的方法：

(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥。

(2)在鐵制品表面涂覆保護層，如刷漆、涂油、烤藍等。

(3)改變鐵制品結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。

4.金屬資源的保護

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（1）防止金屬銹蝕；

（2）廢舊金屬回收利用；

（3）有計劃、合理的開采礦物;

（4）尋找金屬替代品。

單元檢測：

一.選擇題（共15小題）

1.（2021?日照）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙

在生成物中化合價均為+2）。下列說法正確的是（）

產(chǎn)

生

氯

氣

質(zhì)

量

/g

A.相對原子質(zhì)量：丙〈乙〈甲

B.金屬活動性：乙〈丙〈甲

C.消耗硫酸的質(zhì)量：甲〈乙〈丙

D.甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂

2.（2022?山西模擬）“中國高鐵”已成為中國制造的一張新名片。高鐵車身主要采用銀銘奧

氏體不銹鋼材料制成，該材料屬于（）

A.金屬材料B.復(fù)合材料

C.有機合成材料D.無機非金屬材料

3.（2021?呼倫貝爾）現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性

順序（）

A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液

4.（2022?海口模擬）已知金屬的活動性順序Mg>Mn>Cuo預(yù)測下列說法錯誤的是（）

A.將Mg加入CuSO4溶液中，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色

B.將Mn放入H2s04中，無法判斷是否有氣泡產(chǎn)生

C.將Cu放入AgNO3溶液中，固體質(zhì)量減少

D.將Mn加入AgNO3溶液中，有銀白色固體析出

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5.（2021?甘南州）用稀鹽酸與大小相同的鎂、鋅、銅片反應(yīng)探究金屬活動性。實驗如圖所

B.鋅片比鎂片反應(yīng)更劇烈

C.金屬活動性由強到弱順序為：鎂＞鋅＞銅

D.三支試管中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同

6.（2021?黔西南州）在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNCh混合溶液中加入一定量的鐵

粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。濾渣中沒有（）

A.CuB.MgC.AgD.Fe

7.（2021?無錫）“奮斗者號”載人潛水器采用新型鈦合金作為艙殼材料。鈦合金屬于（）

A.金屬材料B.非金屬材料C.合成材料D.復(fù)合材料

8.（2021?南通）金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬以及它們的合金。下列有關(guān)說法不正確

的是（）

A.鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能

B.鐵釘浸沒在植物油中比在潮濕空氣中更易生銹

C.黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度

D.室溫下鈦與稀鹽酸不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動性比鎂弱

9.（2022?東城區(qū)二模）實驗室利用如下裝置煉鐵。下列說法錯誤的是（）

B.實驗觀察到A、B處均有明顯的現(xiàn)象

C.實驗結(jié)束，立即熄滅酒精噴燈并停止通CO

D.C處酒精燈的作用是尾氣處理，防止CO污染空氣

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10.（2021?仙桃）黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其它物質(zhì)的過程中，會產(chǎn)生大

量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。現(xiàn)有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSCU,

的實驗流程如圖，則下列說法正確的是（）

過里

稀硫酸過量Zn

A.酸溶的目的只是為了將Cu析出

B.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C.濾液a中只有ZnSO4、C11SO4兩種溶質(zhì)

D.把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，也能達到實驗?zāi)康?/p>

11.（2021?河池）將一定量的鋅粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反

應(yīng)后過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定含有Mg和Cu,可能含有Zn

B.濾渣中一定含有Zn和Cu,可能含有Mg

C.濾液中一定含有ZnSO4和MgSCU,一定不含C11SO4

D.濾液中一定含有ZnSCU和MgSO*可能含有CuSO4

12.（2021?鞍山）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾渣和濾液，有關(guān)該實驗的分析正確的是（）

A.該實驗一定能判斷出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱

B.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少

C.濾液中一定含有Fe2+和Ci?+

D.濾渣中一定含有Cu

13.（2021?玉林）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用

數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）

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B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)

C.比較b、c兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積

D.a、b、c、d四點處的溶質(zhì)成分相同

14.（2022?雙流區(qū)校級模擬）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）

COa

嬴4V"理

（提高火思

A.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色

B.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2

C.為減少大氣污染可用水吸收尾氣中的CO

D.反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價

15.（2022?吉州區(qū)模擬）在2.4g鎂粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)

后再逐滴加入硝酸銀溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（）

B.e點溶液為無色溶液

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C.所加溶液質(zhì)量為Ml克時，生成銅的質(zhì)量為mi克

D.m3的值為21.6

二.實驗探究題（共2小題）

16.（2021?淄博）人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切，我們祖先很早就掌握了金屬冶

煉工藝。

（1）組裝如圖1裝置進行實驗，取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是:寫出大試

管中反應(yīng)的化學(xué)方程式,此反應(yīng)類型屬于。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式

（2）以下兩組實驗裝置有所不同，但原料和反應(yīng)原理相同。氧化鐵粉末呈______色,

以下實驗結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是（填寫序號）。

①玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量

②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計算出一氧化碳消耗的質(zhì)量

③反應(yīng)過程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大

④裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣

17.（2021?上海）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是;

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②Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式;Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出

色固體；

③現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2>AgNO3混合廢液，目的回收Ag：

步驟I步驟n,

廢液過濾'

加入過量Cu

(amol)

i.濾液A的溶質(zhì)是；步驟HI中加入足量AgNO3溶液的目的是;如何

確定濾液C中有AgNCh，應(yīng)選溶液；

ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理

由：。

三.解答題(共13小題)

18.(2022?豐臺區(qū)二模)用如圖實驗研究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

1

一

后

煮

沸

氣

氧

冷

迅

速

辛

酸

窗

硫

鐵

鐵

鐵

絲

蒸

即

的

釘

港

溶

_釘

冰

儲

L二二一溶液水

片

K鐵

―銅片

fe①L①②

實

險3

實

臉

實

蛤2②

(1)實驗1中，觀察到的現(xiàn)象是，生成黑色固體，放出大量熱。

(2)實驗2(填“能”或“不能”)比較出鐵、銅、鋅的金屬活動性強弱。

(3)實驗3中，①中鐵釘表面無變化，②中鐵釘表面產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)，說明鐵生銹的

條件之一是。

19.(2022?高青縣二模)如圖是探究部分金屬的活動性順序。

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②中觀察到的現(xiàn)象是o

(2)稀鹽酸的體積和濃度必須相同，目的是。①中劇烈反應(yīng)，③中無現(xiàn)象，

由此判斷三種金屬活動性有強到弱的順序是。

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『鎂片一鐵片』一銅片

i■稀鹽酸I■稀鹽酸土稀鹽酸

①②③

20.(2022?獲嘉縣二模)向一定量的Al(NO3)3、AgNCh和Fe(NO3)2的混合溶液中加

入ng鋅，充分反后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量小于ng。

(1)濾液中(選填“一定有”、“一定沒有”或“可能有")AgNO3o

(2)請您解釋固體的質(zhì)量小于加入鋅的質(zhì)量的原因

(3)將濾渣加入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

21.(2022?濟源模擬)某課外小組用廢棄白銅(Cu、Ni)粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，

其主要流程如下(已知Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價，部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖

中己略去):

(1)寫出固體A的化學(xué)式。

(2)寫出I中分離出固體A的操作名稱。

(3)寫出0中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o(寫出一個即可)

22.(2021?淮安)金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛.請回答下列相關(guān)問題：

(1)用武德合金制電路保險絲，除導(dǎo)電性外，主要利用其的特性。

(2)常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層,使其耐腐蝕。

(3)通常在鐵欄桿表面噴涂油漆，其防銹原理是。

(4)驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱的方法有多種。例如：將Zn和Ag兩種金屬

分別放入(填化學(xué)式)溶液中即可直接驗證。

23.(2021?長春)銅是人類認(rèn)識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國有著使用銅器的悠久歷史。

(1)5G基站供電系統(tǒng)多用銅作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的性和延展性：

(2)宋代《夢溪筆談》記載“熬膽研鐵釜久之亦化為銅”敘述的是硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)

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生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅;

（3）木炭可以與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2CuO向皿2Cu+CO2t,該反應(yīng)中CuO

發(fā)生了（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

24.（2022?鄭城縣二模）金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，人類的生產(chǎn)生活離不開

金屬。

（1）北京冬奧會國家雪車雪橇中心''雪游龍”由于與空氣直接接觸，表面又需要反復(fù)制

冰，這就要求鋪就“雪游龍”的鋼板必須具有較強的“耐大氣腐蝕性”。鋼鐵容易生銹的

原因是與空氣中的02和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；通過所學(xué)知識寫出一條防止鋼鐵

生銹的措施o

（2）鋼鐵制品表面的鐵銹通常可以用稀鹽酸來去除，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的

混合物，充分反應(yīng)后，過濾。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定存在的

陽離子是（寫符號，下同）；向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定

存在的金屬是o

25.（2022?崇川區(qū)模擬）鐵的冶煉和利用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題

（注：括號內(nèi)化學(xué)式表示相應(yīng)物質(zhì)的主要成分）

①“燃燒室”中CH4的作用是。

②“還原反應(yīng)室”內(nèi)H2與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）鐵在古代的利用

①《夢溪筆談》中記載，“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，描述了古人

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鍛造寶劍的技法?！皠╀摗焙汀叭徼F”都是鐵的合金，它們的硬度比純鐵的（填

“大”或“小”）。

②為防止鐵制品銹蝕，古人會對鐵制品進行“烤藍”處理，使其表面生成一層致密的氧

化膜，其防銹原理是。

（3）鐵在現(xiàn)代的利用。

鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）可用于處理含有Pb（NOj）2和Zn（NO3）2的工

業(yè)廢水。在相同條件下，總質(zhì)量相同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率，與其所

含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。

①鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時，水中的Pb?+能被除去，而Z/+不能被除去。

寫出Fe與Pb（NO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。時，也能除去少量的重金屬離子，其原因是活性炭具

有性。

26.（2022?麗江二模）金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）北京冬奧會已于2022年2月4日開幕新場館建筑中使用了大量鋁合金，鋁合金屬

于（填“金屬”或“合成”）材料，其硬度比純鋁的硬度（填“大”或

“小?

（2）將適量Zn粉加入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;可觀察到的現(xiàn)

象為。

（3）鐵礦石有多種，寫出用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式：。

（4）向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾

液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.濾液中溶質(zhì)的成分最多有兩種

B.若濾液為藍色，則濾渣中一定只有銀

C.若向濾液中加入稀鹽酸不產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定有Mg（NO3）2和Cu（NO3）

2

D.向濾渣中加入稀硫酸可能產(chǎn)生氣泡

27.（2022?雁塔區(qū)校級模擬）我校“PI—化學(xué)吧”社團開展的活動豐富多彩。同學(xué)們以“綠

色化學(xué)”為主題進行了如下活動，他們在化學(xué)實驗室收集了含有大量FeSO4、CuSO4的

廢水，為防止廢水直接排放造成的污染和浪費，設(shè)計了如圖回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅

的實驗方案。

第12頁共45頁

請回答下列問題：

（1）所加物質(zhì)X是（填化學(xué)式），其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）向固體物質(zhì)A中加入適量的溶液Y,出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

（3）同學(xué)們又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，向其中加入一定量鋅粉，充分

反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍色。則有關(guān)判斷正確的是（填字母）。

a.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

b.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

c.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

d.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

28.（2022?臨沂一模）對古代金屬制品的認(rèn)識。

（1）“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術(shù)品、殘存的絲織品等重要文物，

其中屬于金屬材料的有（選填序號）；

A.黃金面罩

B.象牙

C.青銅面具

D.絲織品

（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純

銅（選填“大”或“小?

（3）文物中的“黃金面罩”依然金光閃閃，而“青銅面具”則布滿銹斑，由此現(xiàn)象可知

金的化學(xué)性質(zhì)比銅更（選填“活潑”或“不活潑”）；

（4）青銅面具出土?xí)r表面存在綠色銹蝕，原因是銅與空氣中。2、H2O、CO2反應(yīng)，在表

面慢慢生成一層銅綠【CU2（OH）2co3］，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

29.（2021?錦州）金屬與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請回答下列問題：

第13頁共45頁

（1）將黃銅片和純銅片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕。則它們的硬度大小

關(guān)系是：純銅（選填“>”或“〈”或“=”）黃銅；

（2）金屬資源儲量有限，下列措施能有效保護金屬資源的是（填字母）；

A.回收利用廢舊金屬

B.加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量

C.尋找和開發(fā)金屬的替代品

D.提高防腐能力，延長金屬制品的使用壽命

（3）金屬鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，它能與稀硫酸迅速反應(yīng)生成硫酸鋰（Li2s04）

和氫氣；遇水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，并且放出熱量。請你寫出鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方

程式。金屬鋰著火時，（選填“能”或“不能”）用水來滅火。

30.（2021?朝陽）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列

問題：

（1）銅塊能制成銅絲是利用了銅的性。

（2）青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法不正確的是（填字母序號）。

A.青銅屬于金屬材料

B.銅的硬度比青銅大

C.青銅耐腐蝕

（3）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)做了以下三個實驗：①將

X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出；②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出；③

將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出。經(jīng)過討論，實驗（填數(shù)字序號）是多

余的，可得出三種金屬的活動性順序為。

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2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)魯教版：金屬

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2021?日照）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙

在生成物中化合價均為+2）。下列說法正確的是（）

產(chǎn)

生

氫

氣

質(zhì)

蚩

/g

A.相對原子質(zhì)量：丙〈乙〈甲

B.金屬活動性：乙〈丙〈甲

C.消耗硫酸的質(zhì)量：甲〈乙〈丙

D.甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫

氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；

結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量

的大小。

【解答】解：A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價時;

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對原子質(zhì)量由大到小

的順序為丙＞乙＞甲，選項錯誤；

B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可

知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，選項正確；

C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的

多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，選項錯誤；

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D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，可知甲、乙、丙不可

能分別為鋅、鐵、鎂，選項錯誤。

故選：B?

【點評】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越

快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。

2.（2022?山西模擬）“中國高鐵”已成為中國制造的一張新名片。高鐵車身主要采用銀銘奧

氏體不銹鋼材料制成，該材料屬于（）

A.金屬材料B.復(fù)合材料

C.有機合成材料D.無機非金屬材料

【考點】金屬材料及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)材料的分類來分析解答。

【解答】解：金屬材料包括純金屬與合金，不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料。

故選：A?

【點評】解答這類題目時，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識。

3.（2021?呼倫貝爾）現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性

順序（）

A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的

金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答。

【解答】解：A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了鐵比銅活潑，能判斷

鐵、銅的金屬活動性順序；

B、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，說明了鐵比銅活潑，能判斷鐵、銅的金

屬活動性順序；

C、銅不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，說明了鐵比銅活潑，能判斷鐵、銅的金屬活動性順序；

D、鐵和銅都不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序。

故選：D。

第16頁共45頁

【點評】本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識

進行。

4.（2022??？谀M）已知金屬的活動性順序Mg>Mn>Cuo預(yù)測下列說法錯誤的是（）

A.將Mg加入CuSO4溶液中，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色

B.將Mn放入H2s04中，無法判斷是否有氣泡產(chǎn)生

C.將Cu放入AgNO3溶液中，固體質(zhì)量減少

D.將Mn加入AgNO3溶液中，有銀白色固體析出

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：A、由于金屬的活動性順序Mg>Cu,將Mg加入CuSO4溶液中生成硫酸鎂

和銅，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，故正確；

B、由于不知Mn金屬活動性與H的關(guān)系，將Mn放入H2s04中，無法判斷是否有氣泡

產(chǎn)生，故正確；

C、已知金屬的活動性順序Cu>Ag,將Cu放入AgNC>3溶液中生成硝酸銅和銀，每64

份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，故錯誤；

D、已知金屬的活動性順序Mn>Cu>Ag,將Mn加入AgNO3溶液中生成硝酸錦和銀，

有銀白色固體析出，故正確。

故選：Co

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但

氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換

出來。

5.（2021?甘南州）用稀鹽酸與大小相同的鎂、鋅、銅片反應(yīng)探究金屬活動性。實驗如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.銅片表面可以觀察到氣泡

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B.鋅片比鎂片反應(yīng)更劇烈

C.金屬活動性由強到弱順序為：鎂>鋅>銅

D.三支試管中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同

之外，其它條件都應(yīng)該是相同的；據(jù)此結(jié)合金屬活動性順序進行分析判斷。

【解答】解：A、銅的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故選

項說法不正確。

B、由于鎂的活動性大于鋅，鎂片比鋅片反應(yīng)更劇烈，故選項說法不正確。

C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的難以程度可知，三種金屬的活動性強弱順序是Mg>Zn>Cu,故

選項說法正確。

D、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，

其它條件都應(yīng)該是相同的，所以加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，故選項說

法不正確。

故選：C?

【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活

運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。

6.(2021?黔西南州)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNCh混合溶液中加入一定量的鐵

粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。濾渣中沒有()

A.CuB.MgC.AgD.Fe

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鎂弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3

混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Mg(NC)3)2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNCh反應(yīng)生成

硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵

和銅，據(jù)此進行分析解答。

【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鎂弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和

AgNCh混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNCh

反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成

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硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有

鐵，說明鐵是過量的，則濾渣中含有銀、銅、鐵，沒有Mg。

故選：B,

【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此

類題的關(guān)鍵。

7.（2021?無錫）“奮斗者號”載人潛水器采用新型鈦合金作為艙殼材料。鈦合金屬于（）

A.金屬材料B.非金屬材料C.合成材料D.復(fù)合材料

【考點】金屬材料及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷即可。

【解答】解：金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鈦合金屬于金屬材料。

故選：A,

【點評】本題難度不大，掌握金屬材料的范疇并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵。

8.（2021?南通）金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬以及它們的合金。下列有關(guān)說法不正確

的是（）

A.鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能

B.鐵釘浸沒在植物油中比在潮濕空氣中更易生銹

C.黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度

D.室溫下鈦與稀鹽酸不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動性比鎂弱

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬活動性

順序及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。

B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。

C、根據(jù)合金的性質(zhì)，進行分析判斷。

D、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷。

【解答】解：A、鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)

部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故選項說法正確。

B、鐵釘浸沒在植物油中，不能與氧氣和水接觸，比在潮濕空氣中更難生銹，故選項說法

錯誤。

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C、合金的硬度不組成它的純金屬的硬度大，黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度,

故選項說法正確。

D、室溫下鈦與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鈦的金屬活動性比鎂弱，故選項

說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序等是正

確解答本題的關(guān)鍵。

9.（2022?東城區(qū)二模）實驗室利用如下裝置煉鐵。下列說法錯誤的是（）

A.酒精噴燈能提供高溫條件

B.實驗觀察到A、B處均有明顯的現(xiàn)象

C.實驗結(jié)束，立即熄滅酒精噴燈并停止通CO

D.C處酒精燈的作用是尾氣處理，防止CO污染空氣

【考點】一氧化碳還原氧化鐵.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合實驗步驟、

注意事項進行分析判斷。

【解答】解：A、酒精噴燈能提供高溫條件，故選項說法正確。

B、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間

后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，實驗觀察到A、B處均有明顯的現(xiàn)

象，故選項說法正確。

C、實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至玻璃管冷卻，以防止生成的

鐵再次被氧化，故選項說法錯誤。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，C處酒精燈的作用是尾氣處理，防止

CO污染空氣，故選項說法正確。

故選：Co

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【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性等）、還原氧化鐵的

實驗現(xiàn)象等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.（2021?仙桃）黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其它物質(zhì)的過程中，會產(chǎn)生大

量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO?現(xiàn)有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSC>4，

的實驗流程如圖，則下列說法正確的是（）

過里

稀硫酸過量Zn

黃銅渣I--------1」一I----------1

-----------?I酸溶I-----?|過濾|——U濾液a|―|過濾|——?ZnSO4溶滿

Cu濾渣

A.酸溶的目的只是為了將Cu析出

B.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C.濾液a中只有ZnSCU、C11SO4兩種溶質(zhì)

D.把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，也能達到實驗?zāi)康?/p>

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，稀

硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。

【解答】解：A、酸溶過程發(fā)生反應(yīng)有稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸和氧化

銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，稀硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，所以酸溶的目的不只是

為了將Cu析出，故A錯誤。

B、濾液a中加入過量的鋅，硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸

鋅和氫氣，濾渣中含有銅和過量的鋅。所以向濾渣中加入稀鹽酸，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯

化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確。

C、濾液a中有ZnSO4、C11SO4和過量的硫酸，故C錯誤。

D、把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸與鐵

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，制取的硫酸鋅中混有硫酸亞鐵，故不能達到實驗?zāi)康摹９蔇

錯誤。

故選：Bo

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

第21頁共45頁

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

11.（2021?河池）將一定量的鋅粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反

應(yīng)后過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定含有Mg和Cu,可能含有Zn

B.濾渣中一定含有Zn和Cu,可能含有Mg

C.濾液中一定含有ZnSO4和MgSCU,一定不含C11SO4

D.濾液中一定含有Z11SO4和MgSO*可能含有C11SO4

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液的化合物中置換出來，

排在氫前面的活潑金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣等知識進行分析。

【解答】解：鋅會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅不會與硫酸鎂反應(yīng)，向濾渣中滴入

稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，硫酸銅完全反應(yīng)，濾渣中也一定含有銅，

鋅不能將硫酸鎂中的鎂置換出來，

A、濾渣中一定含