專題12化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．【2022·浙江省6月選考】關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A項(xiàng)，HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；B項(xiàng)，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，B正確；C項(xiàng)，氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D項(xiàng)，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；故選D。2．【2022·浙江省6月選考】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，v(N2)=1.0010-5mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B項(xiàng)，催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。3．【2022·浙江省1月選考】在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】A項(xiàng)，圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，B正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正確；D項(xiàng)，維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤；故選C。4．【2022·浙江省1月選考】AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對(duì)應(yīng)的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過(guò)程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個(gè)溶解過(guò)程的熵變?chǔ)，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過(guò)程的熵減兩個(gè)作用的相對(duì)大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過(guò)程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。故選D。5．【2021·浙江6月選考】一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是()A．600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推測(cè)上表中的x為3930【答案】D【解析】A項(xiàng)，600~1200s，N2O5的變化量為(0.96-0.66)mol·L－1==0.3mol·L－1，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍，即0.6mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率為1.0×10-3mol·L－1·s－1，A不正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí)，N2O5的變化量為(1.40-0.35)mol·L－1==1.05mol·L－1，其物質(zhì)的量的變化量為1.05mol·L－10.1L=0.105mol，O2的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=1.176L，B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正確；D項(xiàng)，分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s(600-1710,1710-2820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，因此，N2O5的濃度由0.24mol·L－1變?yōu)?.12mol·L－1時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確。故選D。6．【2021·浙江6月選考】相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)【答案】B【解析】A項(xiàng)，CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH4(g)1molH2(g)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)molH2O(g)，B正確；C項(xiàng)，等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：S(g)(l)(s)，所以熵值1molH2O(s)molH2O(l)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來(lái)看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)，D錯(cuò)誤；故選B。7．【2021·浙江1月選考】取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標(biāo)況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B項(xiàng)，20~40min，消耗過(guò)氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol·L-1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v===0.010mol·L-1·min-1，B正確；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過(guò)氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故選C。8．【2020·浙江7月選考】一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa【答案】D【解析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過(guò)減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。9．【2020·浙江7月選考】5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+()+2I-()2Fe2+()+I2()，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A項(xiàng)，加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c(I2)減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B項(xiàng)，將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C項(xiàng)，加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；故選D。10．【2020·浙江1月選考1】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是()A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【答案】C【解析】A項(xiàng)，v(C)=，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，15min時(shí)，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(A)=1.6mol，與10min時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明10~15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒(méi)有移動(dòng)，但無(wú)法確定是10min時(shí)達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；D項(xiàng)，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故選C。11．【2020·浙江1月選考】在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法不正確的是()A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)，MgCl2·nH2O的失水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?chǔ)＞0，故A正確；B項(xiàng)，在HCl氣流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C項(xiàng)，MgCl2·H2O的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，MgCl2·4H2O的失水反應(yīng)沒(méi)有氯化氫生成，HCl氣流對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；故選D。12．【2019·浙江4月選考】高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不正確的是()A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解【答案】D【解析】A項(xiàng)，對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項(xiàng)不正確。故選D。13．【2019·浙江4月選考】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大【答案】D【解析】石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HCO3)2(aq)。A項(xiàng)，海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時(shí)水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動(dòng)，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動(dòng)，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。14．【2019·浙江4月選考】下列說(shuō)法正確的是()A．H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A項(xiàng)，該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。15．【2018·浙江11月選考】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說(shuō)法正確的是()A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項(xiàng)A不正確；B項(xiàng)，X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說(shuō)明達(dá)到平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C項(xiàng)，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加，選項(xiàng)D不正確。故選C。16．【2018·浙江11月選考】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說(shuō)法不正確的是()溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高【答案】B【解析】A項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對(duì)放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時(shí)間，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒(méi)有必要通過(guò)加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。故選B。17．【2018·浙江4月選考】下某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡D．若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s【答案】D【解析】A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s，故D項(xiàng)正確。故選D。18．【2018·浙江4月選考】下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說(shuō)明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷開(kāi)H-H鍵和生成N-H鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。19．【2017·浙江11月選考】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430℃后，乙烯選擇性逐漸降低，A錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430℃后，乙烯選擇性逐漸降低，因此，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，根據(jù)左圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C正確，不符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)右圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D正確，不符合題意；故選A。20．【2017·浙江11月選考】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：溫度壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說(shuō)法正確的是()A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJD．600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多【答案】B【解析】A項(xiàng)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，不能表示正反應(yīng)速率越大，如20MPa，500℃時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa，600℃時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但溫度和壓強(qiáng)均為后者大，反應(yīng)速率后者快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)方程式，反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3，起始反應(yīng)物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B正確；C項(xiàng)，無(wú)法確定反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算平衡時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成NH3的物質(zhì)的量越多，則400℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤；故選B。21．【2017·浙江4月選考】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，對(duì)比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，I和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。22．【2017·浙江4月選考】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說(shuō)法不正確的是()A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】A項(xiàng)，屬于可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，A正確；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C項(xiàng)，雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗1molX，則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ，C正確；D項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；故選D。23．【2016·浙江10月選考】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．25℃時(shí)，10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L-1·min-1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)，代入R在10~30min內(nèi)的濃度變化，解得，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，對(duì)比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻濃度不同，因此不能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)計(jì)算出當(dāng)溫度為25℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為，當(dāng)溫度為30℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在50min時(shí)，無(wú)論10℃還是30℃均無(wú)R剩余，因此分解率均為100%，D項(xiàng)正確；故選B。24．【2016·浙江10月選考】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是()A．反應(yīng)放出akJ熱量 B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率