22高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作必修二第一章測試題化學(xué)試卷（考試時間60分鐘，滿分100分）第I卷（選擇題共48分）、單項選擇題（共12題，每題4分，共48分）D.HD.H2O和D2OA.160和180B.24Mg和24NaC.H2和D2下列微粒大小比較正確的是（）3.A.Na+3.A.Na+<Mg2+<A13+<F-B.C.Na>Mg>Al>SD.F列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（S2-<Cl-vNa+<A13+CsvRbvKvNa)NaCl和MgBr2B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.NaCl：曲B.H2S：H+[:s:產(chǎn)h+C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4I：+---?-\■---

Tr-?K±"Tr-5.原子的種類決定于原子的（A、原子量大小C、最外層電子數(shù)）B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D、核電荷數(shù)6?某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號是（）A.6AlB.13AlC.136C136下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）只存在于分子之間只存在于離子之間相鄰原子之間的強相互作用共價鍵只能存在于共價化合物中下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）D.6C13A.HSOB.BaClC.NaSO242249?元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（D.I)A.制農(nóng)藥元素C.制半導(dǎo)體元素B.制催化劑元素D.制耐高溫合金元素10?如圖所示是元素周期表的一部分，x、Y、Z、w均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電7子數(shù)的10，則下列說法中不正確的是()最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X11.已知A+、bB2+、C-、p-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的abcd是()A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：b>a>c>dC.離子半徑：D>C>B>AD.失電子能力：B>A，得電子能力：D>C12?下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A.40K與40CaB.T20與H20C.4ok與39kD?金剛石與石墨1920221919第H卷非選擇題共52分）二、填空題13、(共18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑨種元素，填寫下列空白:\主族周期'IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最.不.活.潑.的是:(填具體元素符號)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為，堿性最強的化合物的電子式在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是，堿性最強的化合物的電子式是:(3)最高價氧化是兩性氧化物的元素是(3)最高價氧化是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填共價'或離子”化合物。表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由(填極性'或非極性”鍵形成的。14、(共12分)在14C、14N、160、35Cl、235U、238U中；678179292(1)和為同位素和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素和的中子數(shù)相等但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素.

D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是的緣故。在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。兀素C在兀素周期表中位置周期第族“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為。16、(共12分)現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素符號兀素原子結(jié)構(gòu)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為(E)學(xué)嚴(yán)Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內(nèi)