附件4：教學(xué)設(shè)計4第三單元第三節(jié)電解池〔1〕擔(dān)當(dāng)學(xué)校：長安中學(xué)授課者：徐志云負責(zé)人：徐志云指導(dǎo)者：李雪梅理爭論的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電化學(xué)根底的根本內(nèi)容。這局部內(nèi)容的重點是生疏“電能如何轉(zhuǎn)換成化學(xué)能”，對學(xué)生的要求是了解使電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的條件和方法，加深對氧化復(fù)原反響的生疏。學(xué)情分析：《電解池》是在學(xué)生學(xué)習(xí)了《原電池》和《化學(xué)電源》之后接觸的電化學(xué)學(xué)問，由于有高一的學(xué)習(xí)根底，學(xué)生會覺得《原電池》和《化學(xué)電源》的內(nèi)容相對簡潔，因此覺得《電解池》的內(nèi)容也會簡潔；但是學(xué)生在接觸了相應(yīng)的電解池練習(xí)之后，就會覺得有難度。因此在學(xué)習(xí)這局部內(nèi)容的時候，應(yīng)當(dāng)留意盡量使學(xué)問簡潔化，重點把握電解池原理和常見題型的解題技巧，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。課時建議：2課時★三維教學(xué)目標理解電解原理，初步把握電解反響產(chǎn)物的推斷方法；了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理；2．過程與方法：方程式通過理解“閉合回路”的概念，把握電解池中電荷的運動方向3．情感態(tài)度與價值觀：培育樂觀參與、探究電解池原理的求知欲調(diào)動學(xué)習(xí)化學(xué)的熱忱，充分感受電化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的作用養(yǎng)成獨立思考、分工合作的力量★：電解原理；難點：電解原理的應(yīng)用。1★教法建議及教具預(yù)備觸類旁通由于原電池和電解池的原理有較多的類似的地方，在學(xué)習(xí)了原電池的學(xué)問之后，學(xué)生對電極反響和氧化復(fù)原反響已經(jīng)有了肯定的理解。學(xué)習(xí)了電解池的學(xué)問之后，學(xué)生對高中階段的電化學(xué)學(xué)問就有了比較全面的生疏。在教學(xué)中，應(yīng)當(dāng)留意抓住幾點。，重視啟發(fā)引導(dǎo)，培育科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。這樣，既能很好的把握學(xué)的學(xué)問，又能比很好的穩(wěn)固、加深以前的學(xué)問，并且能對電化學(xué)理論有系統(tǒng)的認知。在教學(xué)中，充分聯(lián)系前面的內(nèi)容，留意分析和歸納總結(jié)，使體系完整。和規(guī)律推理的力量。教導(dǎo)迷津 電解池內(nèi)容時，還是覺得會有困難，特別是氧化復(fù)原學(xué)問把握有所欠缺的同學(xué)會覺得難度很大。因此，在教學(xué)中，要重點幫助學(xué)生解決以下問題。分理解，才能很好的理解陽離子在電解池的陰極反響，陰離子在電解池的陽極反響。用氧化復(fù)原反響的學(xué)問幫助學(xué)生理解離子的放電挨次。★教學(xué)組織流程圖教學(xué)程序

教學(xué)環(huán)節(jié)

教學(xué)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境電解水和充電電池感知投影、閱讀電解池根本概念學(xué)生試驗電解CuCl2溶液理解原理分析推理根本原理電解原理離子放電挨次分組爭論電極方程式書理解加深簡潔介紹電解應(yīng)用歸納總結(jié)小結(jié)、穩(wěn)固教學(xué)目標運用穩(wěn)固練習(xí)2【教學(xué)過程】

教師活動

學(xué)生活動 設(shè)計意圖展現(xiàn)兩個裝置圖，學(xué)生辨識。引導(dǎo)回 圖，復(fù)習(xí)舊知。憶原電池學(xué)問。

復(fù)習(xí)舊知，引入知【課導(dǎo)入】

分析過程，調(diào)用舊知；

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，以學(xué)電影橋段：電解水制氧氣自救 結(jié)合學(xué)案，把握原電池和電生的引入，從能常見的可充電電池的工作原理【學(xué)生試驗】試驗4-2【介紹】：電解池的組成

解池的能量轉(zhuǎn)化分析，歸納，筆記

簡潔團隊合作生疏根本理論學(xué)問，【問題思考】與原電池的區(qū)分【展現(xiàn)】電解池的工作原理【活動與探究】

加強對“閉合回路”的理解實施重點的教學(xué)目標生疏電解池的工作原理和電極反響以及電荷運動結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容，連續(xù)書寫電使學(xué)生初步把握電解電極方程式的書寫NaClCuSO為例4

解方程式；

方程式的書寫方法【教師點撥】留意放電挨次，留意H+、OH－的來源【介紹】電解池原理的應(yīng)用【例題解析】習(xí)效果

解題，加深理解

?？紝W(xué)問點【總結(jié)】電解池的原理和應(yīng)用

總結(jié)歸納，生疏學(xué)問 總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，和目標【穩(wěn)固練習(xí)】和選擇3

果【學(xué)生學(xué)案】[學(xué)習(xí)目標]

§4-3電解池學(xué)案〔1〕了解電解池的工作原理,把握一般電解反響產(chǎn)物的推斷方法,能夠?qū)懗鲭姌O反響和電池反響方程式??氯堿工業(yè)?電冶金等方面的應(yīng)用??[學(xué)習(xí)重點][學(xué)習(xí)難點][課堂導(dǎo)學(xué)]1、根本概念〔7980〕電解池： 放電: 電解:電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程陽極: 陰極: 可充電電池：使用時， 轉(zhuǎn)化 ，是 充電時， 轉(zhuǎn)化 ，是 2、電解原理電解池的構(gòu)成①兩極 ②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④直流電源4-2：電解CuCl溶液2陽極:現(xiàn)象 電極反響 (發(fā)生 反響)?陰極:現(xiàn)象 電極反響 (發(fā)生 反響)?(3)電解池中離子放電挨次陰極：e-〕4Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極: ①是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電挨次〔失e-〕S2->I->Br->Cl->OH->NO->SO2-(等含氧酸根離子)>F-(SO2-/MnO->OH-)3 4 3 4②是活性電極時：電極本身溶解放電爭論電解反響的書寫【例】寫出電解以下電解質(zhì)溶液的電極反響方程式和總反響方程式①NaCl 溶液中有哪些離子： 陽: 陰: 總離子反響： 總化學(xué)方程式： ②CuSO4

溶液中有哪些離子： 陽: 陰: 總離子反響： 總化學(xué)方程式： 總結(jié)規(guī)律：電解反響書寫的方法① ② ③ ★假設(shè)H+、OH－是由水電離的，則總反響中需將其變成HO。全部總反響的條件均為電解。2爭論探究(2023II10)CuSO4

始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中參加適量的〔 〕CuSO B．HO C．CuO D．CuSO·5HO4 2 4 2解題技巧：總化學(xué)方程式： 原則： ★假設(shè)用石墨做電極電解NaOH溶液呢？加 課后閱讀《名師一號》80頁小結(jié)3、電解原理的應(yīng)用〔2〕電鍍〔3〕電冶金[學(xué)習(xí)體會]5【課堂練習(xí)】以下關(guān)于右圖裝置說法正確的選項是( A.該裝置是原電池裝置電子流向是:b→c d→acO2,dCu當(dāng)電路中流過2mol電子時, 答案:B2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2為可行的方案是( )答案:C3．以下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的挨次是〔 A.④>②>①>③C.④>②>③>①答案：A

B.②>①>③>④D.③>②>④>①含有少量FeZnCuPt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,以下表達正確的選項是(:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )陽極發(fā)生復(fù)原反響,其電極反響式為Ni2++2e-═NiFe2+Zn2+CuPt答案:D6【課后作業(yè)】〔說明：30分鐘題量〕 §4-3電解池練習(xí)一、 填空簡答1、完成表格比照記憶特征

電解池——陽氧 原電池——負氧某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe(OH)+Ni(OH) Fe+NiO+2HO，該電池充電時，3 2 2 2陽極是 ，電極反響式為 。?a;X?Y板,通過導(dǎo)線與直流電源相連?請答復(fù)以下問題:溶液,試驗開頭時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。則：①電解池中X極上的電極反響式為 ?在X極四周觀看到的現(xiàn)象是 ?②電解池中Y極上的電極反響式為 產(chǎn)物? ?假設(shè)用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4

溶液,則:電極的材料是 ,電極反響式是 ?②Y電極的材料是 ,電極反響式是 說明:雜質(zhì)發(fā)生的反響不必寫出)7二、單項選擇題4．以下關(guān)于銅電極的表達不正確的選項是〔 A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極 D.電解稀硫酸制H、O時銅作陽極2 2Zn+Br=ZnBr42 2①Br2

+2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2

③Zn–2e－=Zn2+ ④Zn2++2e－=Zn其中表示充電時的陽極反響和放電時的負極反響的分別是〔 〕A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①如下圖,銅片鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里,電流表中有電流通過,則以下說法正確的選項是( )鋅片是正極 片上都發(fā)生復(fù)原反響C.石墨是陰極 D.兩個番茄都形成原電池能用電解原理說明的問題是( )①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進展的氧化復(fù)原反響,通過電解的原理可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時,必需導(dǎo)致氧化復(fù)原反響的發(fā)生A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ 三、雙項選擇題〔9、10兩小題為提高題〕8．用鉑電極電解以下物質(zhì)的水溶液，工作一段時間后溶液pH變小的是〔 稀硫酸 B.NaSO

C.AgNO

D.KI2 4 3用鉑電極電解x以下溶液一段時間后，再參加肯定量的某物質(zhì)〔括號內(nèi)，能與原來溶液度一樣的是〔 〕Cu(NO)〔CuCO〕 B.NaOH〔NaOH〕32 3C.NaCl〔HCl〕 D.CuSO4

(Cu(OH))2近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀〔KIO，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。3以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在肯定條件下電解，反響方程式為： KI 3HO電 2 3 2 。以下有關(guān)說法正確的選項是〔 〕電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極電解時，陽極反響是：I––6e–+3HO=IO2 3

–+6H+溶液調(diào)整至強酸性，對生產(chǎn)有利電解前后溶液的pH幾乎不變8§4-31．略2．Ni(OH)；Ni(OH)+2OH－－2e－=NiO+2HO2 2 2 23〔1〕①2H++2e-═H2Y2〔2〕①純銅Cu2++2e-═Cu ②粗銅Cu-2e-═Cu2+4．D 5.A 6.B 7.D 8.AC 9.AC 10．BD★連接高考▲考題錯解及分析1．(2023II10)CuSO4

溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中參加適量的A．CuSO B．HO C．CuO D．CuSO·5HO4 2 4 2A、D緣由分析：不少同學(xué)認為電解質(zhì)是什么，要恢復(fù)起始狀態(tài)就再參加什么電解質(zhì)，沒有掌CuSO

溶液的電解方程式是2CuSO＋2HO電解2HSO4 4 2 2 42Cu＋OCCuOCuCO2 3的。C2．以下表達正確的選項是A．粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負極C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕D．O2HO4e2 2A、B、D

4OH緣由分析：此題綜合考察了電化學(xué)的學(xué)問，包括原電池原理、電解池的原理及應(yīng)用。粗銅精煉時，粗銅作陽極，應(yīng)接在電源的正極，A2

2錯。C9▲疑難問題及解答〔說明：假設(shè)干問題。包括：問題與解答〕1.電解池中電極是不是肯定不反響？〕是不參與反響的。陽極假設(shè)不是惰性材料，會優(yōu)先于溶液中的陰離子首先放電〔與失電子力量有關(guān)〕；陰極不管是不是惰性材料，都不會參與反響〔不會得到電子〕。陽離子在陰極放電挨次和金屬的活動性剛好相反嗎？和金屬的活動性剛好相反，大局部都是。由于金屬單質(zhì)的復(fù)原性越強，相應(yīng)離子的氧化性就越弱。特別留意，F(xiàn)e單質(zhì)的相應(yīng)離子應(yīng)當(dāng)理解成Fe2+ 。Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+?！鴥?yōu)秀高考題精選1〔202312〕2的是A、abB、abCu2＋+2e－=CuCabCu2＋向銅電極移動答案：Dab合回路，則不能構(gòu)成原電池，F(xiàn)eCu2＋反響置換出銅，方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，AabCabFeCu向陰極運動，D2.〔202326〕氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如以下圖所示：溶液A的溶質(zhì)是 ；電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；10電解時用鹽酸掌握陽極區(qū)溶液的PH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；Ca2＋Mg2＋NH＋SO2－[c(SO2－)＞c(Ca2＋)]。精巧流程如下〔A：

4 4 4①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。NH+N的離子方程式是③BaSO4

4的溶解度比BaCO3

2的小，過程Ⅱ中除去的離子有cNaSO2 3

5mg/L,bNaClO含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%NaSO溶液 2 3變化無視不計。1〕電解解飽和食鹽水，陽離子Na＋H＋H＋2H＋＋2e－=HH＋H＋的不斷放電，就破壞了陰極四周水2的電離平衡，OH－的濃度就漸漸增大，因此溶液ANaOH。陰離子Cl－OH－向陽極極運動并放電，CI－首先放電，方程式為2Cl－－2e－=Cl↑。因此電解飽和食鹽水的離子方程式22Cl－＋2HO電解2OH－＋H↑＋Cl2 2 2〔1〕由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生以下反響Cl＋HO HCl＋HClO，2 2有利于氯氣的溢出。由于溶液中含有Mg2＋，所以用溶液A〔NaOH〕調(diào)整溶液的PHMg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH+氧化為2 4NCl－2NH＋＋3Cl＋8OH－=8HO＋6Cl－＋N2 4 2 2 2是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀簡潔實現(xiàn)。由BaSO4

的溶解度比BaCO3

的小，所以參加BaCO3

后，溶液中的SO2－就結(jié)合Ba2+生成更難溶的4BaSO4

Ca2+而CaCO3

CaCO3

NaClONaSONaSO+NaClO＝NaSO+NaCl。10m3b2 3 2 4 2 3 2 4NaClO(100007.45103)g

1molNaSO

1mol74.5gmol1 2 311×126g/mol＝126g。假設(shè)設(shè)需要10%NaSO溶液的質(zhì)量為X，則有2 3(x10126g103mg/g5mg/Lx＝1760g，10%NaSO

1.76kg。10000L 231〕NaOH〔2〕2Cl－＋2HO電解2OH－＋H↑＋Cl2 2 2〔3〕氯氣與水反響：Cl＋HO HCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，2 2削減氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出?！?〕①Mg(OH) ②2NH＋＋3Cl＋8OH－=8HO＋6Cl－＋N↑2 4 2 2 2③SO2－、Ca2＋ ④1.764★設(shè)計思路〔5