《選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第4課時(shí)）【課標(biāo)要求】復(fù)習(xí)本節(jié)知識【對點(diǎn)講練】1.在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺?1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是______________________________，第一電離能最大的元素是______________________________________________。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________________________，電負(fù)性最小的元素是_______________________________。(3)最活潑的金屬元素是_________________________________________。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是__________________________________。(5)第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是__________________。電負(fù)性相差最大的兩種元素是___________________________________。、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：①A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D2B，該化合物的水溶液顯堿性；③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布。推斷A～D各為何種元素，并填空：(1)A________，B__________，C________，D________。(2)各原子形成簡單離子的電子排布式___________________、_________________、____________________、________________。(3)四種元素離子半徑的大小順序?yàn)開_______________。(4)用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緦W(xué)習(xí)效果自測】1.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A.各原子軌道電子均已填滿B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.同周期中第一電離能最大2.在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)電子或2個(gè)電子的元素是()A.金屬元素B．稀有氣體元素C.非金屬元素D．無法確定是哪一類元素3.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為()B．12C、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是()、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱、B、C、D只能形成5種單質(zhì)、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物5.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表的()A.第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族6.下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬)B.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.所形成的陽離子的氧化性依次減弱D.堿金屬中密度最小、熔、沸點(diǎn)最高的是銫7.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()B．3CD．1s22s22p63s28.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y的和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)9.下列說法中正確的是()A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大10.下列元素電負(fù)性最大的是()B．ClC．FD．N11.某短周期元素原子的最外層有2個(gè)電子，則()A.一定是ⅡA族元素B.其最外層電子已形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.一定是鎂元素D.可能是氦元素或ⅡA族元素12.下列說法錯(cuò)誤的是()A.欲研制新農(nóng)藥，應(yīng)著重研究非金屬元素化合物B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)在過渡元素中尋找C.當(dāng)發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素時(shí)，其原子序數(shù)肯定是118D.第七周期零族元素是金屬元素13.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A.兩種原子的電子層上全部都是s電子上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外的M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子14.下列原子的第一電離能最大的是()B．CC．AlD．Si15.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A.原子序數(shù)為1、2、7的元素、S、P、Ar、Cl、Li、Mg16.某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是__________；(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；(3)試推測該元素處于周期表的______區(qū)，該區(qū)包括元素族的種類是________。17.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性元素MgNNaOPSSi電負(fù)性已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC18.處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變?。籄離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核中有16個(gè)中子。試回答：(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A：________B：________C：________D：________(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？______________________。(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？________________________。(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？________________。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________?！咀鳂I(yè)】1.下列說法中，正確的是()A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高、C、N、O、F原子半徑依次增大、Na、K、Rb原子半徑依次增大4.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族及族序序號取消，從左往右改為第18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)(n＋1)也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D.若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素6.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuithrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13CA.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C電子排布式為1s2與14N互為同位素的電子排布式為1s22s22p47.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對核外電子的吸引力B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量____________________________________________________。②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)________元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。8.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在D元素單質(zhì)中燃燒呈蒼白色。(1)試推斷并寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。9.有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)。(1)寫出各元素的名稱：A________，B______，C________________，D______，E________。(2)各粒子電子排布式______________、_____________、____________、__________、_____________。(2)寫出C1、C2、C3粒子的符號：__________、______________、________。(3)寫出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖______________________________________________________，(4)E的氫化物的分子式______________。(5)寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________________。、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的電子式為________________。(3)Z元素的名稱是__________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是________________________，其外圍電子排布式為__________________。疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）__________________________________________________________________________________________________________________________________________《選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第4課時(shí)）【對點(diǎn)講練】答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs2.答案(1)AlSONa(或鋁硫氧鈉)(2)Al3＋：1s22s22p6S2－：1s22s22p63s23p6O2－：1s22s22p6Na＋：1s22s22p6(3)r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)(4)S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－【學(xué)習(xí)效果自測】1.答案B2.答案D3.答案C4.答案CD5.答案B6.答案AD7.答案A8.答案AB9.答案A10.答案C11.答案D12.答案D13.答案B14.答案B