第2課時離子反響及其發(fā)生的條件[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.認(rèn)識離子反響的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反響的實質(zhì)。掌握復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件。掌握一些常有離子可否共存的判斷方法。離子方程式達成以下實驗，并填表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論＋、Cl－＋2－互相4無顯然變化之間不發(fā)生化學(xué)反響2＋2－Ba與SO4反響生成產(chǎn)生白色積淀42＋＋BaSO，可表示為Ba2－SO4===BaSO4↓概括總結(jié)離子反響及離子方程式離子反響是有離子參加或生成的反響。離子方程式是用實質(zhì)參加反響的離子符號來表示反響的式子。(3)離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反響為例)①“寫”化學(xué)方程式，一定依據(jù)實驗事實BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。②“改”反響物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其余物質(zhì)寫化學(xué)式[如單質(zhì)、積淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]1－2＋2－＋－＋。2Cl＋Ba＋SO＋2Na===2Cl＋BaSO↓＋2Na44③“刪”兩邊同樣的離子，去除與離子反響沒關(guān)的離子2＋2－Ba＋SO4===BaSO4↓。④“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)能否相等、反響條件、積淀符號、氣體符號等。離子方程式的意義①表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反響－2＋CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO＋Ca＋H2O＋CO2↑②表示同一種類的離子反響＋－如H＋OH===H2O能夠表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反響。寫出以下反響的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反響_____________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反響________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反響_______________________________________________；碳酸鈣和HCl溶液反響______________________________________________；氧化鎂和H2SO4溶液反響_______________________________________________。答案(1)Ba2＋－＋2－===BaSO4↓＋2H2O＋2OH＋2H＋SO4－－332(3)CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2＋(4)CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O＋2＋(5)MgO＋2H===Mg＋H2O分析初學(xué)離子方程式的書寫，要嚴(yán)格依據(jù)“寫、改、刪、查”四個步驟進行。在嫻熟以后，倡導(dǎo)直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、2HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。2.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()A.稀硫酸滴在銅片上：＋2＋＋H2↑Cu＋2H===Cu2－2＋===BaSO4↓B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混淆：SO4＋BaC.稀硝酸滴在大理石上：＋2＋＋H2CO3CaCO3＋2H===CaD.氧化鐵與稀鹽酸混淆：＋3＋＋3H2OFe2O3＋6H===2Fe答案D分析某個離子方程式書寫能否正確應(yīng)依據(jù)客觀事實。A反響不可以發(fā)生，由于Cu的金屬活動性弱，不可以置換出氫氣；B忽略了＋－均參加反響；C反響生成的H2CO3不穩(wěn)固，應(yīng)分解H、OH成CO2和H2O。理解感悟離子方程式的正誤判斷之五看(1)看離子反響能否切合客觀事實，不行主觀臆造產(chǎn)物及反響，如＋3＋＋3H2↑2Fe＋6H===2Fe就不切合客觀事實?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式能否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不可以打開寫，－在水溶液中往常應(yīng)寫成2－＋而HSO4SO4＋H。(3)看能否遺漏離子反響，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反響，既要寫2＋2－Ba與SO4的離子反響，又要寫2＋－Cu與OH的離子反響。(4)看原子及電荷能否守恒，如FeCl2溶液與Cl2＋＋Cl3＋＋2Cl－，而2反響，不可以寫成Fe2===Fe應(yīng)寫成2＋23＋＋2Cl－。2Fe＋Cl===2Fe(5)看反響物或產(chǎn)物的配比能否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反響不可以寫成＋－2－H＋OH＋SO4＋2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成＋＋－2－2＋===BaSO4↓＋2H2O。Ba2H2OH＋SO4＋Ba二離子反響發(fā)生的條件復(fù)分解離子反響實質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中互相互換離子的反響。3復(fù)分解離子反響發(fā)生的條件生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等積淀。生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。3.以下各組離子能在溶液中大批共存的是()A.Na＋2＋、Cl－－、Mg、OH＋2＋2－－B.H、Ca、CO3、NO32＋＋2－－C.Cu、K、SO、NO43＋－－2＋3答案C分析溶液中的離子可否大批共存，重點是看離子間可否發(fā)生反響。2＋－Mg和OH能反響生成2＋－＋2－2＋2－＋2－223332＋2－－－2－2＋2－又生成CaCO===HO＋CO↑，Ca＋CO===CaCO↓；HCO和OH生成CO、Ca和生成的CO22333333－－2－2＋2－===CaCO3↓；惟有選項C中的離子間不會發(fā)生反積淀，即HCO3＋OH===H2O＋CO3，Ca＋CO3應(yīng)。4.溶液中可能有以下陰離子中的一種或幾種：2－2－、Cl－。43當(dāng)溶液中有大批H＋存在時，則不行能有______存在。當(dāng)溶液中有大批Ba2＋存在時，溶液中不行能有__________存在。當(dāng)溶液中有________和________陽離子存在時，上述所有陰離子都不行能存在。答案2－2－2－(3)Ba2＋＋(1)CO3(2)SO4、CO3Ag分析當(dāng)溶液中有大批＋＋2－會生成氣體2＋能夠分別和2－2－生成H存在時，H與CO3CO2；BaSO4、CO3積淀物；假如溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，則上述所有陰離子都不行能存在。41.以下相關(guān)反響中不屬于離子反響的是( )A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反響氫氧化銅與稀硫酸的反響鋅與氯化銅溶液的反響二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反響答案D分析離子反響指的是有離子參加或生成的反響。酸、堿、鹽在溶液中互相之間的反響都有離子參加，開朗金屬能夠把較不開朗的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反響中也都有離子參加，所以這些反響都屬于離子反響。二氧化碳與生石灰的反響沒有離子參加，不屬于離子反響。2.能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是( )澄清的石灰水與鹽酸的反響－＋OH＋H===H2O氧化鎂與稀硝酸反響O2－＋2H＋===H2O硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混淆2＋2－Ba＋SO4===BaSO4↓碳酸鈣溶于稀鹽酸中2－＋322答案A分析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不可以寫成離子形式，B、D均錯誤；C5項還生成氫氧化鎂積淀。3.以下離子方程式中，只好表示一個化學(xué)反響的是( )2－＋①CO3＋2H===CO2↑＋H2O2＋－＋2－===BaSO4↓＋2HO②Ba＋2OH＋2H＋SO4Ag＋＋Cl－===AgCl↓2＋2＋＋Cu④Fe＋Cu===Fe⑤Cl＋－＋HClO2＋H2O===H＋ClA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤答案D分析①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反響，表示一類反響；②表示Ba(OH)與HSO、Ba(OH)2224與足量NaHSO(KHSO等)反響；③表示可溶性銀鹽(如AgNO)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反響；443④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反響；⑤只表示Cl2和H2O的反響。4.在無色透明的酸性溶液中，以下離子能大批共存的是( )＋2＋－2－342－＋、Cl－2－B.CO3、Na、SO4C.Al3＋、Cl－－2＋、NO3、Mg＋2＋－2－34答案C分析先看自己可否共存，2＋2－生成積淀而不可以大批共存，清除；再看能否D項中因Ba和SO4有顏色，A項中因2＋顯藍(lán)色而被清除；三看可否與＋2－可與3H＋反響而被清除。5.在給定的四種溶液中加入以下各樣離子，能在原溶液中較大批共存的是()A.pH＜7的溶液：2＋＋2＋－Cu、Na、Mg、NO36B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：3＋＋－－Fe、NH、Cl、NO43＋2－－＋C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K、SO4、NO3、H＋－－2＋D.在堿性溶液：K、HCO3、Br、Ba答案A分析A項中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋－＋－＋3OH===Fe(OH)3↓，NH4＋OH===NH3·H2O，故不可以大批共存；C項為堿性溶液，＋D項中－－2－，故不可以大批共存。H不行大批共存；OH＋HCO3===H2O＋CO3有一固體混淆物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混淆而成，為查驗它們，做了以下實驗：①將固體混淆物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色積淀產(chǎn)生；③過濾，將積淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)積淀所有溶解。依據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：原固體混淆物中必定含有的物質(zhì)是________，必定不含有的物質(zhì)是____________________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采納向濾液中滴加____________________溶液的方法來查驗。(2)寫出步驟③中的離子方程式：____________________________________________。答案(1)Na