課題課型教學(xué)目標教課要點教課難點教課資源教課方法拓展延長

10.6復(fù)分解反響新講課講課日期第5周1.理解并掌握復(fù)分解反響的觀點和反響的條件；2.能利用復(fù)分解反響的條件判斷復(fù)分解反響能否能夠進行；知識與能力3.能夠正確的書寫復(fù)分解反響的化學(xué)方程式；4.能從微觀的角度，即離子之間的交換反響角度認識復(fù)分解反響的實質(zhì)。1.經(jīng)過對詳細復(fù)分解反響的研究，概括復(fù)分解反響的條件；2.以問題解決過程為線索，培育學(xué)生的研究能力；過程與方法3.重視師生溝通和生生互動，培育學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，加強學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。感情態(tài)度1.讓學(xué)生感覺觀點研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；與價值觀2.讓學(xué)生在議論溝通中增加知識，培育互相合作的精神。復(fù)分解反響的定義和復(fù)分解反響發(fā)生的生成物條件對復(fù)分解反響可否進行的判斷和有關(guān)化學(xué)方程式的書寫試管、膠頭滴管、稀硫酸、氯化鋇溶液、氫氧課時安排1課時化鈉溶液、氯化鐵溶液實驗法、講解法、議論法10.6復(fù)分解反響一、定義板書二、表達式三、特色設(shè)計四、范圍五、實質(zhì)六、復(fù)分解反響發(fā)生的生成物條件課后反思教研組長教務(wù)處簽審日簽審月日月1AgCl↓＋NaNO32FeCl3＋3H2ONa2CO3＋H2O教課設(shè)計續(xù)頁教課內(nèi)容（問題與情形）【回首舊知】在前面的學(xué)習(xí)中，我們掌握了溶液的導(dǎo)電性、酸堿性、酸堿度和兩酸兩堿四鹽的性質(zhì)用途等知識，并學(xué)習(xí)了很多化學(xué)反響方程式，比方：（酸+堿）HCl＋NaOHNaCl＋H2O（酸+鹽）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（堿+鹽）Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH（鹽+鹽）NaCl＋AgNO3（酸+大部分金屬氧化物）Fe2O3＋6HCl（堿+大部分非金屬氧化物）CO2＋2NaOH再比方：3＋2HClCaCl2＋H2＋2↑CaCOOCO那么這些反響方程式可否歸類于以前學(xué)習(xí)的三種基本反響種類，即能否屬于化合反響、分解反響或置換反應(yīng)？那么今日我們來一同學(xué)習(xí)初中化學(xué)最后一種基本反應(yīng)種類——復(fù)分解反響?！局v解新課】[實驗導(dǎo)入]實驗1：向硫酸中滴加氯化鋇溶液。取一支試管加入少許稀硫酸，再滴加氯化鋇步驟溶液，察看現(xiàn)象現(xiàn)象出現(xiàn)白色積淀剖析兩者發(fā)生反響，生成一種難溶物原理H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl實驗2：向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液。取一支試管加入少許氫氧化鈉溶液，再滴加步驟氯化鐵溶液，察看現(xiàn)象

師生活動（過程與方法）學(xué)生答：都不屬于化合反響、分解反響或置換反響教師獨立達成實驗1，給學(xué)生做基本實驗操作的演示，并請同學(xué)們認真察看實驗現(xiàn)象請位同學(xué)獨立達成實驗2，并請其余同學(xué)認真察看實驗操作及實驗現(xiàn)象第2頁共5頁現(xiàn)象出現(xiàn)紅褐色積淀剖析兩者發(fā)生反響，生成一種難溶物原理3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl[發(fā)問]1.察看：上述幾個反響有什么特色？學(xué)生1答：反響物都是兩種2.議論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？物質(zhì)，并都是化合物；生成3.概括：復(fù)分解反響的觀點、一般形式與特色。物也是兩種，也都是化合[板書]物。學(xué)生2答：反響物之間是通一、定義由兩種化合物互相交換成分，生成此外兩種化合過交換成分而生成產(chǎn)物的物的反響。老師問：為何C離子和B[板書]離子聯(lián)合生成CB這類物二、表達式質(zhì)，而不是BC這類物質(zhì)？AB+CD=AD+CB學(xué)生答：由于正價前、負價注意AB和CD在溶液中電離出能自由挪動的四種離后。子，A離子和D離子聯(lián)合生成AD這類新物質(zhì)，C離子老師問：假如A離子仍和B和B離子聯(lián)合生成CB這類物質(zhì)，由于正價前、負價后。離子聯(lián)合，C離子仍和D離假如A離子仍和B離子聯(lián)合，C離子仍和D離子聯(lián)合，子聯(lián)合，那這類屬不屬于復(fù)那這類就不屬于互相交換成分！分解反響？[板書]學(xué)生答：不屬于，由于沒有三、特色互相交換成分！內(nèi)外夾攻價不變老師問：復(fù)分解反響中各元[板書]素化合價有無起落？四、范圍學(xué)生答：化合價在反響前后不變回首化合反響、分解反響或置換反響的特色？化合反響：多變一分解反響：一變多置換反響：一單調(diào)化換一單一化第3頁共5頁五、復(fù)分解反響的實質(zhì)參加反響的化合物在水溶液中發(fā)生電離，形成能夠回想酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性：自由挪動的離子（前提），離子間重構(gòu)成新的化合物（關(guān)沒有自由挪動的離子就沒鍵）。有重組的可能反響向著離子種類減少的方向發(fā)生換個角度理解問題[發(fā)問]剖析概括上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反響，它們的生成物有什么特色？[板書]六、復(fù)分解發(fā)生的生成物條件生成水H2O或生成氣體CO2NH3AgClBaSO4或生成積淀BaCO3CaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2

蒸發(fā)逸出過濾反響向著簡單分別產(chǎn)物的方向發(fā)生換個角度理解問題【練習(xí)】題型一：判斷能否屬于復(fù)分解反響講堂練習(xí)穩(wěn)固所學(xué)例1.以下反響中屬于復(fù)分解反響的是（）選是題，請同學(xué)們議論分A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu析，并說出原因B.H2CO3H2O+CO2↑C.CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2D.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑選非題，請同學(xué)們議論分例2.以下反響中不屬于復(fù)分解反響的是（）析，并說出原因A.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClC.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑題型二：判斷隨意兩種酸堿鹽可否發(fā)生復(fù)分解反響，若請5位同學(xué)上黑板書寫方程能，寫出方程式式從3中總結(jié)出一個小規(guī)律：1.硝酸和氫氧化鉀溶液一個物質(zhì)電離出鉀離子，另第4頁共5頁氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液硫酸和碳酸鋇1.HNO3+KOHKNO3+H2O2.2233↓+2NaOHCa(OH)+NaCOCaCOK2CO3+NaClNaOH+Na2SO42434↓+H22↑5.HSO+BaCOBaSOO+CO【小結(jié)】10.6復(fù)分解反響一、定義二、表達式三、特色四、范圍五、實質(zhì)六、復(fù)分解反響發(fā)生的生成物條件【作業(yè)】課本P78-3、P85-42.《配套練習(xí)》有關(guān)練習(xí)

一物質(zhì)