天水一中高一級2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試題（理科）（滿分：100分時間：90分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65一、選擇題（共18題，每題3分）不正確的是（）A．氮分子的電子式B．CO2的電子式：C．NH4Cl的電子式：D．用電子式表示HCl的形成過程2.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO23.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．每有1molZn溶解，即有2NA的電子流經(jīng)電解液D．碳棒上有氣泡產(chǎn)生R2-離子的核內(nèi)有n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最小的是（）A．v(A)=0.04mol/(L·s) B．v(B)=0.06mol/(L·s)C．v(C)=0.05mol/(L·s) D．v(D)=0.02mol/(L·s)6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．實驗室制取氫氣時，將稀硫酸換為98%的濃硫酸，可加快反應(yīng)速率B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，增大壓強可以加快反應(yīng)速率D．無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．離子半徑C3－＞D－＞B＋＞A3＋C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a D．A與B、C、D的最高價氧化物的水化物都能反應(yīng)8.下列說法中，正確的個數(shù)為（）①共價化合物中不可能有離子鍵②由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物③氯化鈉的熔化與冰的融化所克服的粒子間相互作用相同④液態(tài)水氣化是一個吸熱反應(yīng)⑤生石灰溶于水是一個放熱的物理過程⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑦已知銻元素的相對原子質(zhì)量為，銻有兩種以上天然同位素，則是按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值個個個個X和Y，可組成化合物X2Y3。當(dāng)Y的原子序數(shù)為a時，X的原子序數(shù)可能是（）①a-3②a＋5③a-8④a-1其中正確的組合是A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④10.下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+4C．D￣核外有36個電子，則D元素位于第四周期第ⅦA族D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x；乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+1911.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（）A.離子半徑大?。篟3+＜X+＜M2-B．因為M氫化物分子之間存在氫鍵，所以其氫化物為同主族氫化物中最穩(wěn)定的C．將YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．M氫化物的熔沸點高于Z氫化物的熔沸點12.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是（）A．SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高B．HCl水溶液為強酸，則HF水溶液也為強酸C．Al既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則鉈也既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)413.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性14.分析下圖所示的三個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A．①②中Mg作負極B．③中電流方向由Cu流向FeC．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．③中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑15.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB．0～1s內(nèi)，v(A)=v(B)C．5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)D．0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)16.通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ17.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是()A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH?—2e?===Zn(OH)2C．工作時，負極區(qū)溶液c(OH?)減小D．溶液中OH?向正極移動，K+、H+向負極移動18.一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是()A．該電池工作時，每消耗?轉(zhuǎn)移3mol電子B．電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC．電池工作時，向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：二、填空題19.（10分）下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑩3①③④⑦⑧4②⑨（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________（填化學(xué)式）（3）元素⑥的氫化物的電子式為，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）。20.（11分）（1）下列8種化學(xué)符號：、、、、、、、①表示核素的符號共________種。②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。（2）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答：①裝置B中盛放的試劑是(填選項)，實驗現(xiàn)象為。A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液②能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為。(填序號)A.鹽酸為強酸，氫硫酸為弱酸B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強C.S2-比Cl-還原性強比H2S穩(wěn)定（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是。21.（10分）《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：（1）l0Be和9Be（填序號）。a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.互為同位素（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱b.比較這兩種元素的最高正化合價c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃d.比較這兩種金屬的硬度和熔點（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：_。22.（15分）（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是。A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。②負極反應(yīng)式為：_________________________；正極反應(yīng)式為：_________________________。③b電極附近pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將（填“增強”“減弱”或“不變”）。④若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述氫氧燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體_____L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）高一化學(xué)試題答案（理科）題號123456789答案CADADDBBD題號101112131415161718.答案CBDCCDADB19.（10分）（1）K（1分）Mg＞Al＞C（2分）（2）HClO4（1分）（3）（2分）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（4）NH3＞PH3（2分）20.（11分）（1）①6（1分）；②