23262326226101[綱要求

原結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)了原子核電子的排布原理及能級(jí)分布用電子排布式表示常見元(～號(hào))原子核外電子、價(jià)電子排,解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；了解元素電離能的含義并用以說明元素的某些性質(zhì)；(3)了原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷了解其簡單應(yīng)用(4)了解電負(fù)性的概,道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?；I物質(zhì)的性:理解離子鍵的形能根據(jù)離子化合的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了共價(jià)鍵的形成,能用能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；(3)解原子晶體的特征,能描金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；(4)理解金屬鍵的含義能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性,了解金屬晶體的常見堆積方式了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類(能價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)3.分間作用力與物質(zhì)的性:了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別(4)根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。排規(guī)能量最低原理:基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道,如2p。泡利原:每個(gè)原子軌道上最多只能容納自旋狀態(tài)相反的電子。洪特規(guī):原子核外電子在能量相同的各軌道上排布,電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌且自旋狀態(tài)相同。表方電子排布式按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序能級(jí)符號(hào)依次寫出各能級(jí)中的電子數(shù)時(shí)注意特例。如:3p3d

1012222610101022226828222261021023222633142101222261010102222682822226102102322263314232簡化電子排布式“稀有氣]＋層電子”的形式表示。如:Cu:3d

4s電子排布圖用方框表示原子軌道用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的電子,按入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如江－

基態(tài)核外電子排布式________。答案

2s

6

3s

或全卷基態(tài)原的核外電子排布式________,有________未成對(duì)電子。答案4s4p2全卷Ⅱ鎳素基態(tài)原子的電子排布式_能上的未成對(duì)的電子數(shù)為________答案

2s

6

3s

或

4s

全卷寫出基態(tài)As原子的核外電子排布________________。答案

2s

6

3s

4s4p

3

或

江－節(jié)選

3

基態(tài)核外電子排布式_。答案

2s

6

3s

(或

)全國卷處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概密度分布可用形化描述。在基態(tài)原中核存在________對(duì)自旋相反的子。答案電云安理綜

位元素周期表周第族(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____________；的態(tài)原子最外層有_______電子。答案

(1)三ⅣA族2p1浙自選模Cu的子排布式。

2669936551026699365510102126答案2p或d“兩原理一規(guī)則的正確理解,易誤警示在基態(tài)原子的電子布圖,常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤

(違反能量最低原理)

(違反泡利原理)

(違反洪特規(guī)則)(違反洪特規(guī)則)np

Mn:3d

Zn:3d元的離能第一電離能:氣態(tài)電性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I表,位為kJ·mol1原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期的變化:每隔一定數(shù)目的元素元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從s

到sn

的周期性變化。元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)稀有氣體的第一電離能最大,金屬的第一電離能最??；同主族從上到下第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。

nn說明同期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)同能級(jí)的軌道為全滿半時(shí)較相鄰元素要大即第Ⅱ族第ⅤA族素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如BeNMg。元素電離能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小,屬越容易失去電子,屬性越強(qiáng)；反之越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的I?I則該元素的常見化合價(jià)為n價(jià)如元素I?I所以鈉元素的化合價(jià)21為＋1價(jià)元的負(fù)性元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù):不同元素的原子對(duì)鍵合電吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增,元的電負(fù)性呈周期性變化:同期從左右,族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。

1110111101全卷光催化還原CO制反中,帶狀納米ZnGeO是反應(yīng)的良好2424催化劑。、、O電性由大至小的順序。答案O>Ge>Zn全卷元素銅與鎳的第二電離能分別為

I＝1959kJ·molI＝753Ni

I>I的原因是_________________________________________________Ni答案銅去的是全充滿的電鎳失去的是電福理綜CH和CO所的三種元素負(fù)性從小到大的順序?yàn)?________________________________________________________________________。答案、、O新標(biāo)全國Ⅱ改編在、OS中第一電離能最大的是________。答案N前周原子序數(shù)依次增大的元素ABD中A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有并且A

和B的電子數(shù)相差為8與B位同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和且原子序數(shù)相差為。四種元素中第一電離能最小的電負(fù)性最大的_填素符號(hào)。答案

K第電能介于B、N之的第二周期元素_____種。答案下曲表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨正的_。答案a依第周期元素第一電離能的變化規(guī),照下圖中BF元的位置用小黑點(diǎn)標(biāo)出、N、O三種元素的相對(duì)位置。

2323答案分構(gòu)與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵原子的價(jià)電子軌道相互混,形成與原軌道數(shù)相等且能量相的雜化軌道軌道數(shù)不同,道間的夾角不,成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。雜化類型

雜化軌道數(shù)目

雜化軌道夾角

空間構(gòu)型

實(shí)例spsp

直線形平面三角形

BeClBF3

2sp

′

正四面體形

4分構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型,而子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)兩的構(gòu)型一致。當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)兩的構(gòu)型不一致。電子對(duì)數(shù)

成鍵對(duì)數(shù)

孤電子對(duì)數(shù)

電子對(duì)空間構(gòu)型

分子空間構(gòu)型

實(shí)例

直線形三角形

直線形三角形

BeClBF3

2

232333333232333333

V形

2

四面體形

43

四面體

三角錐形V形

NH3H2中原雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有,者之間可以相互判斷。分子組成(A為中心原子)

中心原子的孤電子對(duì)數(shù)

中心原子的雜化方式

分子空間構(gòu)型

實(shí)例

2

spsp

直線形V形

BeCl2

2

3

spspsp

V形平面三角形三角錐形

HO2BF3NH3

4

sp

正四面體形

4江－

分子中碳原子軌道的雜化類型________答案

sp、全卷節(jié)單具有金剛石結(jié)其中Ge原的雜化方式________答案

sp全國卷分子的立體構(gòu)型為其As的雜化軌道類型為3。答案三錐形全卷節(jié)選分中C原的雜化軌道類型是。2答案

sp山理綜F通稀NaOH溶中可生成,OF分構(gòu)型為_______,其中氧原22子的雜化方式為__________答案V形江－節(jié)選CH中原子軌道雜化類型為3

323233233323233233________________________________________________________________________。答案

sp、江－節(jié)選醛中原子的軌道雜化類型。答案

sp新標(biāo)全國Ⅰ節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類型。答案

sp

、新標(biāo)全國Ⅱ

改編周期表前四周期的元素、、c、de原序數(shù)依次增大。的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相,的電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)c最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的倍,d與同；的最外層只有一個(gè)電,但外層有18個(gè)電子。則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物,子呈三角錐形該分子的中心原子的雜化方式為；這些元素形成的含氧酸中,子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸______________。

的是答案

sp

HNO、HNOH2310.

中陽離子的空間構(gòu)型為__________,陰離子的中心原子道采用________化。答案三錐形和NCl中原子的雜化方式分別________和________。33答案

sp

sp12.已知元素Y態(tài)原子的3p軌上有個(gè)子元素Z的子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍則在Y的氫化物(HY)分中,Y原子軌道的雜化類型是__________,YZ2。

24

空間構(gòu)型為答案

sp

正四面體共鍵共價(jià)鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵和三鍵。②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵鍵前者的電子云具有軸對(duì)稱后的電子云具有鏡

223、PO32223、PO32像對(duì)稱性。鍵參數(shù)①鍵能:態(tài)基態(tài)原子形成mol化鍵釋放的最低能,鍵能越化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長:成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間,長越短,價(jià)鍵越穩(wěn)定。③鍵角:原子數(shù)超過的分子兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長越短鍵能越大分子越穩(wěn)定。σ鍵、鍵判斷①由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵“并肩”重疊為π鍵②由共用電子對(duì)數(shù)判斷單鍵為鍵雙鍵或三鍵,其中一個(gè)為鍵,其余為π鍵。③由成鍵軌道類型判斷s軌形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵等電子原理原子總數(shù)相同價(jià)子總數(shù)相同分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征理性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)不同。常見等電子:微粒CO、、NO、N23

通式AX2

價(jià)電子總數(shù)

立體構(gòu)型直線形CO3

、、SO3

AX3

平面三角形、O、NO22

AX2

V形4

4

AX4

正四面體形、、3

AX3

三角錐形CO、

2

AX

直線形、NH44

AX4

8e

正四面體形配位鍵①孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。②配位鍵

43432配鍵的形:成鍵原子一方提孤電子另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵；配鍵表示?！啊眮肀硎九湮绘I箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子,NH4

可表示為在NH中,雖然有一個(gè)H鍵成的過程與其他個(gè)—鍵形成的過4程不同但是一旦形成之4個(gè)價(jià)鍵就完全相同。③配合物如

]34配位體有孤電子對(duì),HONH、CO、F、Cl、等。中心原子有空軌如、Cu2

2

、

、等分性分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系溶解性①“相似相溶”規(guī)律:極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑極溶質(zhì)一般能于極性溶劑,存在氫鍵則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越,解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成HO)RO,果成酸元素相則值大R的電性越使—OHmn中的子向R偏移在水分子的作用下越易電離出,酸性越強(qiáng),如＜＜HClO2＜HClO。4氫作用粒:氫、氟、氧原子(分子內(nèi)、分子間)特:有方向性和飽和性強(qiáng):共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因:對(duì)于A…B、的負(fù)越大,B原的半徑越小氫鍵鍵能越大。

]22＋4H＋4HO===2]]222]22＋4H＋4HO===2]]22244442對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影:分子間氫鍵的存,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,水中的溶解度增,如熔、沸點(diǎn):HS,HF>HCl,NH。22江蘇—

]4

2

在水溶液中與

HCHO發(fā)生如下反應(yīng)＋4

24

＋CN2HOCH的構(gòu)簡式2子中含有σ鍵數(shù)目______mol。與H分互為等電子體的陰離子。2中Zn與的C原形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)的構(gòu)可用示意圖表示________。答案

(4)NH2全卷

與是同族元素C子之間可以形成雙鍵叁鍵但原之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分原因是________________________________________________________________________。比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸,分析其變化規(guī)律及原因________________________________________________________________________。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

GeCl4－

GeBr4

GeI2約400答案

(2)鍺的原子半徑大,子之間形成的σ鍵較長,p-p軌肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊難以形成π鍵(3)GeCl、、GeI熔沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相4相對(duì)分子質(zhì)量依次增分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)全卷硫酸鎳溶于氨水形

]36

藍(lán)色溶液。①

]36

中陰離子的立體構(gòu)型________。②在

]36

2

中Ni與NH之形成的化學(xué)鍵稱為_提孤電子對(duì)的成鍵原子是3。

3232322232323232223222264222③氨的沸點(diǎn)_填高于”或“低于膦(PH原因是_________________________；3氨是分(“極性”或“非極性”中原子的道雜化類型________答案①四面體②配位鍵N③高于NH分子間可形成氫鍵極性3江－

節(jié)選下反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕:O2

＋3CHOH16H＋→32

]26

3

＋3CH3配合

]26

3

中與Cr形配位鍵的原子________(填素)。CHCOOH分含有σ鍵數(shù)目為________。3與HO互等電子的一種陽離子__________(填學(xué)式；O與CH可以任22意比例互溶,因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子還因?yàn)開_______________________________。答案

(1)O(2)7mol(或××10)(3)HFH與CHCH之可以形成氫鍵2232新標(biāo)全國Ⅰmol乙分子中含有σ鍵的數(shù)目為乙酸的點(diǎn)明顯高于乙醛其主要原因是。答案NCH存分子間氫鍵A江與OH互為等電子體的一種分子________________(化學(xué)式。答案HF新標(biāo)全國Ⅱ改編已知是H,b是是O,d是與他元素形成的二元共價(jià)化合物中子既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是填學(xué)式,寫出兩種)。答案NH、HO22已元X于第四周期,基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電,最外層電子數(shù)為元素Y基態(tài)原子的3p軌上有4個(gè)子元的外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則與YZ互等電子體的分子的化學(xué)式_________________________(任寫一種。4(2)X的化物與氨水反應(yīng)可形成配合物

Cl34

mol該合物中含有σ鍵數(shù)目為。(3)Z的化物H在乙醇中的溶解度大于HY,原因是22________________________________________________________________________。答案

(1)CCl或SiCl等或16×6.02×1044

個(gè)

水分子與乙醇分子之間形成氫鍵【解析】X核外電子排布式為2s3s3p3d4s,為號(hào)元素鋅Y核電子排布式為1s2p,為16號(hào)素,為。(1)與SO4

互為等電子體的分子可以采“右移位,同族替”方法SO→→SiCl4→CCl等(2)3]

中Zn與NH之以配位3鍵相連共4個(gè),加上4個(gè)NH的個(gè)鍵共個(gè)σ鍵(3)乙醇中的溶解度HO大32

于H是為水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。2若BCl與XY通B原子與X原間的配位鍵結(jié)合形成配合則該配合物中提供孤電子3對(duì)的原子是________________。答案X【解析】由在BCl中B原無孤電子對(duì)但空軌道所提供孤電子對(duì)的原子是X。310.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵能如下所簡要分析和解釋列有關(guān)事:化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol

1

)

C

CH

C

—

SiH

—O硅與碳同,也有系列氫化物但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷,原因是________________________________________________________________________。的穩(wěn)定性小于CH,更易生成氧化物,因是4________________________________________________________________________。答案

(1)CC和CH鍵,所形成的烷烴穩(wěn)定而硅烷中—和Si—H鍵鍵能較低,易斷裂導(dǎo)長鏈硅烷難以生成(2)CH鍵鍵能大于C鍵CH鍵C鍵定—H鍵鍵能卻遠(yuǎn)小于—O鍵,所以—鍵穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的—鍵11.(1)BF與定量的水形(HO)晶在定條件下可轉(zhuǎn)化為R:33晶體中各種微粒間的作用力不涉_______(序)。離鍵b.共價(jià)鍵配鍵d.屬鍵e.氫鍵f.范德華已苯酚()具弱酸性,其K＝1.1a

10

；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)K(水a(chǎn)2酸K(苯酚)填“>”“＜),原因是___________________________________。a答案

＜

中形成分子內(nèi)氫使其更難電離出H

離鍵離子晶體化學(xué)鍵:相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵:陰、陽離子通過靜電作用形成的學(xué)鍵。離子鍵強(qiáng)弱的判斷離半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離鍵強(qiáng),子晶體的熔、沸點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡,格能是指拆開mol離晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。晶格能越,離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高,度越大。離子晶:通過離子鍵作用形成的晶體。①典型的離子晶體結(jié):型體

CsCl晶體每個(gè)

周圍被個(gè)Cl所包圍,樣每個(gè)

每個(gè)正離子被個(gè)離子包圍著同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被個(gè)正離子所包圍Cl也被6個(gè)Na所圍②晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方——均攤法位置貢獻(xiàn)

頂點(diǎn)1/8

棱邊1/4

面心1/2

體心共鍵原子晶體原晶體:所原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。典型的原子晶體有金剛(C)晶體(、二氧化硅。典型原子晶體結(jié)構(gòu)金剛石

二氧化硅結(jié)構(gòu)示意圖

晶胞示意圖正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)最小的碳

二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)最小的環(huán)中有個(gè)硅原子和6特點(diǎn)

環(huán)中有6碳原,個(gè)碳原子與周個(gè)原子,個(gè)硅原子與個(gè)氧圍碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,原成每個(gè)氧原子與2個(gè)mol金剛石中含有碳鍵

原子成鍵,mol中含有42mol硅鍵共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔、沸點(diǎn)大小的判:原子半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越,價(jià)鍵的鍵能越大,晶體熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn):金剛石>化硅>體硅。分間用——子晶體分間作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用,化學(xué)鍵弱得多,包括范德華力和鍵。范德華力一般沒有飽和性和方向而氫鍵則有飽和性和方向性。①分子晶:分子間以分子間作用(德華力、氫相結(jié)合的晶典型的分子晶體冰、干冰。其晶體結(jié)構(gòu)模型及特點(diǎn)為干冰

冰晶體模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)—每8個(gè)CO分2構(gòu)成立方體,六個(gè)面的中心又各占據(jù)個(gè)CO分2子。每個(gè)CO分周2離該分子最近且距離相等的分有個(gè)(同層42個(gè),上層4個(gè)下層4)

每個(gè)水分子周圍只有緊鄰的水分子,在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)鄰水分子相互吸,一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高留有相當(dāng)大的空隙冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體水分子的空隙減小,密度反而增,超過℃時(shí)才由于熱運(yùn)動(dòng)加,分子間距離加大密度逐漸減小

②分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔、沸點(diǎn)大小的判斷組和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大子間作用力越大,服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更多的能量熔、沸點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔、沸點(diǎn)往往反常地高。(3)NH、H、HF中由于存在氫鍵使它們的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。3影響物質(zhì)的性質(zhì)方面增大物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)增物質(zhì)的溶解性。表示方法:—H…Y(NOF),般都是氫化物中存在。金鍵金屬晶體金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的互作用。運(yùn)用自由電子理論可解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。晶體中的微粒金屬離子和自由電子

導(dǎo)電性自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)

導(dǎo)熱性自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量

延展性晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用①金屬晶:通過金屬鍵作用形成的晶體。②金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷數(shù)越多,徑越小金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高如熔點(diǎn)＜＜Al,Li>Na>K>Rb>Cs。金屬鍵的弱可以用金屬的原子化熱來衡量。分晶、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微以微粒間作用力的區(qū)別晶體類型結(jié)構(gòu)微粒微粒間作用(力)熔、沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電情況

原子晶體原子共價(jià)鍵很高很硬難溶解不導(dǎo)電(硅)

分子晶體分子分子間作用力很低一般較軟相似相溶一般不導(dǎo)電

金屬晶體金屬陽離子、自由電子金屬鍵一般較高,少部分低一般較硬,少部分軟難溶(Na與水反應(yīng)良導(dǎo)體

離子晶體陰、陽離子離子鍵較高較硬易溶于極性溶劑固體不導(dǎo)電,化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例

金剛石晶干冰純

NaMg、Al

NaCl、CaCO3

22343223434110332310碳化硅等

硫酸、H(S)2

等

NaOH等等物熔沸點(diǎn)的比較不同類型晶:一般情況下原子晶>子晶>子晶體。同種類型晶:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用,則熔、沸點(diǎn)高,之則小。①離子晶體離所帶的電荷數(shù)越,離子半徑越,其熔、沸點(diǎn)就越高。②分子晶體對(duì)同類分子晶相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高。③原子晶體鍵越短,能越大則熔、沸點(diǎn)越高。常溫常壓下狀:①熔點(diǎn)固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)；②沸點(diǎn)液態(tài)物>氣態(tài)物質(zhì)。全國卷Ⅰ

單晶具有剛石型結(jié)構(gòu)則微粒之間在的作用力是。晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位,下圖為Ge單的11晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；為，，；C為，，。原坐標(biāo)參數(shù)為胞參數(shù)描晶胞的大小形已知Ge單的晶胞參數(shù)a＝pm,其密為

(列出計(jì)算式即可)。答案

11(5)共價(jià)鍵(6)①，，②

×736.02×

×10

711【解析】(6)①根據(jù)各個(gè)原子的對(duì)位置可,D各個(gè)方向的處所以基坐標(biāo)是，，；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可,晶胞中含有的原是8×＋6＋＝8,以晶胞的密度是×73g·mol＝V××10A＝

×736.02×10××10

g·cm

733×10d2337×10373133733×10d2337×103731333NA＝

×736.02×

×10g·全卷

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比________。②若合金的密度為d

3

晶胞參數(shù)a＝________nm答案

(3)金屬①∶1②

×10

7【解析】(4)根據(jù)均攤法計(jì),晶中銅原子個(gè)數(shù)為6×1＝鎳原子的個(gè)數(shù)為則銅和鎳的數(shù)量比為∶1,②根據(jù)上述分析,該晶胞的組成為合的密度為dcm根據(jù)3251ρmV＝＝1＝nm,晶胞參數(shù)＝×A

23

×

×10全卷

(4)GaF的點(diǎn)高于1℃的熔點(diǎn)為77.9℃其因是3________________________________________________________________________。的點(diǎn)為1238℃,密為ρg·cm

其胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為與As以鍵鍵合和As的爾質(zhì)量分別M

1

和Mg·molAs

原半徑分別為rpm和rpm,阿加德羅常數(shù)值為N,GaAs晶中原子的體積占晶胞AsA體

積

的

百

分

率

為__________________________________________________________________。答案

(4)GaF是子晶體,GaCl是子晶體3

(5)原晶體

共價(jià)鍵

4ρ＋AGaAs＋×100%【解析】(4)于是子晶GaCl是分子晶,所以離子晶體GaF的、沸點(diǎn)高。3(5)GaAs熔點(diǎn)為℃,度為,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所熔點(diǎn)很,所以晶體的類型為原子晶體其中與As共價(jià)鍵鍵合。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中和As的數(shù)均是4個(gè)×＋所以晶胞的體積是。二者的原子半徑分別為rpm和r阿伏加德羅常數(shù)ρGa

33N33AAs237333N33AAs2373值為N,則晶中原子的體積占晶胞體積的百分率為A4N＋r×100%＋

4π＋rAs×＋MAsAρ

×100%＝全卷

(4)CO能金屬Fe形Fe(CO),該化合物熔點(diǎn)為沸為5K,其體屬于_晶體。碳有多種同素異形,其石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所:①在石墨烯晶體中每個(gè)C原連接個(gè)六元環(huán),個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)原。②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元,個(gè)原子連_______個(gè)元,六元環(huán)中最多________個(gè)原在同一平面答案

(4)分子

(5)①2

②124新標(biāo)全國Ⅰ

改編Cu為導(dǎo)體材在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)原,2其余氧原子位于面心和頂則該晶胞中有_____銅原子。Al單為面心立方晶其晶胞參數(shù)＝晶胞中鋁原子的配位數(shù)________式表示Al單的密度

3答案12

×27×××江CuO在硫酸中生成和CuSO晶結(jié)構(gòu)如24圖所示銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。答案新標(biāo)全國Ⅱ

周期表前四周期的元素、b、、原子序數(shù)依次增大。的外電子總數(shù)與其周期數(shù)相b的電子層中的未成電子有個(gè)c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3d與同的外層只有個(gè)子但外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?(4)ec形的一種子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則離的電荷_。這種元素形成的一種∶1型離子化合物中,離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示。

2222243n2或2222243n2或SiO3該化合物中,離子離子中存在的化學(xué)鍵類型合加熱時(shí)首先失去的組分_判理由。答案

(4)＋1共價(jià)鍵和配位鍵HOHO與的位鍵比NH與Cu的43【解析】(4)e為Cu,c為O,由圖可知,晶胞中含Cu原數(shù)為,含原為×＋1＝2個(gè),故化學(xué)式為Cu為－2價(jià)則Cu＋價(jià)(5)含有HOS、種元素的化合2物,結(jié)合課本選修配物有關(guān)知識(shí)和題目所給信,觀察中心為1個(gè),圍為4NH分3子和HO分得到該化合物化學(xué)式2

34

·2H加時(shí)由于HO和作用4力較弱會(huì)先失去。硅主要以硅酸鹽、等合物的形式存在于地殼中。單硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體其中原子與原子之間相合其晶胞中共有原,其中在面心位置貢____________個(gè)原子。單質(zhì)硅可通過甲硅烷SiH)解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Si和NH在氨介質(zhì)中反44應(yīng)制得SiH該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4在酸鹽中SiO四體如圖]通共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架4網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的硅酸根:其中原子的雜化形式為與的原子數(shù)比_化式。答案

(1)二氧化硅(2)價(jià)鍵3Si4NHCl===SiH＋＋2MgCl22

∶

2n3

3【解析】(2)剛石晶胞的面心上各有一個(gè)原,面上的原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)是。在多硅酸根中每個(gè)硅原子都與個(gè)形個(gè)Si單因而Si原子都是sp雜；觀察圖可知,每個(gè)面體通過兩個(gè)氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)因而每個(gè)四面體中

n和B32330]3F62n和B32330]3F62與之間是離子鍵,硅原子數(shù)是氧原子數(shù)＝2＋×＝即Si與的子個(gè)數(shù)比為∶3,化學(xué)式為

2n3

。前周原子序數(shù)依次增大的元素ABD中A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè),并且A

的電子數(shù)相差為B位同一周期的C和它的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4和且原子序數(shù)相差為。(1)AB和D種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式____________D的位數(shù)為_。②列式計(jì)算該晶體的密度

3

。(2)A、B和三種離子組成的化合物BCA其中化學(xué)鍵的類型有；36該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,離子的化學(xué)式為_配位體是_________。答案

(1)①KNiF62②

×＋×＋196.02×10××308×10

≈3.4離子鍵、配位鍵

6

【解析】有未成對(duì)電子的一定是過渡金屬元前四周期元素中只有3d符合,而C為Fe素順推出D為為K,A為。①A(F)原子數(shù)＝×16×4＋2＝82原數(shù)＝×＋2＝4原數(shù)＝×81即該化合物的化學(xué)式為KNiF。24D的位體是距其最近的異種原子分在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下共個(gè)A原。在K3

]中K]中Fe3與之是配位鍵Fe3是心離子F

是配位體。

232622326231732專題強(qiáng)化全卷BD為原子序數(shù)依次增大的四種元素A和B具有相同的電子構(gòu)型:、D為周期元,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的倍；元最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?(1)四元素中電負(fù)性最大的是________(填素符號(hào)),其原的核外電子排布式為。單質(zhì)A有種同素異形其中沸點(diǎn)高的是_______(填分子),原因是________________________________________________________________________；A和B氫化物所屬的晶體類型分別_________________________。和D反可生成組成比為∶3的合物E,E的體構(gòu)型_中心原子的雜化軌道類型_?；衔顳A的體構(gòu)型_______,中心原子的價(jià)層電子對(duì)_單D與潤的2Na反可制備A,其學(xué)方程式____________________________________。232(5)A和B能形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶參數(shù)a＝nm,F的化學(xué)式為；胞中A原的配位數(shù)為；式計(jì)算晶體F的度。答案

(1)O2p3p或3s3p)(2)OO相分子質(zhì)量較,范德華力較大分晶體離晶體3三角錐形sp

雜化(4)V形

＋2NaCO＋HO===Cl＋＋2NaCl(或2Cl＋Na===Cl＋23223222CO＋2O2

4×6.02×10mol

1

≈2.27cm

3【解析】由C元素原核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可,C是元；由A和B

具有相同的電子構(gòu)型,AB原序數(shù)小于可,A是元B是元素ABCD四種元素的原子序數(shù)依次增大為周期元,D元最外層有一個(gè)未成對(duì)電因此D是氯元素元素的非金屬性O(shè)>Cl>P,電負(fù)性是金屬元素,其電負(fù)性最小的電子數(shù)是15,據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式(2)氧元素有O和兩同素異形23相對(duì)分子質(zhì)量O范德華力O>O則沸點(diǎn)>O。A和的化分別是H和NaH,所322屬晶體類型分別為分子晶體和離子晶體分中P含一對(duì)孤電子其價(jià)層電子對(duì)數(shù)3

3123733553123733553為4,此其立體構(gòu)型為三角錐形,心原子的化軌道類型為sp

雜化(4)ClO分中原2子O原含有2對(duì)孤電其價(jià)層電子對(duì)數(shù)因此其立體構(gòu)型為V形根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出Cl與潤的CO反的化學(xué)方程式。(5)根據(jù)化合物F的胞結(jié)利用23均攤法可計(jì)算出氧原子個(gè):N(O)＝8×＋6×＝4,原子全部在晶胞N(Na)＝8,因此F的化學(xué)式為O以頂角氧原子為中心,氧原子距離最近且等距離的鈉原子有8個(gè)即胞中2A原子的配位數(shù)為4

；胞參數(shù)即晶胞的棱長

m晶體的度＝V6.02×10mol×

≈cm

。海,Ⅰ下列敘述正確的________。第周期元素,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多第周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物,的點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小價(jià)電子對(duì)相斥理論電對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)答案BC【解析】錳子的價(jià)層電子排式為3d,含有個(gè)成對(duì)電,原子的價(jià)層電子排布式為3d含有個(gè)成對(duì)電故第四周期元素,鉻原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最A(yù)項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小B項(xiàng)正確；鹵素氫化物均為分子晶體熔高取決于分子間作用力的大HCl分間不存在氫其沸點(diǎn)最低的原因是是分子間的范德化力最小,C項(xiàng)正確。Ⅱ.M第四周期元素,最外層只有電次層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?單質(zhì)M晶體類型為________,晶體中原子間通過作形成面心立方密堆,其中M子的配位數(shù)為。元素Y基原子的核外電子排布式為其同周期元素中第一電離能最大的是________(寫元素符)素Y含氧酸中酸性最強(qiáng)的是_______(化學(xué)式,酸根離子的立體構(gòu)型_______(3)M與Y形的一種化合物的方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶參數(shù)＝0.542nm,此晶體的密度為。

22632132122263213212233213213寫出計(jì)算不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為N)A②該化合物難溶于水但易溶于氨其原因是________________________________________________________________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則化藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為________________________________________________________________________。答案

金屬晶體

金屬鍵

2s2p3s

Ar4

正四面體

(3)①CuCl×99.54(或)CuN×××AA

可與氨形成易溶于水的配位化合(或配離子)

]34

2

【解析】根題目所給信息推M為元,Y為元素。單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體,晶體中微粒間通金屬鍵作用形成面心立方密堆,銅原子的配位數(shù)為元素為號(hào)元素,于第三周期,根構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外子排布式為3s3p,同元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增故其同周期元素第一電離能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中酸性最強(qiáng)的是,酸根離子中氯原子的雜化類型為雜,沒有孤4電子對(duì)立體構(gòu)型為正四面體。①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均推法分,每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8＋＝氯原子個(gè)數(shù)為4,化合物的化學(xué)式為；則1mol晶中含有4molCuCl,1mol晶的質(zhì)量為499.5××99.5g,又胞參數(shù)＝此晶體密度為或g·cmN×N×a×10AA

。②該化合物難溶于水易溶于氨其因是Cu可與氨形成易溶于水的配位化合物。該溶液在空氣中Cu()被氧化為Cu(Ⅱ故藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式[

]34

2

。湖省懷化市高三下學(xué)期第一次模)自然界存在豐富的碳、氮、、磷、鐵等元它們可形成單質(zhì)及許多化合物。按要求回答下列問:鐵能與形成配合物Fe(CO)其熔點(diǎn)為－℃,沸點(diǎn)為102℃,溶于CCl據(jù)此判斷5晶屬_______(填晶體類型)。5鐵在元素周期表中位置亞鐵離子具有強(qiáng)還原從電子排布的角度解其原因是________________________________________________________________________。南海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水化合物俗稱“可燃冰”?？扇急且环N晶晶體中平均每46個(gè)H分通過氫鍵構(gòu)8個(gè)籠每籠內(nèi)可容納個(gè)CH分子或個(gè)游離的HO分。24若晶體中每個(gè)有6個(gè)容納了CH分子,外個(gè)籠被游離的H分填充?？扇急钠?均組成可表示為。亞磷酸(PO)與過量充反應(yīng)生成亞磷酸氫二(HPO則磷酸氫二鈉屬于323鹽填“正”、“酸式”)。

23131232323323232313123232332323金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如下立方BN結(jié)與金剛石相似硬度與金剛石相當(dāng)方BN體中B原與N原之間共價(jià)鍵與配位鍵數(shù)目比________；個(gè)原子周圍最近且等距離的N原數(shù)_；如果阿伏加德羅常數(shù)近似取×10mol,立方BN的密度為,摩爾質(zhì)量為g·mol代數(shù)式表示)。

計(jì)晶體中最近的兩個(gè)N原間距離是_______nm(用含a答案

(1)分子晶體(2)四周期第Ⅷ族

的3d軌有個(gè)子,失去個(gè)電子后軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)正4∶112

a【解析】的且易溶于四氯化,據(jù)相似相溶原理可知其為分子晶體。5鐵為號(hào)元素在期表中位于第四周期第Ⅷ族于亞鐵離子的價(jià)子3d道有電子,失去個(gè)電子后3d軌電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀所亞鐵離子易被氧化成鐵離子。晶體中8個(gè)子只有個(gè)納甲烷分另外個(gè)被水分子填,推個(gè)共有個(gè)烷分子,46＋＝48個(gè)水分子則烷分子與水分子的個(gè)數(shù)比為648＝∶所化學(xué)式為。亞磷酸與過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉則亞磷酸氫二鈉中沒有4可以電離的氫離子為正鹽。(5)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞內(nèi)部有個(gè)原,面心上有6個(gè)碳原子頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子,在BN晶體中每個(gè)B原和個(gè)N原形成共價(jià)鍵B原的配位數(shù)為4,B原與N原之間共價(jià)鍵的數(shù)目是12,以B原子和N原之共價(jià)鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為∶。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)以胞頂點(diǎn)上的氮原子為與該氮原子距離最近的氮原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的面的面心,這樣的原子有2個(gè),據(jù)均攤可一個(gè)晶胞中氮原子數(shù)目為4,B原數(shù)目也是4,根據(jù)密度＝質(zhì)量/體可知晶胞的體積為＝

bcm所以610晶胞的邊長為

b×10a

最的兩個(gè)氮原子間距是晶胞面對(duì)角線的一半以晶體中最b4b近的兩個(gè)氮原子間距是××＝＝?！?0a2×102a黃礦(CuFeS)是銅的最主要礦物在野外很容易被誤會(huì)為黃,又稱愚人金(1)火法冶煉2黃銅礦的過程中利用了O與反生成Cu單反應(yīng)的化學(xué)方程是2________________________________________________________________________。(2)S位周期表中_族,該族元素氫化物H比H點(diǎn)高的原因是2

3高溫3]243高溫3]24H比HTe沸高的原因是。2(3)S有＋＋兩種價(jià)態(tài)的氧化物,回答下列問題①下列關(guān)于氣態(tài)SO和的說法正確的________3中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等都極性分子C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等都有極性鍵②將純液態(tài)SO冷到289.8K時(shí)固得到一種旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固,其結(jié)構(gòu)如圖,固態(tài)3中原的雜化軌道型________。3(4)Cu有＋和＋2兩價(jià)態(tài)的化合回答下列問:①的價(jià)電子排圖_Cu

2

有_個(gè)成對(duì)電子。②新制的能溶解于量濃堿溶液,反應(yīng)的離子方程式是2________________________________________________________________________。的細(xì)胞如圖所晶胞參數(shù)＝0.524nm,＝nm；的胞每個(gè)Cu2原子與_個(gè)原相連,列式計(jì)算晶體密度

。答案

＋Cu6CuSO↑22ⅥA兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,相分子質(zhì)量比S大分子間作用力更強(qiáng)兩2者均為分子晶體HO分中存在氫鍵2①AD②sp①

②＋===2

172237高溫33101722371172237高溫3310172237123×184g·mol××10cm×6.02×mol

1

≈

3【解析】(1)火法冶煉黃銅礦方程:＋S=====6Cu＋↑位于第三周ⅥA22族H與HS均分子晶體而且結(jié)構(gòu)相,是H相分子質(zhì)量比H大,所以HTe的222沸點(diǎn)更高,O均分子晶,但是H分內(nèi)部存在氫,以沸更高(3)①2二氧化硫中心原子S的合價(jià)為＋4價(jià)最外層電子未全部參與成含有孤電子對(duì)為極性分子氧硫中心原子S的合價(jià)為6,外層電子全部參與成沒有孤電子對(duì)為非極性分子。②化軌道類型為。因?yàn)橹恍纬蓡?雜化軌道只有。①Cu的電子排布式是4s所

價(jià)電子排布圖為

當(dāng)失去兩個(gè)子變成

2

時(shí)就在3d軌上形成一個(gè)單電子應(yīng)離子方程式為Cu(OH)＋2

]4

2

。由圖可看,每個(gè)銅原子與4個(gè)原相連。棱心原子占體占面心占頂占1/8,體密度計(jì)算公式為×184g·mol××10cm×6.02×mol

1

≈

3福省漳州八校高三下學(xué)期第三次聯(lián))金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世金屬具良好的生物相容性。它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(TiN為金黃色晶,由于具有令人滿意的仿金效,來越多地成為黃金的代替品。以TiCl344為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得T