本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教化學選修四學案設(shè)計文檔第二章,化學反應速率和化學平衡231其次章化學回響速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第1課時化學平衡學習目標1.理解化學平衡的概念以及可逆回響。

2.通過對化學平衡概念的理解,歸納出可逆回響達成平衡狀態(tài)時的特征。

3.能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆回響是否達成平衡狀態(tài)。

學習過程一、可逆回響與不成逆回響1.可逆過程1可逆過程當溫度確定時,飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶質(zhì)分子回到固體外觀的結(jié)晶過程一向在舉行,而且兩種過程的速率,于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。

2表述商定采用“”來代替回響式中原來用的“”,把從左向右的過程稱作;由右向左的回響稱作。如溶解、結(jié)晶過程可表示為。

2.可逆回響與不成逆回響1可逆回響在下,既能向同時又能向舉行的回響。

2不成逆回響在確定條件下,幾乎全體的回響都具有不同程度的可逆性,但有些回響的逆回響舉行程度太小因而可疏忽。如AgCl-AgCl↓二、化學平衡的建立1.化學平衡的建立以COH2OgCO2H2回響為例。

在確定條件下,將0.01molCO和0.01molH2Og通入1L密閉容器中,開頭回響1回響剛開頭時回響物的濃度為,正回響速率為。

生成物的濃度為,逆回響速率為。

2回響舉行中回響物的濃度,正回響速率。

生成物的濃度,逆回響速率。

3斷定最終有一時刻,正回響速率與逆回響速率,此時,回響物的濃度,生成物的濃度也。如下圖。

2.化學平衡狀態(tài)1定義。

2特征①逆②動③等④定⑤變3特點化學平衡的建立與建立的途徑無關(guān)。

一致條件溫度、濃度、壓強等時,一個回響從正回響開頭與從逆回響開頭,最終所達成的平衡狀態(tài)是否一致4達成平衡的標志以mAgnBgpCg為例直接標志①速率關(guān)系正回響速率與逆回響速率相等,即A的消耗速率與A的生成速率相等,A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m∶p,B的生成速率與C的生成速率之比等于n∶p。

②各物質(zhì)的百分含量保持不變。

間接標志①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更。注mn≠p②各物質(zhì)的濃度不隨時間的變更而變更。

③各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更。

③各氣體的體積、分壓不隨時間的變更而變更。

三、對于密閉容器中的可逆回響mAgnBgpCgqDg,根據(jù)對化學平衡的理解,判斷以下各處境下,是否達成平衡。

可能的處境舉例是否能判斷已達平衡1.混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)確定②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)確定③各氣體的體積或體積分數(shù)確定④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量確定2.正、逆回響速率的關(guān)系①單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時生成mmolA②單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時消耗了pmolC③vA∶vB∶vC∶vDm∶n∶p∶q④單位時間內(nèi)生成nmolB,同時消耗qmolD3.壓強①其他條件不變,mn≠pq時,總壓強確定②其他條件不變,mnpq時,總壓強確定4.平均相對分子質(zhì)量M①當mn≠pq時,M確定②當mnpq時,M確定5.溫度其他條件確定時,體系溫度確定6.體系密度其他條件確定時,體系密度確定7.其他組成成分有顏色時,體系顏色不再變化隨堂檢測1.在確定條件下,使NO和O2在一密閉容器中舉行回響,以下說法中不正確的是A.回響開頭時,正回響速率最大,逆回響速率為零B.隨著回響的舉行,正回響速率逐步減小,結(jié)果為零C.隨著回響的舉行,逆回響速率逐步增大,結(jié)果不變D.隨著回響的舉行,正回響速率逐步減小,結(jié)果不變2.哈伯因研發(fā)了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在確定條件下使該回響發(fā)生N23H22NH3,以下有關(guān)說法正確的是A.達成化學平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B.達成化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度確定相等C.達成化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達成化學平衡時,正、逆回響速率都為零3.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生回響14CO2C2CO,達成平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO4.在密閉容器中舉行回響X2gY2g2Zg,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.2molL-1、0.2molL-1,在確定條件下,當回響達成平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.2molL-1B.Y2為0.35molL-1C.X2為0.3molL-1D.Z為0.4molL-15.在確定溫度下,向aL密閉容器中參與1molO2和2molNO,發(fā)生如下回響O2g2NOg2NO2g,此回響不確定達平衡的是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間內(nèi)生成1molO2,同時生成2molNO26.可逆回響N23H22NH3的正、逆回響速率可用各回響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明回響已達成平衡狀態(tài)的是A.3v正N2v正H2B.v正N2v逆NH3C.2v正H23v逆NH3D.v正N23v逆H27.確定條件下,在體積為1L的密閉容器中,1molX和1molY舉行回響2XgYgZg,以下表達能證明該回響已達成化學平衡狀態(tài)的是A.X的百分含量不再發(fā)生變化B.cX∶cY∶cZ2∶1∶1C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.同一時間內(nèi)消耗2nmolX的同時生成nmolZ8.恒溫恒容的處境下,回響A2gB2g2ABg達成平衡狀態(tài)的標志是A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時,生成nmol的B2D.A2、B2、AB的回響速率比為1∶1∶2的狀態(tài)參考答案學習過程一、1.1相等不變2正回響逆回響固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2.1同一條件正回響方向逆回響方向二、1.1最大最大002逐步減小逐步減小逐步增大逐步增大3相等不變不變2.1化學平衡狀態(tài)是指在確定條件下的可逆回響里,當正回響速率和逆回響速率相等,回響混合物中各組分的百分含量濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等保持不變的狀態(tài)2①可逆回響②動態(tài)平衡正、逆回響仍在舉行v正、v逆不為0③v正v逆④體系中全體回響物和生成物的百分含量混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等保持不變⑤條件變更,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡一致,由于化學平衡的建立與回響舉行的方向無關(guān),而與回響時的條件有關(guān),只