2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過1（）（）℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

力

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

2、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥?，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學(xué)實驗中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNOD和樸硝（Na2so■?）的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

3、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe?+

B.向C6HsONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2cC>3>C6H50H

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuS()4溶液Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有so?

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.C

4、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香所

B.煤干儲的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

32

A.使酚配變紅色的溶液：K+、Fe\SO4\Cl'

B.水電離的c(H+)=lxlO"3moi/L的溶液中：K+>Na\AIO2>CO32

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NO3,SO?"

K

D.,J：、=IxlO4moi/L的溶液中:NH\CU2\CWNOj

)4

6、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()

A.FeChCFeCh)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

B.CO2(HC1)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2):通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1(MgCh)：加入適量NaOH溶液，過濾

7、常溫下，用O.lOmolI-i鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10moH/iClhCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B.點①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(CD

+

C.點②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)>().10mol-L"

8、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

正確的是()

A.HX、HY起始溶液體積相同

B,均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)

9、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A-lmoLLNaCIC溶液：H+、SO丁、「

B.使酚St呈紅色的溶液中：長+、Na+、NO-1Cl-

C-包工=1x10"的溶液:，+、FM+、NO?

式。H-)

D.由水電離C(OH-)=1X1074moi的的溶液：K+、C「、HCOj

10、同溫同壓同體積的H2和co

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

11、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實驗，下列說法正確的是

R

ab

選項RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H—2e-=H2T

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=Cl2T

正極

A.AB.BC.CD.D

12、已知:CH3cH(OH)CH2cHfEMCH3cH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHC%和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

13、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56C30分鐘、乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂

溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()

A.含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯(c=c')所有碳原子一定處于同一平面

心b

D.化學(xué)式為c9H|8。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的C9H1Q2的結(jié)構(gòu)有16種

15、已知2H2(g)+02(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+；O2(g)=C2HsOH(l),AH為()

A.+278kJ/moIB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/moi

16、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)z溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

(1)A的名稱___o

(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是—.

(3)F生成G的反應(yīng)類型為一.

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____

0

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成《NH，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑

0

任選)—o

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO+CH3CHO_WNaOH.RCH(OH)CH2CHOo

試回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,E-F的反應(yīng)類型是.

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是。E中官能團(tuán)的名稱是o

(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

19、純堿(Na2c03)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2cCh的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是——-—一—一(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NX,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NM和加入精鹽的目的是

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.一

(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是一(填字母編號)；用c裝置制備N%,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是一(填

試劑名稱).

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2cCh?bNa2sObcHzO,利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請

把實驗方案補(bǔ)充完整：

供選擇的試劑：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②?

③.

④計算天然堿晶體中含Na2c()3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

20、目前全世界的銀(Ni)消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解鎂新液(主要含NiSO4,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zH2O］,制備流程如圖：

電解饃新液

(1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiCCh?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為一。

雜

既

含

S

%

7.8798.08.182838.48_58.6

PH

-Na+；3—O-xlO2

pH對雜笳含堂影響

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2-ZH2O］組成，某小組設(shè)計了如圖實驗方案及裝置:

堿石灰

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎂晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

④

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

(4)E裝置的作用

(5)補(bǔ)充④的實驗操作—.

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成_(填化學(xué)式)。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量肺(N2H4-H2O)溶液

堿式碳酸饃晶體

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學(xué)方程式

21、氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制取：

I.282(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①C()2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)△Hi=akJ?mol"

@CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol」

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ?moH

則反應(yīng)n的AHkJ?mol-'

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CCh(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時間段內(nèi)測得CH30H的體

積分?jǐn)?shù)(p(CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達(dá)到a點，此時CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(小)=—(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是一。

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為Po,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù))

④a點和b點的丫逆，a_b(填或"=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H2O,達(dá)平衡后(P(CH3OH)—30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是一(填字母)

a.充入氨氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

(3)出還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)UN2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=k?c?(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)#2H2O(g)AH?化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，

反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是一(填"i”或“ii”)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進(jìn)行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；

故選：C?

2、D

【解析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石（KNO9和樸消（Na2so。灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選D。

3、B

【解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe?+,但是無法證明是否有Fe3+,選項A錯誤；

B.向CsHsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚,

選B正確；

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有NazS,加入硫酸銅溶液以

后，CM+一定與溶液中的S2?反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；

D.向溶液中加入硝酸鋼溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋼電離的硝酸

根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋼沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋼沉

淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。

【點睛】

在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時候，一定是先進(jìn)行

大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向

碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。

4、A

【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀煌轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香;苯甲酸屬于

燒的含氧衍生物，不屬于芳香燃，故A錯誤；

B.煤干儲發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹摺崴鳎烊粴庖部捎米骰ぴ?，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。

故答案選Ao

5、D

【解析】

A.使酚酰變紅色的溶液中存在K+、Fe3\SO/-、四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；

+13

B.水電離的c（H）=lxlOmoVL的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh:CCV-四種離子中A1O2\

CO32一不可以共存，B錯誤；

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和Nth-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

Fe?+水解不共存，C錯誤；

K

D.,J；、=1x1013mol/L的溶液中,氫離子的濃度為O.lmol/L,NH\Cu2\CWNCV可以共存，D正確。

式H）4

答案選D。

6、A

【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A。

【點睛】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯誤。

7、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點②中存在c(CHbCOCT)+c(OH-)+c(CD=c(Na*)+c(if),點③中存在

c(GN-)+c(OHO+c(CD=c(Na*)+c(H+),由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，貝！Jc(Na*)不等，c(lf)分別相等,

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；

B.點①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C「)，故B錯誤；

C.點②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此C(CH3co(y)>c(C「)，故C錯誤；

D.點④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na*)=c(C「)=0.05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3coeT)+c(OH)+c(C「)=c(Na*)+c(H+),因此

c(CHiCOO)=c(H+)-c(OH-),貝!|

c(Na*)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.()5mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(H*)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

8、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K+)=C(X>C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

9、B

【解析】

A.在酸性條件下，H+與CKT及r會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚酸呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C._=k10口的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+>NQ3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

C(H^

c(OH-)

D.由水電離產(chǎn)生C(OH-)=1X10-I4mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCCh-與H+

或OH-都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是B。

10、A

【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯誤；

CM和CO的分子大小不同，故C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；

正確答案是A。

11、D

【解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e—2e-=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H23故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cl-2e-=Cht，故D正確；

故選D。

12、D

【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-澳丁烷一種，選項B錯誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項C錯誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項D正

確。

答案選D。

13、B

【解析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

14、D

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學(xué)式為C9H國。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

高分子一般指分子量大于10()00的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

15、B

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH)=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

3?

②x2+①x,一③得2c（s）+3H2（g）+]O2（g）=C2H50H⑴，AH=-278k.J/mol,故選B。

【點睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進(jìn)行處理。

16>B

【解析】

A.Fe（NCh）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe（N（h）2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實驗誤差,

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH>CHCHO

17、甲苯醛基取代反應(yīng)

OHLo-\

皿

0

0

M_______NaOli/ll>O

CH,?CH-CH■(：l{3—>CHCH2Br----*H()CH2(：H?CHCH2()H

36GO)

—-4?M)CCH=CHC(M)H

△

0

【解析】

⑴根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;

(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱;

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

0

(4)D的結(jié)構(gòu)為口OH,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯;

(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;

⑺參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與澳單質(zhì)發(fā)生1,4力口成，生成=CHCH：Hr，在堿

性條件下水解生成二CHCHJIH，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(H*CH=CHCF〉H,用五氧化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成［O最后和氨氣反應(yīng)生成

O

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；

(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

o

(4)1)的結(jié)構(gòu)為0^/人。11,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(

s

I

,I

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式

o()

HOOCCOOI'H二"+(2n-l)HJ)(也可寫成完全脫水);

n+nHtXHjCHjOH

(6)化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

oo

C^N-LR+2HlOS

+H2N-C-NH2

oo

⑺參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溟單質(zhì)發(fā)生1,4力口成，生成，在堿

性條件下水解生成H(MH：(：H=，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(WX：CH=CH(：(>OH,用五氧化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成||O,，最后和氨氣反應(yīng)生成『"NH，則合成路線為:

NaOII/HtO

t：H,?CH-CH?CH：----->CHCHJIr----------------------------HKXZHjCH>CHCH}OH

Ca/(>2CiO>

——^H(K：CH=CH(：H()-----?HOOCCH

△

18、H3c消去反應(yīng)CH,Cl+NaOH:aCH3—/—CH^OH+NaCl

O2/C11或Ag,力口熱羥基、醛基用B。的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用溟水檢驗碳碳雙鍵8c/

【解析】

OH

根據(jù)流程圖，E脫水生成CH3CH=CH—CHO,利用逆推法，E是CH'Y^-IH-CHJCHO；根據(jù)RCHO

OH

+CH3CH0RCH(OH)CH2CHO,DCH3cH0,CHCH-CH.CHO'可逆推出D是

稀NaOH溶玳3

CHO;根據(jù)B的分子式C8H9CI,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是CHCH,Cl5C是

CH33

,則A是H3c

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；E（cH，Y^>-工cH1CH。）分子內(nèi)脫水生成F

（CH3-CH=CH-CHO）,則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：H3C-^^-CH3;消去反應(yīng);

（2）CH3—CH2C1在氫氧化鈉溶液中水解為CH3—z）—CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH.OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH^^^CHO，所以試

⑶3

OH

劑和反應(yīng)條件是Oz/Cu或Ag,加熱;CH、-^）-2H-CHJCHO中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：OJCu或Ag,

加熱；羥基、醛基；

（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溟的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鐳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：

用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗碳碳雙鍵；

（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為?；瑒tD的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有

一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為：8；

1

a。

19、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CChNM溶于水能將HCO3一轉(zhuǎn)化為CCh?

一，并增大加入NHJ濃度；加入精鹽增大C「濃度，有利于NH4。結(jié)晶析出

NaCl

濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀

CO2

硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀

【解析】

⑴根據(jù)SO42-、Ca2\Mg?+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)

用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

(2)N%易溶于水，有利于吸收溶解度不大的C(h;根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；

(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CCh和NaCl可循環(huán)利用；

(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OIT加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制

得氨氣；

⑸根據(jù)實驗的原理；先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和

澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2co3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2cCh的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

22

(1)SO4\Ca\Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2c(h溶液、Ba(OH)z溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3

溶液能除去過量的Ba(OH”溶液,鹽酸能除去過量的Na2c03溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2c

溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：aTCTd—e—b；

(2)N也易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2；通入N%可通過與

HCO3一的反應(yīng)，增加NW+濃度，并利用精鹽增大5濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NHQ結(jié)晶析出；

⑶煨燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化錢后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則

NaCl

CO2

(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體不加熱氣體;濃氨水中加

+

堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O^NH3?H2O^NH4+OH,加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促

進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；

(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過

沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2cCh的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體

樣品，溶于適量蒸儲水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱

量沉淀即可。

20、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣

中的H2O和COz關(guān)閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱

NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O2[NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O]+3N2H4?H2O=6Ni+3N2f+2cO2T+21H2O

【解析】

⑴根據(jù)元素守恒分析判斷；

⑵使各種雜質(zhì)相對最少的pH即為最適合的pH；

(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；

(4)根據(jù)實驗?zāi)康暮透鱾€裝置的作用分析；

(5)根據(jù)實驗?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；

(6)先計算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；

(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價變化確定生成物，進(jìn)而配平方程式。

【詳解】

⑴反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiS(h+3Na2co3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反應(yīng)前Ni原子共3個、S原

子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、O原

子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，

所以X的化學(xué)式為CO2,故答案為：CO2；

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時，各種雜質(zhì)相對最少，所以反應(yīng)器中最適合

的pH8.3,故答案為：8.3；

(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留，故答案為：

取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

(4)C裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O,D裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2,E裝

置可以防止空氣中的H2O和C(h進(jìn)入D裝置中，影響實驗數(shù)據(jù)的測定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；

(5)步驟③反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原