對元素的推測及應(yīng)用1．X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)挨次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)固常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．四種元素的原子半徑從大到小的次序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反響，均屬于酸性氧化物D．金屬M(fèi)制品擁有較強(qiáng)的抗腐化能力，說明M元素的金屬活動(dòng)性較差【答案】B2．PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素構(gòu)成，五種元素原子序數(shù)挨次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常有的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用資料。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑按X、Y、R、W、Z的次序挨次增大B．WY2能與堿反響,但不可以與任何酸反響C．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響沒法共存D．熔沸點(diǎn):X2R>X2Y【答案】A3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由此中的兩種或三種元素構(gòu)成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）。它們知足如圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，則以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成的鹽溶液pH小于7B．化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵C．0.1molB與足量C完整反響共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A0.2ND．Z元素的最高正價(jià)為＋6【答案】B4．短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增添。Z單質(zhì)是常有的黃綠色氣體，u是Y的最高價(jià)氧化物且擁有兩性，v是X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。常溫下，0.01mol·L-1v溶液的pH為12，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）1A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞ZB．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)C．Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的種類是離子鍵D．X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強(qiáng)【答案】B5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)挨次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分焚燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2﹣擁有同樣的電子數(shù)，W與Y同主族．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比Y的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素構(gòu)成的物質(zhì)水溶液必定呈堿性D．由Y、Z兩種元素構(gòu)成的離子化合物，其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比不必定為2：1【答案】C6．X、Y、Z、W、R均為短周期族元素，原子序數(shù)挨次增添，X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原予序數(shù)是Y的2倍。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．原子半徑;W>YB．最高價(jià)含氧酸酸性:W>RC．簡單離子半徑:Y>ZD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性:Y>R【答案】B7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)挨次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9gE與足量的稀硫酸反響生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為1.12L，F(xiàn)的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答以下問題：1）寫出元素符號(hào)：A________；B________；F_________。2）六種元素中，單質(zhì)復(fù)原性最強(qiáng)的是______（寫化學(xué)式，下同）；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是2__________。（3）寫出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵種類為______。4）六種元素中的三種元素構(gòu)成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解說該鹽溶液呈堿性的原由：_____________。（5）D、E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反響的離子方程式為_________。（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：_________________?！敬鸢浮緾NClNaHClO--4離子鍵、共價(jià)鍵ClO+HO====HClO+OH2--2NaOH+H↑+Cl2↑Al(OH)3+OH=====AlO2+2HO2NaCl+2H2O8．某含氯化合物A由兩種短周期元素構(gòu)成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單調(diào)溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在擱置過程中其酸性會(huì)加強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反響生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常有液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反響制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請回答以下問題：（1）氣體A的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的地點(diǎn)為____________。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性加強(qiáng)的原由______________________。（3）氣體A與NH3反響的化學(xué)方程式為____________，該反響表現(xiàn)氣體A擁有_______性。（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為__________________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究離子晶體C的成分為__________?！敬鸢浮緾l2O第二周期第VA族2HClO=2HCl+O2↑3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O氧化2Cl2+2NaCO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少許晶體溶于水，分紅兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，+若產(chǎn)生能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀，證明含Cl﹣，由此證明該晶體為NH4Cl9．A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)挨次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層構(gòu)造同樣，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不一樣條件下反響，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:1）D在元素周期表中的地點(diǎn)是___________。2）C2B2的電子式是________3）B、C、E的離子半徑由大到小的次序?yàn)開_______(用離子符號(hào)回答);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S對比沸點(diǎn)高的是_____4）寫出D的氧化物與氫氟酸反響的化學(xué)方程式____________（5）水中錳含量超標(biāo)簡單使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?能夠用來除掉水中超標(biāo)的2+2使水產(chǎn)生異味，EBMn,生成黑色積淀MnO,當(dāng)耗費(fèi)13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反響的離子方程式__________3【答案】第三周期第IVA族Cl-〉O2-〉Na+HClO4〉H2CO3〉H2SiO3H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2+-+2ClO+5Mn+6HO=5MnO↓+2Cl+12H22210．元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為-3++3:4；N、Z、X離子半徑漸漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請回答以下問題：1）R在元素周期表中的地點(diǎn)是____________；Z3+的離子構(gòu)造表示圖是____________。2）寫出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性大小比較為________（用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示）。（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)變成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________.4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在必定條件下發(fā)生反響，同時(shí)放出大批的熱，其反響的化學(xué)方程式為_____________________________。5）以下圖表示由上述元素中的某兩種元素構(gòu)成的氣體分子在必定條件下的密閉容器中充分反響前后的轉(zhuǎn)變關(guān)系，在該轉(zhuǎn)變關(guān)系中復(fù)原劑是__________（填化學(xué)式），表示圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為______。-6）由X、Y、M三種元素構(gòu)成的離子，在水溶液中與H和OH均不可以大批共存，還可以和氯水反響，寫出其與新制氯水反響的離子方程式_______________________。【答案】第4周期第Ⅷ族HCl＞H2S2H2O22H2O+O↑22Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3SO24HSO3-+H2O＋Cl2＝SO42-+2Cl－＋3H+11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)挨次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答以下問題：1）元素D在周期表中的地點(diǎn)____________，其氫化物的構(gòu)造式是___________；（2）B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的次序是（用離子符號(hào)表示）___________；（3）A分別與B、E形成的化合物能夠互相反響，寫出生成的正鹽的電子式_____________；（4）A、B和E個(gè)數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵種類為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為______________________________；（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原由（用離子方程式表示)是______________________。4【答案】第三周期ⅤA族S2-3-+離子鍵、共價(jià)鍵2OH—-4+>N>Na+HS+NH=2-—-+2-+NH+2HOS2-+HO--S+NH·HO+HO或2OH+HS+NH=SHS+OH322432212．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素,其有關(guān)信息以下表:元素有關(guān)信息XX的單質(zhì)為密度最小的氣體YY的氫化物的水溶液呈堿性ZZ是地殼中含量最高的元素WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18（1）X和W的元素符號(hào)分別為____、___。（2）X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子構(gòu)造，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。（3）X和Z構(gòu)成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水-,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。中的CN氧化為碳酸鹽和氨（4）寫出銅和Y