河南省信陽市息縣2021-2022學年九年級上學期期末化學試題

閱卷人

-、單選題（共14題；共28分）

得分

1.（2分）下列變化中,屬于化學變化的是（）

A.礦石粉碎B.鹽酸除銹C.干冰升華D.酒精揮發(fā)

【答案】B

【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別

【解析】【解答】A、礦石粉碎，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、鹽酸除銹，有新物質氯化鐵和水生成，屬于化學變化；

C、干冰升華，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、酒精揮發(fā)，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成,

判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。

2.（2分）2021年“世界環(huán)境日”中國的主題是“人與自然和諧共生”。下列做法不符合這一主題的是

（）

A.植樹種草，增加綠化面積B.垃圾分類回收，防止環(huán)境污染

C.綠色出行，倡導“低碳生活”D.焚燒落葉，減少垃圾運輸量

【答案】D

【知識點】空氣的污染與防治

【解析】【解答】A、植樹種草，增加綠化面積，利于環(huán)保，符合人與自然和諧共生。

B、垃圾分類回收，防止環(huán)境污染，符合人與自然和諧共生。

C、綠色出行，倡導“低碳生活”，利于環(huán)保，符合人與自然和諧共生。

D、焚燒落葉，產(chǎn)生粉塵等污染環(huán)境，不符合人與自然和諧共生。

故答案為：D。

【分析】由環(huán)境污染的原因分析，由污染原因確定做法是否有利于環(huán)境保護。

3.（2分）2021年“世界水日”的主題為“珍惜水、愛護水”。下列關于水的說法正確的是（)

A.過濾能將硬水轉化為軟水

B.用明研對自來水進行殺菌消毒

C.用肥皂水區(qū)別硬水與軟水

D.有水生成的反應一定是中和反應

【答案】C

【知識點】過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；中和反應及其應用

【解析】【解答】A、過濾能除去水中難溶性雜質，不能降低水中鈣離子和鎂離子含量，不能將硬水

轉化為軟水，不符合題意；

B、明磯溶于水會吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，并不能起到殺菌消毒的作用，不符合題意；

C、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生大量浮渣的是硬

水，符合題意；

D、中和反應是酸和堿作用生成鹽和水反應，但有水生成的反應不一定是中和反應，如氫氣和氧氣在

點燃的條件下生成水，不屬于中和反應，說法不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)過濾只能除水中難溶性雜質分析；

B、根據(jù)明磯的吸附沉降作用分析；

C、根據(jù)肥皂水可鑒別硬水軟水分析；

D、根據(jù)中和反應定義分析。

4.（2分）正確的操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作中正確的是（）

【答案】B

【知識點】實驗室常見的儀器及使用；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸

【解析】【解答】A、使用酒精燈時，絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，防止酒精溢出

引起失火，不符合題意；

B、聞氣體的氣味，應用手輕輕扇動使極少量氣體飄入鼻中，符合題意；

C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不斷攪拌，若將水注入濃硫酸

中，水的密度小，會浮在濃硫酸上面，稀釋時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險，

不符合題意；

D、不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免污染試劑，同時還可能溶解pH試紙上的一部分指

示劑，致使比色時產(chǎn)生較大誤差，不符合題意。

故答案為：B,

【分析】A、根據(jù)點燃酒精燈要用火柴分析；

B、根據(jù)正確聞氣體氣味要用扇聞法分析；

C、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；

D、根據(jù)pH試紙不能直接浸入待測液中分析。

5.（2分）下列有關金屬材料的說法不正確的是（）

A.純金屬和合金都是金屬材料

B.生鐵的主要成分是碳

C.金制成金箔是利用了金具有良好的延展性

D.一般來說，合金比組成它的純金屬硬度大

【答案】B

【知識點】常見金屬的特性及其應用；生鐵和鋼

【解析】【解答】A、金屬材料包括純金屬和合金，不符合題意。

B、生鐵含碳2%-4.3%之間，主要成分是鐵，符合題意。

C、金具有良好的延展性可以制成金箔，不符合題意。

D、合金的優(yōu)點是，合金比組分金屬硬度大，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)金屬材料包括合金和純金屬分析；

B、根據(jù)生鐵是鐵的合金分析；

C、根據(jù)金屬的延展性分析；

D、根據(jù)合金的硬度大于純金屬分析。

6.（2分）我們學習了一些物質，并能進行簡單地分類。下列各組內物質表示同一種物質的是

（）

A.氫氧化鈉、燒堿B.氫氧化鈣、生石灰

C.紫銅、黃銅D.干冰、水

【答案】A

【知識點】合金與合金的性質；物質的名稱與俗名

【解析】【解答】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它們表示同一種物質，符合題意；

B、生石灰是氧化鈣的俗稱，生石灰和氫氧化鈣不是同一種物質，不符合題意；

C、紫銅是純銅，黃銅是銅鋅合金，不是同一種物質，不符合題意；

D、干冰是固體二氧化碳，干冰和水不是同一物質，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化銅、二氧化碳的俗稱及紫銅是純銅，黃銅是合金分析。

7.（2分）碳是形成化合物種類最多的元素。下列關于碳及其化合物的說法正確的是（）

A.C6。是由碳原子直接構成的單質

B.CCh的過多排放是導致酸雨的原因

C.古代字畫能保存至今是因為常溫下碳單質不活潑

D.CO和CO?都可將氧化銅還原成單質銅

【答案】C

【知識點】碳單質的性質和用途；二氧化碳的化學性質；二氧化碳對環(huán)境的影響；一氧化碳的化學性質

【解析】【解答】A、C60是由C6。分子構成的，一個C60分子是由60個碳原子構成的，說法錯誤，

不符合題意；

B、二氧化碳能造成溫室效應，二氧化硫和二氧化氮等會產(chǎn)生酸雨，說法錯誤，不符合題意；

C、常溫下碳單質不活潑，所以古代字畫能保存至今，說法正確，符合題意；

D、一氧化碳具有還原性能和金屬氧化物反應，二氧化碳不具有還原性，說法錯誤，不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)CGO是由分子構成的分析；

B、根據(jù)二氧化碳對環(huán)境的影響分析；

C、根據(jù)碳常溫下化學性質穩(wěn)定分析；

D、根據(jù)二氧化碳不具有還原性分析。

8.（2分）構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子。下列各組物質中，都是由分子構成的一組是

（）

A.氫氣、氧氣B.鐵、氮氣

C.汞、硫酸銅D.氨氣、氯化鈉

【答案】A

【知識點】物質的構成和含量分析

【解析】【解答】A、氫氣由氫分子構成，氧氣由氧分子構成，符合題意；

B、鐵由鐵原子構成，氮氣由氮分子構成，不符合題意；

C、汞由汞原子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，不符合題意；

D、氨氣由氨分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)氫氣、氧氣、氮氣等由分子構成，金屬由原子構成、鹽等由離子構成分析。

9.（2分）下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）

選項敘述化學方程式基本反應類型

鋁的“自我保護”

A341+。2=A13O2化合反應

點燃

B工業(yè)上制CO2CaCO3-CaO+C02T分解反應

鐵與鹽酸混合置換反應

CFe+2HCI=FeCl2+H2T

D吸收二氧化碳置換反應

2NaOH+C02=Na2cO3+“2。

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【知識點】反應類型的判定；化學方程式的書寫與配平

【解析】【解答】A、該化學方程式氧化鋁的化學式書寫不符合題意，正確的化學方程式應為：

4Al+302=2Al2O3，A不符合題意；

B、該化學方程式反應條件應為高溫，正確的化學方程式為：CaCO3-CaO+CO2KB不符合題

意；

C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式符合題意，該反應一種單質和一種化合物反應生成另

一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，C符合題意；

D、用氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，方程式符合題意，該反應不是一種單質和一種化合物

反應生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應，D不符合題意。

故答案為：C?

【分析】根據(jù)方程式書寫原則及反應類型的特點分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書

寫出該反應中涉及到的物質的化學式，要遵守質量守恒定律，即按反應前后原子個數(shù)相等配平?；?/p>

合反應符合"多變一''的特點、分解反應符合“一變多”的特點、置換反應為“單化化單”、復分解反應為

“雙交換價不變”。

10.（2分）探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有

無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象.推測該氣體可能是（）

A.氫氣B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

【答案】A

【知識點】金屬的化學性質

【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變可知，反應物是Zn、

CuSO4,還可能有溶劑H2O,不含碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳；該氣體可能是氫氣.

A、由質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變可知，反應物是Zn、CuSO4,還可能有溶劑

H2O,則該氣體可能是氫氣，故選項正確.

B、反應物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性氣味，不可能是二氧化硫，故選項錯誤.

C、反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故選項錯誤.

D、反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故選項錯誤.

故選A.

【分析】根據(jù)質量守恒定律：化學前后元素的種類不變，進行分析判斷即可.

11.（2分）下列實驗方案不可行的是（）

A.用燃著的木條區(qū)分氧氣與二氧化碳

B.用水區(qū)分硝酸核固體與氫氧化鈉固體

C.用pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水

D.用紫色石蕊溶液區(qū)分稀鹽酸與稀硫酸

【答案】D

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【解答】A、燃著的木條在氧氣中燃燒更旺，在二氧化碳中熄滅?？梢詤^(qū)分。

B、硝酸鏤溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高?？梢詤^(qū)分。

C、用pH試紙可測出石灰水的pH大于7,食鹽水的pH=7?？梢詤^(qū)分。

D、稀鹽酸與稀硫酸都使紫色石蕊變紅。不能區(qū)分。

故答案為：D。

【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據(jù)物質的性質選擇所需物質，再利用

反應的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。

12.（2分）實驗室配制50g質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液，實驗操作如圖所示。下列說法正確的是

A.該實驗中還需要用到漏斗和膠頭滴管

B.該實驗的操作順序是②①⑤③④

C.所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)小于9%

D.用規(guī)格為100mL的量筒量取45.5mL水

【答案】C

【知識點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

【解析】【解答】A、用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，所需儀器為：托盤天平、藥匙、量筒、

膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故還需膠頭滴管，無需漏斗，不符合題意；

B、用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故

操作順序是：②⑤①③④，不符合題意；

C、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和祛碼的位置放反了，會導致溶

質質量偏小，故所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)小于9%,符合題意；

D、量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇50mL的量筒量取45.5mL水，不符合題意。

故答案為：C?

【分析】A、根據(jù)配制溶液所需儀器分析；

B、配制溶液的操作步驟分析；

C、根據(jù)稱量藥品左右盤放顛倒會使藥品質量偏小分析；

D、根據(jù)量筒量程的選擇分析。

13.（2分）用如圖甲所示裝置進行實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡膠塞連接壓強傳感器，燒瓶中

放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖乙所示的氣體壓強與時間的關系

A.A點對應溶液的pH大于D點對應溶液的pH

B.AB段壓強幾乎沒有變的原因是鋁片表面有氧化膜

C.BC段反應的速率是先快后慢，導致變慢的因素可能是鹽酸濃度變小

D.CD段壓強逐漸下降的原因是溫度降低

【答案】A

【知識點】金屬的化學性質；影響化學反應速率的因素探究；物質發(fā)生化學變化時的能量變化

【解析】【解答】A、A點對應的溶液是稀鹽酸pH小于7,D點對應的溶液是稀鹽酸被消耗后生成的

溶液，酸性減弱，pH變大。即A點對應溶液的pH小于D點對應溶液的pH。A錯。

B、因為鋁片表面有氧化膜，氧化膜與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，所以AB段壓強幾乎沒有變。B不符合

題意。

C、隨著反應的進行，鹽酸越來越少，濃度變小，導致BC段反應的速率先快后慢。C不符合題意。

D、反應完成后，容器內的溫度逐漸降低，所以CD段壓強逐漸下降。D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、根據(jù)隨著稀鹽酸消耗溶液酸性減弱pH變大分析；

B、根據(jù)鋁表面有氧化膜分析；

C、根據(jù)鹽酸濃度變小反應速率變慢分析；

D、根據(jù)反應放熱，反應結束溫度恢復分析。

14.（2分）取一定量Mg、Al、Zn、Fe的混合物，加入足量稀鹽酸，生成H2的質量為（）.5g,則所取

混合物的質量可能為（）

A.4.2gB.8.6gC.16.8gD.21.6g

【答案】B

【知識點】金屬的化學性質

【解析】【解答】本題應該用極值法來求解，

若金屬全部為鎂，與足量的稀鹽酸反應，生成05g的氫氣，設鎂的質量為x

Mg+2HCl=MgCl2^^2T

242

x0.5g

24%

~2=QSg

X=6g

若全為金屬鎂，則鎂的質量為6g

若金屬全部為鋁，與足量的稀鹽酸反應，生成0.5g的氫氣，設鋁的質量為x

2AI+6HCI=24cz3+3H2T

546

X0.5g

54X

~6=0.5g

x=4.5g

若全為金屬鋁，則鋁的質量為4.5g

若金屬全部為鋅，與足量的稀鹽酸反應，生成0.5g的氫氣，設鋅的質量為工

Zn+2HCl=ZnCl2^^2

652

x0.5g

65_x

x=16,25g

若全為金屬鋅，則鋅的質量為16.25g

若金屬全部為鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成0.5g的氫氣，設鐵的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2^~^2T

562

x0.5g

56_x

~T=0Jg

x=14g

若全為金屬鐵，則鐵的質量為14g

綜上，生成0.5g氫氣,Mg、Al、Zn、Fe的混合物的質量在4.5g-16.25g之間,

故答案為：B。

【分析】先利用生成氫氣質量分別計算所需純凈金屬的質量，再由平均值法確定混合物質量的取值

范圍。

閱卷人

二、填空題（共4題；共15分）

得分

15.（2分）空氣中體積分數(shù)約為21%的氣體是（填物質名稱，下同）；天然存在最硬的物

質是。

【答案】氧氣；金剛石

【知識點】空氣的組成；碳單質的性質和用途

【解析】【解答】空氣屬于混合物，其成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體

0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%；

天然存在的最硬的物質是金剛石，它可以用來裁玻璃、切割大理石、鑲在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬

的巖層。

【分析】根據(jù)空氣的組成及金剛石硬度大分析。

16.（3分）淮河水中既含有可溶性雜質，也含有不溶性雜質。除去淮河水中泥沙等不溶性雜質的方

法是（填實驗操作名稱），該操作中用到的玻璃儀器有

（任寫兩種）；已知電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉、氯氣和一種可燃性氣體，則該反應的化學方程

式為。

通電

【答案】過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒（任選兩種）；2NaCl+2H2O-2NaOH+W2T+Cl2T

【知識點】過濾的原理、方法及其應用；化學方程式的書寫與配平

【解析】【解答】過濾可實現(xiàn)固液分離，除去淮河水中泥沙等不溶性雜質的方法是過濾；

過濾中所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；

根據(jù)質量守恒定律，化學前后元素的種類不變，反應物中含Na、Cl、H、0,生成物中也應含Na、

0、H、Cl,故生成的可燃性氣體應是氫氣，該反應為氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氧化

通電

鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2。-2/VaOH+W2T+C/2

【分析】根據(jù)過濾原理，所需儀器及電解飽和食鹽水生成氫氣化鈉、氯氣和氫氣分析。

17.（3分）如圖是A、B兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。

（1）（1分）A、B的溶解度相等時的溫度為°C。

（2）（1分）t2℃時分別將l（）OgA、B的飽和溶液降溫至t/C,析出固體質量AB（填

或“=?）。

（3）（1分）將12c時150gA的飽和溶液稀釋為20%,需加水g?

【答案】（1）口

（2）>

（3）100

【知識點】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法

【解析】【解答】（1）據(jù)圖可知，trC時AB溶解度曲線相交于一點，A、B的溶解度相等。

（2）據(jù)圖可知，A的溶解度隨溫度的升高而升高，且變化幅度比B大，所以t2℃時分別將l（）OgA、B

的飽和溶液降溫至L℃,析出固體質量A>B。

(3)據(jù)圖可知，12c時A的溶解度是50g,

設需加水的質量為X。貝IJ150gxx100%=(150^+x)x20%,x=100g

xUGyIJ

【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線交點表示對應溫度下兩物質溶解度相等分析;

（2）根據(jù)溶解度隨溫度變化情況判斷降溫后析出晶體質量多少分析；

（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變分析。

18.（7分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。

（1）（1分）根據(jù)圖示判斷，該實驗是將（填“氫氧化鈉溶液''或"稀硫酸”）滴加到另一

種溶液中。

（2）（1分）寫出該反應的化學方程式。

（3）（5分）滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質有哪些？（寫化學式）

【答案】（1）稀硫酸

（2）H2s+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（3）Na2so4、H2SO4

【知識點】中和反應及其應用

【解析】【解答】（1）由圖可知，一開始pH大于7,隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7,故該實

驗是將稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；

（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2sO4+

2H2。；

（3）滴入溶液體積為V2mL時，pH小于7,此時稀硫酸過量，故溶液中的溶質為：Na2s0八H2s。4。

【分析】（1）根據(jù)溶液開始的pH確定溶液成分分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水分析；

（3）根據(jù)溶液pH確定溶質分析。

閱卷入工、簡答題（共3題；共23分）

得分

19.（3分）節(jié)約化石能源、減少對環(huán)境的影響是能源進一步利用和研發(fā)的重點。為減輕污染，我國

推廣使用乙醇汽油，乙醇完全燃燒的化學方程式為;被認為是最

理想的清潔燃料為。從燃燒的條件來分析，吹滅蠟燭的滅火原理

是O

【答案】C2H5OH+3O2,擘2co2+3H2O；氫氣或H2；降低溫度到可燃物的著火點以下

【知識點】化學方程式的書寫與配平；燃燒與燃燒的條件

【解析】【解答】乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為

C2H5OH+3O2警2co2+3+0；氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，被認為是最理想的清潔燃料；從燃燒的

條件來分析，用嘴吹滅蠟燭，吹走了蠟燭火焰的熱量，從而降低了蠟燭的溫度，其滅火原理是使溫

度降到著火點以下。

【分析】根據(jù)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，氫氣的無污染性及降溫的滅火原理分析。

20.（10分）家庭廚房是一個小型化學實驗室，請完成下列問題。

（1）（5分）烹調食物時，加入少許食醋，立刻會聞到一股酸味。從分子角度解釋其原因。

（2）（5分）清洗餐具時要用到洗潔精去除油污，利用的原理是什么？

【答案】（1）乙酸分子受熱運動到了環(huán)境中，我們聞到了酸味

（2）乳化原理

【知識點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】（1）分子在不斷運動，食醋中的乙酸分子受熱不斷的運動到了環(huán)境中，我們立刻聞到

了乙酸的酸味；

（2）洗潔精是乳化劑，能乳化油污，利用乳化原理，將油污分散成小油滴，隨水流沖走。

【分析】（1）根據(jù)分子的不斷運動分析；

（2）根據(jù)洗潔精的乳化作用分析。

21.（10分）如圖是某反應的微觀示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

1c“一定條件八?氫原子

8+3—氮原子

（1）（5分）在該反應中，保持不變的粒子有哪些？

（2）（5分）寫出該反應的化學方程式。

【答案】（1）氫原子、氮原子

'定條件

（2）N2+3H2-2N”3

【知識點】原子的定義與構成；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用

【解析】【解答】（1）根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變，通過微觀示意圖可知

該反應中，氫原子、氮原子保持不變。

（2）根據(jù)微觀示意圖可知，該反應是氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣?；瘜W方程式N2+

一定條件

3H2-2NH3

【分析】（1）根據(jù)原子是化學變化中最小粒子分析?；

（2）根據(jù)圖示中各物質的分子構成書寫反應方程式分析。

閱卷人

四、綜合題（共1題；共3分）

得分

22.（3分）A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中A、B、C中含有相同元

素。A是一種黑色固體單質；C是白色難溶固體，其相對分子質量為1（）0,且其中金屬元素的質量分

數(shù)為40%；E是胃酸的主要成分。圖中“一”表示相連的物質在一定條件下可以發(fā)生反應，“1”表示反

應能一步實現(xiàn)。

（1）（1分）物質E是（填化學式）。

（2）（1分）A轉化為B的化學方程式為

（3）（1分）B和D反應的化學方程式為。

【答案】（1）HC1

點燃

（2）C+O2-CO2（合理即可）

(3)CO2+Ca(OH)2=CaC()31+%。

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【解答】(1)由分析可知物質E是鹽酸，其化學式為HC1,故填：HC1?

(2)A轉化為B可以為碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為：C+

占燃占燃

02-C02,故填：c+o2-C02(合理即可)。

(3)B和D反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為C02+Ca(OW)2

=CaCO3I+H20,故填：C02+Ca(0H)2=CaCO3I+H20.

【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，C是白色難溶固體，其相對分

子質量為100,且其中金屬元素的質量分數(shù)為40%,碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16x3=

10(),鈣元素的質量分數(shù)為蓋X100%=40%,推出C為碳酸鈣，屬于鹽；E是胃酸的主要成分，

推出E為HC1,屬于酸；A、B、C中含有相同元素，A是一種黑色固體單質，且碳酸鈣可以轉化成

B,碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，推出A為碳，B為二氧化碳，屬于氧化物，D

可以與二氧化碳反應，可以與酸反應，說明D屬于堿，D可以轉化成碳酸鈣，推出D為氫氧化鈣，

代入檢驗，推導正確,以此解答。

閱卷人

五、計算題(共1題；共2分)

得分

23.(2分)4.8gCH4恰好與16.0g。2在一定條件下完全反應,生成10.8gH2O、4.4gCC)2和物質X。

則物質X的質量為g,物質X的化學式為。

【答案】5.6；CO

【知識點】質量守恒定律及其應用

【解析】【解答】一定條件下，4.8gCK與16.()gO2恰好完全反應，生成10.8gH2。、4.4gCC)2和物質

X。根據(jù)質量守恒定律反應前后物質總質量不變可知，X的質量=4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g。

4.8gCH4中含有碳元素的質量為：4.8gx||x100%=3.6g,故含有氫元素的質量為：4.8g-

3.6g=1.2g；

10.8gH2O中含有氫元素的質量為：10.8gX備X100%=1.2g;

4.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4gx||x100%=1.2g,

故X中含有3.6g-l.2g=2.4g的碳，不含有氫元素，含有氧元素的質量為：16.0g-(10.8g-l.2g)-

（4.4g-1.2g）=3.2g,則X中碳原子和氧原子的原子個數(shù)比為：畢：攀=1；1，故X的化學式

1Zlo

為CO,故填：5.6；COo

【分析】根據(jù)質量守恒定律分析。

閱卷人

六、實驗題供2題；共19分）

得分

24.（7分）如圖為CO還原FezCh的微型裝置圖。

COFe203

ff尾氣處理

f澄清石灰水

強熱

（1）（2分）A處V形管內反應的現(xiàn)象是什么?寫出該處發(fā)生反應

的化學方程式。

（2）（5分）此微型裝置與常規(guī)實驗裝置相比，有何優(yōu)點？

高溫

【答案】（1）紅棕色粉末逐漸變成黑色；Fe2O3+3C0-2Fe+3CO2

（2）節(jié)約藥品、現(xiàn)象明顯

【知識點】一氧化碳還原氧化鐵

【解析】【解答］（1）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。氧化鐵是紅棕色粉末，

生成的鐵是黑色粉末。所以A處V形管內反應的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色。該處發(fā)生反應的

高溫

化學方程式尸02。3+3co-2Fe+3CO2