【3.3鹽類(lèi)的水解】之小船創(chuàng)作課標(biāo)依照認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，歸納影響鹽類(lèi)水解程度的主要要素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！尔}類(lèi)水解》在人教版高二化學(xué)《電離均衡》第三節(jié)，在此以前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了均衡特色及挪動(dòng)原理，并議論了電解質(zhì)在水溶液中的行為，包含弱電解質(zhì)的電離均衡和水的電離均衡兩個(gè)均衡系統(tǒng)，都是均衡原理的詳細(xì)應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀(guān)角度認(rèn)教材剖析識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)研究鹽類(lèi)在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響。既能促使學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，也是對(duì)均衡原理和弱電解質(zhì)看法的詳細(xì)應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類(lèi)水解的知識(shí)又是后續(xù)電化學(xué)（原電池和電解池）學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)構(gòu)造上講，鹽類(lèi)水解均衡是繼弱酸、弱堿均衡系統(tǒng)以后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的均衡系統(tǒng)，利于學(xué)生形成完好的電解質(zhì)溶液的均衡系統(tǒng)。鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)均衡原理的基礎(chǔ)上議論電解質(zhì)在水溶液中的學(xué)情剖析電離行為，包含弱電解質(zhì)的電離均衡和水的電離均衡兩個(gè)均衡系統(tǒng)；學(xué)生也知道溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)原由，在此基礎(chǔ)上再來(lái)研究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促使學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。知識(shí)與能力：三（1）使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，能解說(shuō)強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。維（2）能經(jīng)過(guò)比較、分類(lèi)、歸納、歸納等方法得出鹽類(lèi)水解的規(guī)律，揭露鹽類(lèi)水解學(xué)的實(shí)質(zhì)。目（3）能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。標(biāo)過(guò)程與方法：經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，培育學(xué)生的察看能力，增強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培育剖析、綜合的思想能力感情態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：（1）能在思慮剖析過(guò)程中聆聽(tīng)別人建議，互相啟迪，領(lǐng)會(huì)集作溝通的重要與快樂(lè)。2）體驗(yàn)科學(xué)研究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)。3）成立個(gè)性與共性、對(duì)峙與一致的科學(xué)辯證觀(guān)。教課要點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的過(guò)程、實(shí)質(zhì)。教教課難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。學(xué)重教法與實(shí)驗(yàn)研究法、比較法學(xué)法教課資源

多媒體課件師生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖標(biāo)注設(shè)置問(wèn)題情境，教第一課時(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，學(xué)【前言】在酸溶液中，[H+]>[OH-],使溶液呈酸性；輕松進(jìn)入學(xué)習(xí)過(guò)在堿溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈堿性；那么在狀態(tài)。程是由酸和堿發(fā)生中和反響產(chǎn)生的鹽的水溶液中，設(shè)否必定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？計(jì)吸引學(xué)生注意，【評(píng)論】同學(xué)們議論紛紛，看法各不相同。俗話(huà)說(shuō)，實(shí)踐出真知，我們?nèi)允怯脤?shí)驗(yàn)來(lái)查驗(yàn)吧。培育學(xué)生的觀(guān)【演示實(shí)驗(yàn)】分別用酚酞和石蕊指示劑檢驗(yàn)察、剖析能力。CHCOONa、NaCl、NHCl溶液的酸堿性34【懷疑】鹽，既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，為何也會(huì)顯示出不一樣的酸堿性？這就是我們今天要解決的問(wèn)題：鹽類(lèi)的水解【懷疑】假如鹽不一樣，則狀況可能不一樣，我們就先以CH3OONa溶液（顯堿性）為例來(lái)剖析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì)CH3OONa和H2O，所以存在44+－2＋－，電兩個(gè)電離：NHCl=NH＋Cl，HOH＋OH離以后，按理說(shuō)，也應(yīng)當(dāng)有[OH－]=[H+]，最后不相等的原由是什么呢？為何？【懷疑】四種離子能否是能互相反響呢？請(qǐng)同學(xué)們思慮一下?！景鍟?shū)】CH3OON3OONa=CH3OO-+Na++

不停地設(shè)置臺(tái)階，由學(xué)生熟習(xí)的舊知識(shí)下手，漸漸由舊知識(shí)引出新知識(shí)。經(jīng)過(guò)層層剖析，最后找到實(shí)質(zhì)原因——鹽類(lèi)水解。HO+—H+OH2CH3COOHCH3COONa+H2CH3COOH+NaOH3-23-CHCOO+HOCHCOOH+OH【解說(shuō)】溶液中[H+]減小.水的電離均衡就不停地－向正反響方向挪動(dòng)，[OH]增添。在新均衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液顯堿性?！窘庹f(shuō)】由以上剖析知道，在CH3OONa溶液中,鹽-+CH3OONa電離出的CH3OO和水電離出的H反響生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離均衡發(fā)生挪動(dòng)（促使水的電離），這就是CH3OONa水解的過(guò)程。依據(jù)這個(gè)過(guò)程我們能夠歸納出鹽類(lèi)水解的定義?！景鍟?shū)】一、定義【課件】：定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子聯(lián)合成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類(lèi)的水解?！窘庹f(shuō)】能夠從CH3OONa水解的化學(xué)方程式中，同學(xué)們能夠發(fā)現(xiàn)鹽的水解能夠看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反響【板書(shū)】中和堿+酸鹽+水穩(wěn)固已學(xué)知識(shí)，水解調(diào)換學(xué)生的思【練習(xí)】相同道理，大家自己練習(xí)一下，NHCl溶維。液為何顯酸性？【評(píng)論】同學(xué)回答得很好。【解說(shuō)】在NaCl溶液中，因?yàn)镹aCl電離的Na+和Cl-都不是弱離子，不可以與H2O電離的H+或OH-聯(lián)合，所以溶液呈中性?！練w納】強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不可以電離出弱離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子聯(lián)合成弱電解質(zhì)，打破水的電離均衡，所以不水解?！練w納】依據(jù)前面幾種鹽的可否發(fā)生水解及其水解過(guò)程能夠得出鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)【板書(shū)】二、實(shí)質(zhì)【課件】實(shí)質(zhì)水的電離均衡被損壞，使水的電離均衡向正反響方向挪動(dòng)。（促使水的電離）結(jié)果：鹽的溶液表現(xiàn)出不一樣程度的酸、堿性。創(chuàng)建問(wèn)題情形，培育學(xué)生剖析問(wèn)題的能第二課時(shí)力，增強(qiáng)學(xué)生邏（一）創(chuàng)建情形，激情引入：輯思想的嚴(yán)實(shí)早先部署三個(gè)研究任務(wù)，學(xué)生疏組收集資料性，流利性?！疽?】新聞鏈接：被蜂蟄傷莫粗心——采草藥的老伯差點(diǎn)送了命！某日上午10點(diǎn)左右，家住市里的李伯與街坊到附近的山上采草藥時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)他并未在乎.回家后李阿伯感覺(jué)傷處痛苦加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人趕忙撥打搶救電話(huà)，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥辦理，李阿伯已離開(kāi)危險(xiǎn).請(qǐng)問(wèn)此次險(xiǎn)情是什么原由造成的呢？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)怎樣利用家庭常用的物質(zhì)加以?！疽?】】（投影農(nóng)民施肥圖片）設(shè)問(wèn)：俗語(yǔ)說(shuō)：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分.”你想知道肥分損失的原由嗎？【引入3】大家知道碳酸鈉的俗稱(chēng)嗎？（純堿、蘇打），它的類(lèi)型應(yīng)屬于鹽類(lèi)，為何會(huì)稱(chēng)它為“堿”呢？【學(xué)生議論溝通報(bào)告研究結(jié)果】【教師設(shè)疑】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減少蜜蜂蜇后帶來(lái)的苦楚說(shuō)了然什么？②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水（主成分：硬脂酸鈉）屬于哪種物質(zhì)？預(yù)計(jì)它們的水溶液呈堿性仍是酸性？學(xué)生思慮，得出結(jié)論：屬于鹽類(lèi)，呈堿性（二）合作研究找尋規(guī)律【過(guò)渡】我們知道水溶液中酸顯酸性，堿顯堿性，卻沒(méi)有研究過(guò)鹽的水溶液的酸堿性，究竟鹽溶液的酸堿性有何規(guī)律？又與什么相關(guān)呢？今日我們就來(lái)研究鹽溶液的問(wèn)題。【實(shí)驗(yàn)研究】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等鹽溶液的酸堿性。步驟：用玻璃棒蘸取少許溶液點(diǎn)在PH試紙上考證溶液的PH，而后把結(jié)果寫(xiě)在課本對(duì)應(yīng)的表上（學(xué)生合作實(shí)驗(yàn)，教師巡視）學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)結(jié)果【老師】方才經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道鹽溶液不必定顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。那么此刻議論為何有些溶液顯中性，有些溶液顯堿性，有些溶液顯酸性，這跟它們的構(gòu)成有什么關(guān)系，也就是與生成這個(gè)鹽的酸和堿有什么關(guān)系呢？【學(xué)生議論得出結(jié)果】強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性【教師追問(wèn)】什么叫強(qiáng)酸弱堿鹽？比如醋酸鈉是由什么酸和什么堿生成的？【學(xué)生】醋酸和氫氧化鈉【教師】醋酸是什么酸？氫氧化鈉是什么堿？【學(xué)生】醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿?！窘處熆偨Y(jié)】我們把由強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽就強(qiáng)堿弱酸鹽，把強(qiáng)酸弱堿生成的鹽叫強(qiáng)酸弱酸鹽，又強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。下邊請(qǐng)同學(xué)表中各樣鹽的種類(lèi)寫(xiě)出來(lái)，而后看看能不可以總結(jié)出一個(gè)共性來(lái)。【學(xué)生活動(dòng)】填表總結(jié)鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4【教師】投影結(jié)果結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性。第三幕溝通商討揭露實(shí)質(zhì)【老師設(shè)疑】下邊我們帶著問(wèn)題議論一下為何強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性呢？【活動(dòng)研究】嘗試究CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要修業(yè)生第一提出假定，教師必需提示）【教師點(diǎn)撥】Q1.溶液中存在哪些電離過(guò)程？Q2.電離出的離子間能否會(huì)惹起“關(guān)系”反響？Q3.結(jié)果致使水的電離均衡有何影響？CH+和COH-怎樣變化？學(xué)生進(jìn)行熱情議論剖析原由：溶液中水發(fā)生了微弱的電離，電離出氫離子和氫氧根離子，存在一個(gè)動(dòng)向均衡，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完好電離出CH3COO和-Na+。CH3COO-就會(huì)聯(lián)合水電離出的H+生成弱電解質(zhì)醋酸。所以CH+減少，致使H2O的電離均衡被損壞，均衡向右挪動(dòng)，進(jìn)而使COH-＞CH+，溶液呈堿總結(jié)規(guī)律綜合運(yùn)用【過(guò)渡】這樣一個(gè)加入鹽損壞了水的電離均衡的過(guò)程叫做鹽類(lèi)的水解。草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故不宜跟銨態(tài)氮肥混淆施用，免得降低肥效，古時(shí)候人們還利用此性質(zhì)來(lái)清洗衣物呢?！窘處熥穯?wèn)】大家想想假如鹽發(fā)生水解得一定怎么樣？（分子里面里面有弱酸根或許弱堿陽(yáng)離子）依據(jù)CH3COONa、NH4Cl的鹽類(lèi)水解過(guò)程的剖析，你可否歸納出鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么？下邊請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)規(guī)律把下邊的填空達(dá)成?！就队啊恳?guī)律總結(jié)1）___________________________________叫做鹽類(lèi)的水解。2）NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽，此中發(fā)生水解的離子為_(kāi)_______，溶液顯_____性；CH3COONa等強(qiáng)堿弱酸鹽中，發(fā)生水解的離子_________，溶液顯_____性。可總結(jié)為：誰(shuí)____誰(shuí)水解，誰(shuí)____顯誰(shuí)性。（3）鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)為鹽中的__________或聯(lián)合水電離的_______，____了水的電離。【教師】從水解特色來(lái)看，水解反響和中和反響有必定的聯(lián)系。我們知道，酸和堿發(fā)生中和反響生成鹽和水，在學(xué)了鹽類(lèi)水解看法后，對(duì)上述規(guī)律有何新的認(rèn)識(shí)？【學(xué)生議論、歸納】除了強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽外，其他有弱電解質(zhì)參加的中和反響都有其水解的逆過(guò)程存在，即水解和中和是一個(gè)動(dòng)向可逆均衡?！窘處熤厣辍?、水解和中和是一個(gè)動(dòng)向的可逆的均衡系統(tǒng)2、中和反響是放熱的，水解過(guò)程是吸熱的3、鹽類(lèi)水解是很輕微的，一般狀況下反響趨向以中和為主，我們一般不用水解反響來(lái)制取酸或堿【教師】KNO3、NaCl能水解嗎？為何？【學(xué)生】不可以，因?yàn)闆](méi)有弱離子?！痉€(wěn)固練習(xí)】1．判斷以下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反響的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO42．在Na2CO3溶液中，相關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。A．c（Na+）＝2c（CO32-）B．c（H+）＞c（OH-）C．c（CO32-）＞c（HCO3-）D．c（HCO3-）＞cOH-）一、選擇題：（每題有1-2個(gè)正確答案）1、以下各物質(zhì)投入水中，因促使水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值挨次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的次序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（）當(dāng)堂檢測(cè)A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變有效練習(xí)4、以下對(duì)于鹽類(lèi)水解的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、鹽類(lèi)水解是中和反響的逆反響B(tài)、鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程、含有弱酸根鹽的水溶液必定顯堿性、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱5、以下各組離子中能在溶液中大批共存，且溶液呈堿性透明的是（）+----+2-+A、Na、OH、H2PO4、NO3B、AlO2、K、CO3、NaC、Al3+-、AlO2-+2+++-、Cl、NaD、Fe、K、H、NO36、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混淆溶液，已知此中板書(shū)設(shè)計(jì)教課反省

-+）c(CH3COO)大于c(Na)。對(duì)該混淆溶液的以下判斷正確的選項(xiàng)是（+-)-A、c(H)>c(OHB、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/L33-3--)=0.2mol/LC、c(CHCOOH)>c(CHCOO)D、c(CHCOO)+c(OH7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混淆，所得的混淆液（）A、顯堿性B、顯酸性C、顯中性D、不可以確立其酸堿性第三節(jié)鹽類(lèi)的水解一、研究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性二、鹽溶液表現(xiàn)酸堿性的原由1、理論剖析：CH3OONa溶液（顯堿性）：2、鹽類(lèi)水解的定義3、實(shí)質(zhì)4、規(guī)律5、條件6、特色第一課時(shí)：1、本節(jié)課設(shè)計(jì)思路完美，知識(shí)點(diǎn)比較全，解說(shuō)也到位，學(xué)生氣氛挺高的！2、學(xué)生