化學平衡復習題一、判斷題：TOC\o"1-5"\h\z1、H3PO4溶液中，c(PO43-)=成3(H3PO4)mol.L-i。()2、催化劑只能改變反應的活能,不能改變反應的熱效應。()3、由CaCO3和CaO構成的封閉系統(tǒng)，在任何條件下都不能使反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達至I」平衡。()3、MnS(s)+2HAc=Mn2++2Ac-+巴S反應的標準平衡常數(shù)滬=處(MnS)?[K(HAc)]2/[熄(H2S)盛()]。()4、密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了如下平衡：A(g)+B(g)=C(g),若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的j時，則反應商Q與平衡常數(shù)的關系是:Q=1.5盧。()5、根據(jù)同離子效應，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。?()6、在一定溫度下，隨著可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的進行，p(O2)、p(SO2)不斷減少，p(SO3)不斷增大，所以標準平衡常數(shù)K不斷增大。()二?選擇題：1、在一恒壓容器中，某溫度、100.0kPa條件下，將1.00molA和2.00molB混合，按下式反應：A(g)+2B(g)C(g)o達到平衡時，B消耗了20.0%，則反應的聲為()。0.660;(B)0.375；(C)9.77x10-2；(D)1.21。2、已知下列反應在1362K時的標準平衡常數(shù)：H2(g)+護2(g)=H2S(g)庸=0.803H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)虛=1.8x104TOC\o"1-5"\h\z則反應4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K為()。(A)2.3x104；(B)5.1x108；(C)4.3x10-5；(D)2.0x10-9。3、在一恒壓容器中，某溫度、100.0kPa條件下，將1.00molA和2.00molB混合，按下式反應：A(g)+2B(g)C(g)o達到平衡時，B消耗了20.0%，則反應的石為()o(A)0.660;(B)0.375；(C)9.77x10-2；(D)1.21。4、已知在1123K時，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)庸=1.3x1014CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)K=6.0x10-3則反應2COCl2(g)二C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=()o(A)4.8x109；(B)2.1x10-10；(C)3.6x10-5；(D)1.3x10-12。5、為使鍋垢中難溶于酸的CaSO4轉化為易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3處理,反應式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO/-，此反應的標準平衡常數(shù)為()o(A)Kp(CaCO3)/煜(CaSO4)；(B)Kp(CaSO4)/K易(CaCO3)；(C)Kp(CaSO4)?恵(CaCO3)；(D)［燼(CaSO4)?閔(CaCO3)卩Z6、在標準狀況下，1.00m3CO2通過熾°熱的碳層后，完全轉化為CO，這時的溫度為1173K，壓力為102kPa,則CO的體積為()°(A)4.26m3；(B)4.26x103m3；(C)8.54m3；(D)8.54x103m3°7、在有AgCl固體存在的溶液中，當加入等體積的下列溶液，會使AgC1溶解度增大的是()o(A)AgCl飽和溶液；(B)1mol?L-1NaCl；(C)1mol?L-1AgNOy(D)4mol?L-1NaNO3o8、下列各種名詞的符號表達式中有錯誤的是()o3標準摩爾生成焓：△H；標準摩爾反應焓變：△H；標準摩爾反應吉布斯自由能變:△盤；r

TOC\o"1-5"\h\z(D)標準摩爾熵：△S票。r_9、已知某化學反應是吸熱反應，如果升高溫度，則反應的反應速率系數(shù)k和標準平衡常數(shù)盧的影響將是()。(A)k增力口，石減??；(B)k、滬均增加；(C)k減小,產(chǎn)增加；(D)k、K均減小。10、反應：Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4^0(g)的標準平衡常數(shù)表達式K=...()。{[p(Fe)/p日列p(H2O)/p日]4}/{[p(Fe3O4)/p曰]?[p叫/p曰]4}；[4p(H2O)/p]4/[p(H2)/pF4；[p(H2O)/p日]4/[p(H2)/p日]4；1/[p(H2)/p曰]4。11、下列敘述中，正確的是()。(A)吸執(zhí)八、、反應在任意溫度下都不能自發(fā)反應；(B)吸執(zhí)八、、反應能在足夠低的溫度下自發(fā)進行；(C)吸執(zhí)八、、反應在任意溫度下能自發(fā)進行；(D)如果吸執(zhí)八、、反應的熵變?yōu)檎?，則反應在足夠高的溫度下能自發(fā)進行。12、21.8°C時,NH4HS(sLNH3(g)+H2S(g)的標準平衡常數(shù)K=0.070,平衡混合氣體總壓是.()(A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。13、某溫度下，反應SO2(g)+2O2(g)fSO3(g)的平衡常數(shù)產(chǎn)=50；在同一溫度下，反應2SO3(g)-2SO2+o2(g)的K值應(A)2500(B)100(C)4x10-4(D)2x10-2。14、可逆反應2NO(g)fN2(g)+O2(g)，隔=—180kJ?mol-1。對此反應的逆反應來說，下列說法中正確的是(A)升高溫度汐增大；(B)升高溫度K變?。?C)增大壓強平衡則移動；(D)增加N2濃度，NO解離度增加。15、在某溫度下平衡A+BfG+F的/Hv0,升高溫度平衡逆向移動的原因是(A)v(正)減小，v(逆)增大；(B)k(正)減小，k(逆)增大；(C)v(正)和v(逆)都減??；(D)v(正)增加的倍數(shù)小于v(逆)增加的倍數(shù)。16、已知某反應的△rGmf>0,則該反應的平衡常數(shù)Kf值()(A)Kf>0(B)Kf<0(C)Kf>1(D)Kf<117、某溫度時，化學反應A+1Bf2A2B的平衡常數(shù)K=1x104，那么在相同溫度下，反應A2Bf2A+B的平衡常數(shù)為()(A)1x104(B)1x100(C)1x10—4(D)1x10—818、在一定條件下，一個反應達到平衡的標志是()(A)各反應物和生成物的濃度相等(B)各物質濃度不隨時間改變而改變(C)△rGmf=0(D)正逆反應速率常數(shù)相等19、某一氣相反應A=B，同一溫度下GAf=GBf，貝9該反應的平衡常數(shù)％是()(A)0(B)大于1(C)小于1(D)120、下列敘述中正確的是()(A)反應物的轉化率不隨起始濃度而變(B)一種反應物的轉化率隨另一種反應物的起始濃度不同而異(C)平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化(D)平衡常數(shù)不隨溫度變化21、分幾步完成的化學反應的總平衡常數(shù)是()(A)各步平衡常數(shù)之和(B)各步平衡常數(shù)之平均值(C)各步平衡常數(shù)之差(D)各步平衡常數(shù)之積22、29822、298K時，反應BaCl2.H2O(s)f()BaCl2(s)+H2O(g)達平衡時pH2O=330Pa，反應的△rGmf為—1—1(C)+139kJ.mol—1(D)-141kJ.mol—123、當一個化學反應處于平衡時，則()(A)平衡混合物中各種物質的濃度都相等(B)正反應和逆反應速率都是零(C)反應混合物的組成不隨時間而改變(D)反應的焓變是零24、298K下，H2O(g)和H20(l)的厶fG泳分別為-228.59kJ.mol-1-1,298K時飽和水蒸氣壓為3.17kPa,則厶rGm=0的過程是()H2O(l,101kPa水蒸氣壓)—H2O(g,101kPa水蒸氣壓)H2O(l,飽和水蒸氣壓)—H2O(g,飽和水蒸氣壓)H2O(l,10mmHg柱水蒸氣壓)—H2O(g,10mmHg柱水蒸氣壓)H2O(l,4.0kPa水蒸氣壓)—H2O(g,4.0kPa水蒸氣壓)25、已知某反應的0V1,則該反應的△rGm值應是()(A)△rGm=0(B)△rGm>0(C)△rG]V0(D)△盒<-126、2NO2(g)—N2O4(g)平衡體系中NO2,N2O4分子數(shù)比為1：3,貝V氣體平均分子量為()(A)92.0(B)80.5(C)69.0(D)57.527、根據(jù)室溫下各置換反應的平衡常數(shù)，其中置換反應最完全的是-()Zn(s)+Cu2+(aq)—Cu(s)+Zn2+(aq)K=2x1037Mg(s)+Cu2+(aq)—Cu(s)+Mg2+(aq)K=6x1096Fe(s)+Cu2+(aq)—Cu(s)+Fe2+(aq)K=3x1026(D)2Ag(s)+Cu2+(aq)—Cu(s)+2Ag+(aq)K=3x10-1628.在523K時，PCl5(g)—PCl3(g)+Cl2(g)Kpf=1.85,則反應的厶rGmf(kJ.mol-1)為()29、已知在29、已知在20°C,H2O(l)—H2-1H2O(1)的飽和蒸氣壓為2.33kPa，則()H2O(1)和H2O(g)不能達到平衡◎)△rGmf>0,H2O(g)將全部變?yōu)橐簯B(tài)(B)20C,(C)20C時，pH2O=2.33kPaH2O(1)和H2O(g)不能達到平衡(D)水蒸氣壓為100kPa時，平衡向形成H2O(g)的方向移動三、填空題：1、427C時，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的K=9.0,若反應開始時，p(CO)=p(電0)=100kPa,貝9平衡時，p(H2)=kPa,CO的轉化率a=%。2、在一固定體積的容器中放入一定量的NH4C1,發(fā)生反應：NH4C1(s)=NH3(g)+HC1(g),△礙=177kJ?mo1-1。360C達至I」平衡時，p(NHJ=p(HC1)=100kPa,貝VK=__；溫度不變，加壓使體積縮小到原來的一半，平衡將向—移動；溫度不變，加入n2氣蛙將__；升高溫度，平衡向—移動。3、指出下列各物質的標準熵從小到大的順序：Na(s),NaCl(s),Na2O(s),Na2CO3(s),NaNO3(s)TOC\o"1-5"\h\z粛()<鷹()<鷹()<靄()<鷲()。4、298K時，反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的厶隔<0，若升高溫度，則反應的厶隔將,K將。rr5、可逆反應2A(g)+B(g)=2C(g)△fH粽V0,反應達到平衡時，容器體積不變，增加B的分壓,則C的分壓,A的分壓；減小容器的體積，B的分壓,Kp;升高溫度，則Kp。6、已知25C時C12(1)的厶fGmf=4.79kJ.mol-1,在該溫度下反應C12(g)=C12⑴的平衡常數(shù)Kp=；液態(tài)C12在該溫度下飽和蒸氣壓為kPa。7、反應N2O4(g)=2NO2(g沖，因為NO2是紅褐色而N2O4是無色，NO2分壓可利用光吸收來測定。如果35C平衡體系總壓力為202kPa,pNO2=66kPa，則該溫度下的Kf為。8、H20(1)QH+(aq)+OH—(aq)Kw=1.0x10-14CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H+(aq)K=1.8x10-5那么CH3COO-(aq)+H2O(1)=CH3COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常數(shù)K=。9、已知823K時反應word格式-可編輯-感謝下載支持CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)Kp1=67⑵CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)Kp2=490則反應⑶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Kp3=。10、由N2和H2化合生成NH3的反應中，△rHm<0，當達到平衡后，再適當降低溫度則正反應速率將，逆反應速率將，平衡將向方向移動；平衡常數(shù)將。11、在下表變化方向欄內用箭頭指示變化方向:序號可逆反應△rHm操作變化方向(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)<0加熱()(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)>0冷卻()⑶NH￡l(s)=NH3(g)+HCl(g)>0加壓()(4)N2O4(g)=2NO2(g)<0減壓()12、一定溫度下，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應將移動。13、1N2+H2=NH3△rHmf=-46kJ.mo卜1氣體混合物處于平衡時，n2生成nh3的轉化率將會發(fā)生什么變化？TOC\o"1-5"\h\z(1)壓縮混合氣體;(2)升溫;(3)引入H2;(4)恒壓下引入惰性氣體;(5)恒容下引入惰性氣體。=B(g)=B(g)+C(g),300K時，在某一密閉容器中加入A(g),其壓力為然后加熱到600K,系統(tǒng)達到平衡時壓力為300.0kPa,計算A(g)的數(shù)和600K時該反應的標準平衡常數(shù)。容器中充有混合氣體，有關組分的起始分壓分別為：(SO2)=50.0SO3(G)1、反應A(g)100.0kPa，分解分2、在一密閉kPa，p(NO2)=20.0kPa，p(NO)=20.0kPa。在970K下，反應SO2(g)+NO2(g)+NO(g)達到平衡時，p(SO3)=17.7kPa。試計算：(1)SO2、NO2、NO的平衡分壓；(2)該反應的標準平衡常數(shù)產(chǎn)；⑶該反應在970K時的厶G軋。3、298K時在1.0dm3容器中，1.0molN02分解發(fā)生下列反應：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)達平衡時，若有3.3x10-3%的NO2發(fā)生分解，求平衡常數(shù)Kc。4、-3-3O2(g)，在480°C時發(fā)生下列可逆反應：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)平衡后產(chǎn)生0.030mol.dm-3Cl2(g)，求算：(1)HCl(g)，O2(g)和H2O(g)的平衡濃度(mol.dm-3)；(2)該濃度下此反應的Kc。5、已知△fGm(CO2-1，△fGm-1，試判斷在常溫常壓下反應C(石墨)+co2(g)=2CO(g)能否自發(fā)進行，并求出該反應在25C時的平衡常數(shù)Kp6、將Ag2CO3置于110C的烘箱內干燥，已知反應Ag2CO3(s)二Ag2O(s)+CO2(g)在該溫度下的Kp=9.51x10-3,問為了防止Ag2CO3的分解，在通入的空氣(總壓100kPa)中CO2的體積分數(shù)應為多少？7、理論計算甲醛在水溶液的聚合反應6HCHO=C6H12O67、若1.0mol.dm-3C6H12O6解離成甲醛，達到平衡時，溶液中HCHO濃度是多少？8、9、已知△fG(ICl,g)=-5.5kJ.mol-1(298K)及I2(s)Cl2(g)ICl(g)S/J.mo卜1.K-1116.8223.0247.3求(1)298K時反應I2(s)+Cl2(g)二2ICl(g)的平衡常數(shù)Kp；(2)△f需(ICl,g)(298K)在597K時NH4Cl分解壓是100kPa,求反應NH4C1(s)=HCl(g)+NH3(g)在此溫度下的△8、9、10、100C時，光氣分解反應COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)Kpf=8.00x10-9,△fS黒-1.mol-1,計算(1)100Cp總=200kPa時COCl2的解離度a；(2)100C時，上述反應的△fH黒11、將1.00molSO2和1.00molO2的混合物在600C和總壓力為100kPa的恒壓下，通過V2O5催化劑使生成SO3，達到平衡后測得混合物中剩余的氧氣O2)為0.62mol,求此反應的平衡常數(shù)Kpf。12、已知反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的厶隔-1word格式-可編輯-感謝下載支持在總壓為100kPa溫度為373K時，將等摩爾的CO和H2O反應。待反應達平衡后，測得CO2的分壓為49.84kPa,求該反應的標準摩爾熵變。13、已知N2(g)+O2(g)—2NO(g)是吸熱反應，它在2000K時，Kc=2.3x10-4,如果氧氣和氮氣的原始濃度都是1.0mol.dm—3,試求平衡混合物中NO的濃度；從計算結果說明單質直接生產(chǎn)NO是否可取？14、250°C時，PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的Kpf=0.54,在一密閉容器中裝入1.00mol的PC13和1.00mol的Cl2，若達到平衡時，總壓力為100kPa，求各物質的摩爾分數(shù)。15、300C時反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的Kpf=11.5。取2.00molPCl5與1.00molPC13相混合，在總壓為200kPa下反應達平衡，求平衡混合物中各組分的分壓。16、已知800C時，反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的Kp=1.16,若將20gCaCO3置于10.0dm3容器，并加熱至800C，問達到平衡時，未分解的CaCO3百分率是多少？(CaCO3的化學式量為100)五、問答題：欲使下列平衡向正反應方向移動，可采取哪些措施？這些措施對盧有何影響？2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)皿<0；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)厶雋>0；3H2(g)+N2(g)2NH3(g)'ArH<0。2、NO2(g)=NO(g)+2O2(g)是大氣污染化學中的一個重要反應。在25C時，Kf=6.6x10-7。如果101kPaNO(g)和101kPaO2氣等體積相混，將會觀察到什么現(xiàn)象？預測開口試管中產(chǎn)生的NO遇到空氣將會發(fā)生什么現(xiàn)象？3、寫出以下反應的反應商Qp或Qc：PC(1)NH4NO3(s)二2H2O(g)+N2(g)(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(3)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)(4)2Fe3+(aq)+3I-(aq)=2Fe2+(aq)+I3-(aq)(5)CaCO3(s)+2H+(aq)二H2O(l)+Ca2+(aq)+CO2(g)4、分別寫出以下反應的Kp和Kc：CO(g)+Cl2(g)(1)CO(g)+H2O(g)二CO2(g)+HCO(g)+Cl2(g)(3)NO(g)N2(g)+O2(g)5、反應Zn(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Zn2+(aq)Kf=2x1037，在0.1mol?dm-3Cu2+和Zn2+混合液中:加入Zn(s)和Cu(s)；(2)僅加入Zn(s)；(3)僅加入Cu(s)。各將發(fā)生什么反應？6、應用LeChatelier原理預測下列平衡在改變平衡條件時，反應的移動方向。AgCl(s)+2CN-(aq)=[Ag(CN)2]-(aq)+Cl-(aq)△fH常=+21kJ?mo卜1(1)加入NaCN(s)；(2)加入AgCl(s)；(3)降低體系溫度⑷加入H2O(1)；(5)加入NaCl(s)137、已知反應2N2(g)+2H2(g)二NH3(g),673K時Kpf=1.3x10-2,773K時，Kpf=3.8x10-3,若起始分壓為pN2=400kPa,pH2=100kPa,pNH3=2kPa，試分別判斷在673K和773K時凈反應移動的方向。并簡述理由。白磷是熱力學規(guī)定的穩(wěn)定單質，PCl3(g)△隔=-287.0kJ^mol-12P(s白)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H(1)2P(s紅)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H(2)2P(s紅)+3Cl2(g)=2PCl3(l)△H(3)問哪個反應的反應熱最大？△H(1)是多少？反應(1)隨溫度升高Kf加大還是減??？反應I2(g)2I(g)氣體混合處于平衡時：(1)升溫時，平衡常數(shù)加大還是減小？為什么?(2)壓縮氣體時，I2(g)的解離度是增大還是減小?⑶恒容時充入N2氣時，I2(g)的解離度是增大還是減小?⑷恒壓時充入N2氣時，I2(g)的解離度是增大還是減??？化學平衡答案.1錯2對3對4錯5錯6錯wordword格式-可編輯-感謝下載支持1C2B3C4B5B6C7D8D9B10C11D12C13C14B15D16D17D18B19D20B21D22B23C24D25B26B27B28B29C1.75752.0.974逆方向不變正方向Na(s),NaCl(s),NaO(s),NaNO(s),Na2CO(s)變大減小變大減小減小不變減小1.43x10-6699.73.16x10-1x10-101.37x10-1減小減小正方向變大(1)逆方向(2)正方向(3)逆方向(4)逆方向TOC\o"1-5"\h\z不(1)增大(2)降低(3)增大(4)降低(5)不變p(300k)300k300600300.0kpa\o"CurrentDocument".解：p(600k)600k300600300.0kpaA(g)一B(g)+C(g)起始100.000轉化XXX平衡100.0-XXX所以P總=(100.0-X)+X+X=150.0X=50.0轉化率50.0100.0轉化率50.0100.0x100%=50%300K時PA=50.0PB=50.0PC=50.0600K時PA=PB=PC=100.0kPa所以K°=0.9872.解：SO2+NO2二SO3+NO起始50.020.0020.0轉化17.717.717.717.7平衡32.32.317.737.7平衡時PSO2=32.3kPaPNO2=2.3kPaPso3=17.7kPaPNo=37.7kPaK0=8.98△G軋=-RTlnK0=-8.314x970x-1r+O2(g)01.67x10-5+O2(g)01.67x10-51.67x10-5起始1.00轉化3.3x10-53.3x10-5平衡1.0-3.3x10-53.3x10-5KC=1.82x10-142H2O(g)4?解：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)起始0.0750.03300轉化0.0600.0150.0300.030平衡0.0150.0180.0300.030-1C(O2-1C(C12-1C(H2-1480°C時Kc=8.89x10-25?解：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)rGm=2AfGmf(CO,g)-△fGmf(CO2，g)=119.8kJ.mo卜irGm>0所以反應不能自發(fā)進行rGm=-RTlnK所以K=1.0310-216?解：Ag2CO3(s)二Ag2O(s)+CO2(g)Kp=PCO2=9.51x10-39.51x10-3x10-3/100=9.51x10-6%(02的起始體積應大于9.51x10-6%)7.解：6HCHO—起始0轉化6x平衡6x占C6H12O61.0x1.0-xKc=(1.0-X)/(6X)6=6x1022所以X=2.66x10-5C(HCHO)=6-X=1.60x10-4mol