高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。解這類試題的關(guān)鍵是：通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運用于解題過程中。圍繞元素周期表設(shè)計的圖表數(shù)據(jù)型信息題不僅是一類情景新穎的能力型考題，也往往是各級考試中的“保留節(jié)目”。該類題的特點是：給出一個復(fù)雜實驗的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)圖表，要求演繹其隱匿的化學(xué)規(guī)律。其解題思路是：依據(jù)圖表給出的信息結(jié)合教材基本概念與基礎(chǔ)知識的相應(yīng)知識來確定。對于信息題，尤其是好像沒有見過的新題不要緊張，往往是信息新，所涉及到的知識卻比較簡單，屬于有一定的區(qū)分度，但是并沒有多大難度，起點好像很高，但落點卻非常低，實質(zhì)上屬于比較簡單的必得分的題目。通過以上分析我們預(yù)測，2016年高考中這類試題的考查方向為：化學(xué)用語的運用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素，然后運用元素周期律進(jìn)行解題；與元素及化合物知識、化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用。這類試題以原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等知識；考查以下幾種形式進(jìn)行考查。（1）以原子的表示、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等形式，考查化學(xué)用語。（2）考查原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等相互之間的關(guān)系。（3）考查等電體相關(guān)知識（4）考查原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響（5）考查化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）的形成過程及作用力（6）分子晶體的形成及作用力☆★考點一：化學(xué)用語注意不同化學(xué)用語表達(dá)的規(guī)范性（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示核外電子的分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如（2）電子式可表示原子最外層電子數(shù)目，如。（3）核素符號側(cè)重表示原子核的組成，它告訴人們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù),并推及中子數(shù)和核外電子數(shù)，如EQ\s(16,8)O（4）電子排布式①用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示。例如：K：[Ar]4s1。③有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布相對于構(gòu)造原理有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。例如：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)（5）電子排布圖用方框表示一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如氮原子的電子排布圖為：【例1】【2017江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3【答案】A☆★考點二：原子的組成、結(jié)構(gòu)（1）原子的組成原子原子EQ\s(A,Z)X原子核核外電子質(zhì)子（Z）個中子（A-Z）個電子數(shù)（Z）個電子排布（分層排布）核電荷數(shù)（Z）決定元素的種類質(zhì)量數(shù)（A）近似相對原子質(zhì)量在質(zhì)子數(shù)決定后，決定原子的種類最外層電子數(shù)各層電子數(shù)同位素決定主族元素化學(xué)性質(zhì)原子的電子式電子層(K、L、M……）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）符號中各數(shù)字的含義（3）組成原子的各種微粒及相互關(guān)系①質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)【例2】【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是【答案】D【名師點睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：117號元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族?！睢锟键c三：電子數(shù)的計算、等電體【例3】【2014年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋【答案】D☆★考點四：化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵 （1）含義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 （2）特點：①短程有效②強(qiáng)烈的相互作用（3）分類:化學(xué)鍵EQ\b\lc\{(\a\al(離子鍵,共價鍵EQ\b\lc\{(\a\al(極性共價鍵,非極性共價鍵))))2、離子鍵和共價鍵比較離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對偏向一方共用電子對不偏向任一方形成條件①活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子②帶正電荷原子團(tuán)（NH）與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用①不同非金屬元素的原子間②非金屬元素與不活潑的金屬元素之間同種元素的原子間通過共用電子對結(jié)合3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)（1）化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過兩個方面來實現(xiàn)。 ①原子的價電子間的轉(zhuǎn)移——離子鍵。 ②原子的價電子間的共用——共價鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物分子內(nèi)舊鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新鍵的形成?！纠?】【2016年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)熔沸點高低比較方法?！久麕燑c睛】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞作用力類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個角度考慮，實質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)全部是分子晶體的選項符合題意。☆★考點五：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例5】【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。1．【2017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。2．【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于=1\*ROMANIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。3．【2016年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B4．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；mol·L–1r溶液的pH為2，說明r是一元強(qiáng)酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCl，另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性，則說明W是H元素；m是H2O，q是HClO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時產(chǎn)生s，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W<Y<X，錯誤；B．同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>Z>X，錯誤；C．Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D．X的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯誤?！究键c定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識?！久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。5．【2015上?；瘜W(xué)】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（）A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293【答案】D【考點定位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識?！久麕燑c睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的性質(zhì)則由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。原子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。要掌握原子的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)變化時是原子的那一構(gòu)成部分發(fā)生變化。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子、質(zhì)子構(gòu)成。不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，原子核外電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，等于元素的原子序數(shù)。在發(fā)生反應(yīng)事是元素原子的最外層電子發(fā)生變化，而原子核不變，在表示元素的原子時，元素符合左上角表示質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子與中子數(shù)的和，左下角表示質(zhì)子數(shù)，由于元素符號已經(jīng)可以知道元素的種類和質(zhì)子數(shù)，因此有時左下角的質(zhì)子數(shù)也可以不寫。掌握原子表示的各個角標(biāo)的含義是本題的關(guān)鍵。6．【2015江蘇化學(xué)】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl【答案】C7．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B8．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（）A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥAⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【名師點晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)規(guī)律的特色，題目濃度不大。9．【2015江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】AB錯誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤?！究键c定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。【名師點睛】設(shè)計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進(jìn)行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素，無正價，硅單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識，對知識熟練運用。1．【青浦區(qū)2017屆第一學(xué)期期終】下列表示正確的是A．CH4的比例模型B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O—C—OC．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖D．氯化鈉的電子式【答案】A2．【南通市2017屆第一次模擬】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Na2O的電子式：B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的Ar原子：D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】A【解析】A．Na2O為離子化合物，其電子式為，故A正確；B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．中子數(shù)為20的Ar原子其質(zhì)量數(shù)為38，核素表示方式為3818Ar，故C錯誤；D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；答案為A。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。3．【湖南省2017年沖刺預(yù)測卷（六）】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w2。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點：X>ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵C．陰離子的還原性：W>XD．W、X、Y可形成三元離子化合物【答案】C4．【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素B．氫化物的沸點：q＞n＞mC．離子半徑的大小：q＞n＞pD．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物【答案】B點睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。5．【石家莊市2017屆沖刺?？肌慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是A．W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強(qiáng)于YC．Y單質(zhì)分子的電子式—定為D．X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4，這說明X、Y、Z位于第三周期，則Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。則A．H的簡單陰離子半徑一定小于Na的簡單陽離子半徑，A錯誤；B．氯元素非金屬性強(qiáng)于磷，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強(qiáng)于Y，B正確；C．P有多種同素異形體，則Y單質(zhì)分子的電子式不一定為，C錯誤；D．X、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯誤，答案選B。6．【2016屆河南省八市重點4月模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25℃時mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是()A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子【答案】D考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。7．【2016屆北京延慶一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此判斷。A．O的非金屬性很強(qiáng)，沒有最高正化合價，A項錯誤；B．一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：S2—＞Cl—＞O2—，B項錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>S，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O>NH3>H2S(Y>X>Z)，C項錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，非金屬性Cl>O>N>S，則HClO4酸性最強(qiáng)，D項正確；答案選D?？键c：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。8．【2016屆懷化一?！吭豖、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】B考點：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜WB．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色【答案】A考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。2．重水(D2O)