第二節(jié)離子反響第2課時(shí)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件。經(jīng)過(guò)實(shí)例和練習(xí)學(xué)會(huì)離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)。二、離子反響及其發(fā)生的條件1.電解質(zhì)在溶液中的反響實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng)，如和在溶液中的反響實(shí)質(zhì)是和之間的反響。這樣的反響稱為。2.用實(shí)質(zhì)參加反響的來(lái)表示反響的式子叫做離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：（1）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)反響的；（2）改：把、寫(xiě)成離子的形式，把、和等仍用化學(xué)式表示；（3）刪：刪去方程式兩邊的離子；（4）查：檢查方程式兩邊和能否相等。離子方程式表示的意義不單能夠表示，并且還能夠表示。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反響，實(shí)質(zhì)上是,復(fù)分解反響發(fā)生的條件：

、

或

。只需具備上述條件之一，反響就能發(fā)生。1.能用

＋﹦O表示的是（

）溶液和稀

的反響

B.NaOH

溶液和鹽酸的反響和稀

的反響

D.NaOH

溶液和

的反響2.以下各組物質(zhì)不可以發(fā)生離子反響的是（

）A.硫酸與

溶液

B.

氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸3.已知某溶液中存在許多的、、，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()、、

、

、

、、、

、加入適當(dāng)?shù)南×蛩?，可使溶液中以下離子濃度顯然減小的是（）加入適當(dāng)?shù)腘aOH溶液，不可以使溶液中以下離子明顯減少的是（）二、離子反響及其發(fā)生的條件離子反響表1實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論1.向盛有

2mL

溶液的試管里加入

2mL

稀NaCl溶液2.向盛有

2mL

溶液的試管里加入

2mL溶液思慮：電解質(zhì)發(fā)生的反響必定都是離子反響嗎？舉例說(shuō)明。________________________________。離子方程式（1）定義用實(shí)質(zhì)參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)例1達(dá)成以下離子方程式。一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反響：________________________________。二組：鹽酸分別跟溶液、的反響：________________________________。三組：硝酸分別跟、的反響：____________________________________。四組：氯化鋇溶液分別跟、溶液的反響：________________________________。（3）離子方程式的意義追蹤訓(xùn)練1能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與鹽酸反響：

﹦

OB.醋酸鈉水溶液中通入足量

：

O﹦C.碳酸鋅溶于稀硝酸中：

﹦

↑D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：

﹦

↑復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件表

2實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有

2mL

溶液的試管里加入

2mL溶液。向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰巧變色為止。3.向盛有2mL溶液的試管里加入2mL鹽酸。離子反響的實(shí)質(zhì)例

2

以下各組離子在溶液中不可以大批共存的是（

）、、、

、、、、、

、

、、

、追蹤訓(xùn)練

2

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大批的

、、、、、六種離子。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大批存在的離子組是（）、、

、、、、

、、1.在強(qiáng)酸性溶液中能大批共存的無(wú)色透明離子組是（

）、、、、、、

、、

、、、、2.以下離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（

）＋﹦↓：＋2NaOH﹦

↓＋﹦↑

O：

＋2HCl﹦

＋↑

O＋﹦↓：＋﹦↓＋＋﹦O：＋﹦↓O3.以下反響的離子方程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.鐵跟稀硫酸反響：Fe＋﹦＋↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響：＋﹦＋O＋C.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反響：＋﹦OD.碳酸鎂跟硫酸反響：＋﹦＋O＋↑4.以下各組中的離子，能在溶液中大批共存的是（）、、、、、、、、、、

↑、、以下各組中兩種溶液間的反響，均可用同一離子方程式表示的是（）；

+HCl；；

；作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)課本第

34頁(yè)第

5、6、7、9、10

題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)“課時(shí)練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)“課時(shí)教案”中的“自主學(xué)習(xí)”和“自我檢測(cè)”。參照答案1.離子

［自主學(xué)習(xí)］答案離子反響離子符號(hào)3.（1）化學(xué)方程式（2）易溶于水易電離的物質(zhì)難溶物質(zhì)氣體水（3）不參加反響（4）各元素的原子個(gè)數(shù)

電荷總數(shù)4.某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響

同一種類的離子反響5.兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反響

生成積淀

放出氣體生成水［自我檢測(cè)］答案與分析1.B分析：四個(gè)選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的離子方程式分別為＋＋＋﹦↓＋O；＋﹦O；＋﹦＋O；＋﹦＋O2.A分析：離子反響發(fā)生的條件：①有難溶物質(zhì)產(chǎn)生；②有揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）產(chǎn)生；③有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生。B選項(xiàng)生成積淀，C選項(xiàng)生成氣體，D選項(xiàng)生成O，而A不知足上述三個(gè)條件，不發(fā)生反響。3.D分析：A項(xiàng)與生成微溶物而不可以大批共存；B項(xiàng)與不可以大批共存；C項(xiàng)、與不可以共存。4.CD分析：當(dāng)溶液中某種自由挪動(dòng)的離子與加入物質(zhì)中的離子發(fā)生離子交換反響時(shí)，無(wú)論生成積淀、氣體或難電離物質(zhì)（如O），均會(huì)使該種離子數(shù)目明顯減少，

和均會(huì)因加入而減少，其原由是：5.B分析：、其原由是：＋

和﹦

O,

﹦均會(huì)因加入﹦

↑，﹦↓。NaOH溶液而明顯減少，↓,﹦↓。［課內(nèi)穩(wěn)固練習(xí)］答案與分析1.B分析：A項(xiàng)，在水溶液中顯紫紅色；C項(xiàng)，在水溶液中顯藍(lán)色；D項(xiàng)，發(fā)生離子反響：＋﹦↓。2.C分析：A、B、D不正確，由于、、都是難溶鹽，不可以拆寫(xiě)成離子形式。3.B分析：解此題時(shí)應(yīng)采納正向思想，對(duì)每一個(gè)離子方程式進(jìn)行剖析。由于每一個(gè)離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實(shí)質(zhì)狀況相符合，不可以臆造。稀硫酸與鐵反響生成二價(jià)鐵離子，故

A項(xiàng)正確；

是可溶于水的鹽，應(yīng)寫(xiě)成離子，反響前后

的數(shù)目并無(wú)變，所以離子方程式中不該出現(xiàn)

，故