(參考)2019年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量章末測(cè)試LtDPAGE頁碼4/NUMPAGES總頁數(shù)17（參考）2019年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量章末測(cè)試1．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3【答案】D．【解析】①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0），根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣3Q1+Q2﹣Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，則23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5×（3Q1﹣Q2+Q3）kJ=（1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3）kJ，在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多【答案】A【解析】因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，生成物的總能量的能量相同時(shí)，放出的熱量越多，反應(yīng)物的總能量越多，故A正確；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)A可知正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，故B錯(cuò)誤；因正丁烷的能量比異丁烷的能量高，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，故C錯(cuò)誤；在正丁烷和異丁烷中，均含有碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，數(shù)目一樣多，故D錯(cuò)誤．6．已知熱化學(xué)方程式：（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正確的是A．②和⑤B．①和③C．②和③D．②和④【答案】C【解析】當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；已知熱化學(xué)方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱2.44KJ；所以②③正確．7．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1【答案】A【解析】由圖可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量為akJ，1molNH3（g）的能量為bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．8．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3【答案】A【解析】已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故A項(xiàng)正確。9．100g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（）A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ【答案】C【解析】1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃燒時(shí)，損失的是生成的CO時(shí)少放出的熱量，100g碳的物質(zhì)的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，說明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃燒，1mol碳不完全燃燒少放出的熱量是282.57kJ，則25/9mol的碳不完全燃燒少放出的熱量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案選C。.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol-1。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH為（）A．+262.6kJ·mol-1B．－131.3kJ·mol-1C．－352.3kJ·mol-1D．+131.3kJ·mol-1【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH=（①-②）/2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol，答案選D。11．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出532kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023【答案】C【解析】A、由題意可知CO的燃燒熱是283kJ/mol，錯(cuò)誤；B、該圖只表示CO生成二氧化碳的能量關(guān)系，不表示反應(yīng)歷程，錯(cuò)誤；C、二氧化碳的固體生成二氧化碳的氣體需要吸收熱量，所以氫氧化鈉與二氧化碳的固體反應(yīng)放出的熱量將小于2×266=532kJ，ΔH本身是負(fù)值，所以ΔH>－532kJ·mol－1，正確；D、CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出532kJ熱量時(shí)，說明有2mol過氧化鈉參加反應(yīng)，而過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，所以2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，錯(cuò)誤，答案選C。12．已知298K、101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1③C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1則C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)的ΔH為()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol【答案】A【解析】②－③，整理可得：C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)的ΔH=－44.2kJ/mol,因此選項(xiàng)是A。13．已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1kJ／mol；②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2kJ／mol；③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-Q3kJ／mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0．5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0．5Q2+9Q3【答案】D【解析】n(氣體)=5mol,由于n(CH4):n(H2)=4：1,所以n(CH4)=4mol；n(H2)=1mol。（①+③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;)ΔH＝-(Q1+2Q3)kJ／mol；由于含有4mol的甲烷，所以燃燒放出熱量是0．4(Q1+2Q3)kJ；②+③×2整理可得2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-(Q2+2Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氫氣，所以燃燒放出熱量是0．5(Q2+2Q3)kJ；因此體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為4(Q1+2Q3)kJ+0．5(Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3KJ。故選項(xiàng)是D。14．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701．0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181．6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為()A．+519．4kJ·mol-1 B．+259．7kJ·mol-1C．-259．7kJ·mol-1 D．-519．4kJ·mol-1【答案】C【解析】反應(yīng)的焓變由蓋斯定律直接求出。即(ΔH1-ΔH2)/2=-259．7kJ·mol-1。15．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()A．2912kJ B．2953kJC．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】1molCO完全燃燒放出的熱量是kJ，3molCH4完全燃燒放出的熱量是890kJ×3，釋放的總熱量應(yīng)當(dāng)是(+890×3)kJ=2953kJ。已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol則Q1、Q2的關(guān)系為（）A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．無法確定【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)放出的熱量與與體系的開始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，可知：Q2-Q=Q1；所以Q1<Q2，因此選項(xiàng)是A。17.已知常溫常壓下，P2、P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2P2(g)＋5O2(g)=P4O10(s)△H=－2695.4kJ·mol－1P4(g)＋5O2(g)=P4O10(s)△H=－2925.091kJ·mol－1據(jù)此推斷，下列說法正確的是：（）A、由P2制備P4是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，P2的能量比P4的低B、由P2制備P4是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，P2的能量比P4的高C、由P2制備P4是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，P2的能量比P4的低D、由P2制備P4是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，P2的能量比P4的高【答案】A【解析】?jī)蓚€(gè)熱化學(xué)方程式相減，得到：2P2(g)＝P4(g)△H＝－229.691kJ·mol－1,從而判斷出“由P2制備P4是吸熱反應(yīng)”，反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量要低。18．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱ΔH為A．+488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱ΔH=（1）×2+（3）×2-（2）=ΔH1×2+ΔH3×2-ΔH2＝－488.3kJ/mol，答案選B。已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH=－569．6kJ·mol－1，2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1kJ·mol－1?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJ D．87．5kJ【答案】A【解析】由2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1kJ·mol－1。結(jié)合第一個(gè)式子可知每2mol的氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)放出熱量569．6kJ－482．1kJ=87．5KJ，2mol水的質(zhì)量是36g,所以每產(chǎn)生1g液態(tài)H2O時(shí)放出熱量87．5KJ÷36=2．43KJ。則1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是2．43kJ。故選項(xiàng)是A。已知：膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ/mol，膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))（）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法確定【答案】A【解析】膽礬溶于水可以看成是兩步驟，第一步是失水，吸收熱量Q，第二步驟是，無水硫酸銅溶于水，是放熱的過程，就是說膽礬溶于水具有吸收能量和釋放能量?？煽闯缮?1)(2)的疊加，所以它的焓變值為Q1+（－Q2），據(jù)題意，膽礬溶于水時(shí)溫度降低，所以可知膽礬溶于水時(shí)一個(gè)吸熱的過程，因此Q1+（－Q2）大于0，從而可知Q1>Q2所以答案選A21．(3分)已知:①Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1則Fe(s)與O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是【答案】4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ?mol-1【解析】由蓋斯定律（2）×3-（1）×2，得：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×3-（+234.1kJ?mol-1）×2=-1648.7kJ?mol-1有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。（1）E元素在周期表中的位置；E元素價(jià)電子排布式為。（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫分子式)。（3）B與D形成的非極性分子的電子式為________。（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。（5）C的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________。（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq)ΔH=+45.6kJ·mol－1A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）：?！敬鸢浮浚?）第4周期VIII族（2分）；3d64s2（2分）；（2）H2O、NH3、CH4(2分)；；（4）N＞O＞C(2分)；（5）1:2(2分)；（6）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1分)ΔH=-11.7kJ·mol－1(3分)【解析】短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有H，故A為H；由B元素原子的得失電子能力可判斷B為C，其1s、2s、2p軌道各有2個(gè)電子；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1，由s軌道容納2個(gè)電子可知n只能等于2，故C為N；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知D為O；由E在地殼中含量可知其為Fe23．（8分）以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示：（1）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和（填化學(xué)式）。（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O(l)△H＝akJ·mol－1H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O(l)△H＝bkJ·mol－1寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式