2018中考總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)（基礎(chǔ)）【穩(wěn)固練習(xí)】一、選擇題(每題只有一個選項切合題意)1.以下性質(zhì)中屬于金屬共有的物理性質(zhì)的是（）①導(dǎo)電性②熔點低③延展性④密度大⑤不易導(dǎo)電⑥導(dǎo)熱性A．①②⑤B．①③⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤2.菜刀用鐵制而不用鉛制的原由是（）A．鐵的硬度大，鉛的硬度小B．鐵的熔點高，鉛的熔點低C．鐵的密度大，鉛的密度小D．鐵的導(dǎo)電性好，鉛的導(dǎo)電性差3.以下對于“合金”的表達(dá)，正確的選項是（）①合金中起碼含有兩種金屬②合金中元素以化合物的形式存在③合金中必定含有金屬④合金必定為混淆物⑤合金依舊擁有金屬特征A．④B．①②③C．③④D．③④⑤4.鐵在濕潤的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣必定參加了反響一定做的實驗是圖中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③以下化學(xué)反響：①鐵生銹；②鐵絲在氧氣中焚燒；③高爐煉鐵；④濕法冶金；⑤鐵與鹽酸反響。此中反響前后鐵元素的化合價改變的是（）A．只有①②⑤B．只有①③⑤C．只有③④⑤D．①②③④⑤6.以下說法正確的選項是（）A．鐵在濕潤的空氣中簡單生銹B．金屬的活動性：Zn＞Ag＞CuC．合金屬于純凈物D．鋁是地殼中含量最多的元素7.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較以下表所示（硬度以金剛石的硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作為標(biāo)準(zhǔn)）：熔點密度硬度導(dǎo)電性合金3200℃3.20g·cm－37.53.5鐵1535℃7.86g·cm－34.517已知該合金耐腐化、強度大。從性能上看，該合金不合適制（）A．門窗框B．爐具C．導(dǎo)線D．飛機外殼8.以下對于金屬資源的說法，你不同意的是（）A．地球上除少量不開朗的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其他的金屬都以化合物的形式存在．地球上的金屬資源是取之不盡的C．防備金屬腐化、回收利用廢舊金屬能夠保護(hù)金屬資源和環(huán)境D．合理開采礦物、找尋金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效門路珍藏家珍藏的清末鋁制品，到現(xiàn)在仍保留得十分完滿，該藝術(shù)品不易銹損的主要原由是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反響1B．鋁的氧化物易發(fā)生復(fù)原反響C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁擁有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用把一根干凈的鐵釘放在稀硫酸中：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色漸漸變成淺綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少；④溶液的質(zhì)量增添。以上表達(dá)正確的選項是（）A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④11.有X，Y，Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反響，Y，Z常溫下幾乎不與氧氣反響；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反響。依據(jù)以上實驗事實判斷，X，Y，Z三種金屬的活動性由強至弱的次序正確的選項是（）A．XZYB．XYZC．YZXD．ZYX12.以下各組物質(zhì)間能發(fā)生反響的是（）A．銅和硝酸鈉溶液B．鐵和稀鹽酸C．鋅和氯化鉀溶液D．銀和稀硫酸13.以下對于煉鐵過程的說法，正確的選項是（）．煉鐵過程是含鐵的化合物在高溫下分解而獲得鐵．煉鐵過程是由碳與含鐵的化合物發(fā)生置換反響獲得鐵C．在高溫條件下，用一氧化碳從鐵的氧化物中復(fù)原獲得鐵D．高爐煉鐵時，主要的原料是鐵礦石和一氧化碳二、填空題人們的平時生活離不開金屬，高科技新資料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反響，該反響的化學(xué)方程式為。（2）依據(jù)如圖金屬應(yīng)用實例推測，金屬擁有的物理性質(zhì)有________。（3）平時使用的金屬資料多半屬于合金。下表列出了一些常有合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183℃錫：熔點232℃鉛：熔點327℃硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐化性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐化性能不如不銹鋼由上表推測，與構(gòu)成合金的純金屬對比，合金的長處一般有________（填序號）。①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐化性更好作為資源大省，山西儲藏著豐富的鋁土礦資源，每年為國家生產(chǎn)大批優(yōu)良鋁材。鋁土礦主要成分是氧化鋁。工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)過電解氧化鋁獲得鋁和氧氣，該反響的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)鋁原子的構(gòu)造表示圖為，其最外層電子數(shù)是________，易___________電子，所以鋁是較開朗的金屬，鋁能夠與鹽酸反響，該反響的化學(xué)方程式是。實驗室里，用以下圖裝置復(fù)原氧化鐵：2實驗時，試管中澄清的石灰水變污濁，證明該反響有生成；為了空氣污染，應(yīng)增添尾氣辦理裝置。三、計算題小彬同學(xué)想測定黃銅（含Cu、Zn）和硬鋁（含鋁、銅、鎂、錳）兩種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只供給了一瓶末注明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必需的儀器。（1）請你判斷出他能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是。（2）小彬取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反響后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案與分析】【答案】B【分析】注意審題，注意“金屬的物理性質(zhì)”與“金屬共有的物理性質(zhì)”的差別，金屬共有的物理性質(zhì)是導(dǎo)電性、延展性、有金屬光彩等，而熔點低、密度大是部分金屬的物理性質(zhì)。2.【答案】A【分析】制作菜刀的金屬須有較大的硬度和較大的密度，而與金屬導(dǎo)電性的利害、熔點的高低沒有關(guān)系。固然鉛的密度大于鐵的密度，但鉛的硬度比鐵的硬度小得多，且鐵的密度也較大，所以用鐵制菜刀。3.【答案】D【分析】只需正確理解合金的觀點，本題不難解答。合金不必定要含有兩種金屬，含一種金屬或幾種金屬都能夠。合金中元素不是以化合物的形式存在的，而是以單質(zhì)的形式存在的。綜合剖析，③④⑤正確。4．【答案】A【分析】①中的鐵釘易銹蝕，①與②對照，改變的要素是氧氣，所以做①②兩個實驗?zāi)軌蜃C明鐵銹蝕必定有氧氣參加了反響?！敬鸢浮緿【分析】①②④⑤中的反響均是鐵由單質(zhì)轉(zhuǎn)變成鐵的化合物，③中反響是將鐵的化合物轉(zhuǎn)變成鐵單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為零，故以上反響中鐵元素的化合價均發(fā)生了改變。6.【答案】A【分析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反響，故A正確；金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag，合金是混淆物，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故B、C、D錯誤?！敬鸢浮緾【分析】依據(jù)已給出的該合金和鐵的物理性質(zhì)的有關(guān)信息可知：A項主要從硬度方面考慮，該合金的硬度大于鐵，合適制門窗框；B項從熔點方面考慮，該合金的熔點大于鐵，合適制爐具；C項從導(dǎo)電性方面考慮，該合金的導(dǎo)電性不如鐵，不合適制導(dǎo)線；D項從密度方面考3慮，該合金的密度小于鐵，合適制飛機外殼。【答案】B【分析】金、銀等金屬的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，大部分金屬都以化合物的形式存在。礦物的儲量有限，并且不可以重生，多半金屬的開采年限只有幾十年。金屬資源的保留方法好多，如防腐化、回收、找尋金屬代替品等。【答案】D【分析】金屬鋁活動性較強，易被氧化，但其表面的生成物——致密的氧化鋁薄膜，能阻擋內(nèi)部的鋁持續(xù)被氧化，所以鋁擁有很好的抗腐化性能。【答案】D【分析】鐵與硫酸反響生成氫氣，因此能在鐵釘表面看到氣泡；因為生成了硫酸亞鐵，所以溶液為淺綠色；因為鐵不停溶解，所以鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少。依據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反響，溶液中將放出2份質(zhì)量的氫氣，放出氫氣的質(zhì)量遠(yuǎn)小于參加反響的鐵的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量會增添。11.【答案】B【分析】依據(jù)X在常溫下就能與氧氣反響，Y，Z常溫下幾乎不與氧氣反響，推測金屬X最開朗；依據(jù)Y與稀硫酸反響，Z不反響，推測Y比Z開朗。即活動性：X＞Y＞Z。12.【答案】B【分析】運用金屬活動性次序的有關(guān)規(guī)律答題，在金屬活動性次序中，銅位于鈉的后邊，所以銅不可以與硝酸鈉發(fā)生置換反響，同理可知，鋅也不可以與氯化鉀反響，而銀排在氫的后邊，所以不可以與稀硫酸反響。【答案】C【分析】煉鐵是將鐵礦石與焦炭、石灰石一同加入高爐，從高爐下方鼓入熱空氣，焦炭在爐內(nèi)與鼓入的氧氣反響，生成一氧化碳，再與氧化鐵等鐵礦石在高溫下反響，將鐵復(fù)原出高溫來獲得鐵，反響的主要原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO。一氧化碳是由焦炭與鼓入的空氣中的氧氣反響獲得的，屬于中間產(chǎn)物，不屬于原料，煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石與空氣。14.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性（3）②④【分析】從能做電線可知，金屬擁有導(dǎo)電性；能拉成金屬絲，說明擁有延展性；能做炊具，說明擁有導(dǎo)熱性。對照幾種合金和純金屬的特征，能夠發(fā)現(xiàn)合金強度大、硬度高、抗腐化性好等。15.【答案】2Al2O4Al+3O↑3失掉2Al+6HCl=2AlCl3+3H↑322【分析】寫出氧化鋁的化學(xué)式，而后依據(jù)題目所給信息達(dá)成化學(xué)方程式；依據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)表示圖可知其最外層電子數(shù)是3，簡單失掉最外層的電子；鋁和鹽酸反響生成AlCl3和H。216.【答案】二氧化碳