銅及其化合物1掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用2了解銅的存在及獲取和金屬冶煉的規(guī)律性黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)一.銅的獲取和應用1、存在:游離態(tài)(自然銅);化合態(tài):黃銅礦CuFeS2輝銅礦Cu2S赤銅礦Cu2O藍銅礦2CuCO3?Cu(OH)2顏色:紅色(紫紅色)金屬，質(zhì)軟，密度:8.92g/cm3，熔點:1083OC沸點:2582OC

導電性:熱和電的良導體(僅次于Ag)。物理性質(zhì)2、銅的物理性質(zhì)和用途廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；作微量元素肥料；作各種儀表的零件純銅的導電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上。3.銅的冶煉Fe+Cu2+=Fe2++Cu濕法煉銅：電解精銅（含量99.95%-99.98%）粗銅火法:Cu2+

Cu得到電子礦物粗銅KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法二、金屬的冶煉KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg5、幾種重要的銅化合物及其轉(zhuǎn)化1）、氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(紅色) 堿性氧化物

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

4CuO=2Cu2O+O2

CuO+C(CO、H2)=Cu+CO(CO2、H2O)高溫2）、氫氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱堿 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2

=CuO+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2

+NaOH△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O△銅及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化1．自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來。金屬是當今社會最不可缺少的材料之一。下列有關金屬的說法不正確的是（）A．銅比鋁先獲得成功冶煉原因是，銅礦較易還原，鋁礦很難還原。B．目前已制得的純金屬只有90多種，但制得的合金已達幾千種，大量使用的不是純金屬而是它們的合金。C．生鐵易生銹不耐蝕，但純鐵具有耐蝕性，所以不銹鋼應是最純的鐵。D．廢棄鋁質(zhì)包裝既浪費金屬材料又造成環(huán)境污染C2．北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤（）A．硫酸銅溶液B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液C3．氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是（）A．“另一種反應物”一定具有還原性 B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2CuCl+HCl（燃燒）D．2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu（常溫）C4、銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O5．(99年國1，22)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是(

)A.燒杯中有銅無鐵

B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無B6（06廣東）.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：⑴制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是

。②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。加適量水溶解，攪拌，過濾使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。

工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuOⅢIⅡ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是

。

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。⑵探究氧化銅的性質(zhì) ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是

。

②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

。CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)27.（08年廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是

。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是

；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：

。Cu2SCu2O，Cu2S形成酸雨硫酸，硫酸銨電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu－2eCu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++2eCu，從而達到精制Cu的目的。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅活潑釘在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

(填字母）。AD8.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是________，發(fā)生反應的化學方程式是_________________。(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是__________。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是______________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________。金屬冶煉規(guī)律的運用：下列制備金屬單質(zhì)的