復(fù)分解反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第1頁(yè)/共37頁(yè)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)3、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的共存、鑒別、除雜等問(wèn)題。第2頁(yè)/共37頁(yè)舊知回顧1.什么是復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么3.九大沉淀都有哪些4.生成氣體的離子對(duì)，生成水的離子對(duì)5.有顏色的常見(jiàn)離子有哪些第3頁(yè)/共37頁(yè)常見(jiàn)的九大沉淀CaCO3

、Ag2CO3BaCO3

、BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3AgCl、Al(OH)3（藍(lán)色）（紅褐色）Mg(OH)2均為白色第4頁(yè)/共37頁(yè)生成氣體的離子對(duì)：生成水的離子對(duì)H+

和CO32-

H+

和OH-H+

和HCO3-

NH4+和OH-

有顏色的常見(jiàn)離子：Fe2+淺綠色Fe3+黃

Cu2+藍(lán)色

MnO4-紫紅色

第5頁(yè)/共37頁(yè)復(fù)習(xí)提綱復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用判斷兩種化合物能否反應(yīng)鑒別離子共存除雜第6頁(yè)/共37頁(yè)題型1、判斷兩種化合物能否反應(yīng)（1）H2SO4+Ca(OH)2（2）HCl+NaOH

（3）Na2CO3+HCl（4）BaCl2+Na2SO4（5）CaCl2+KNO3

（6）CaCO3+HCl（7）CaCO3+BaCl2=CaSO4+H2O=NaCl+H2O=NaCl+H2O+CO2=NaCl+BaSO4=CaCl2+H2O+CO2第7頁(yè)/共37頁(yè)小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，應(yīng)同時(shí)考慮兩方面的條件：

反應(yīng)物溶解性：有酸時(shí)無(wú)要求無(wú)酸時(shí)均要溶

生成物的狀態(tài)：沉淀或氣體或水第8頁(yè)/共37頁(yè)題型2、離子共存（1）下列各組離子在溶液中一定能大量共存

的是（）

A．Na+Cl-OH-

B．K+Ca2+CO32-

C．H+Cl-CO32-

D．Na+Fe3+OH-（2）下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（）

A.Ca2+Cl-

Na+

CO32-

B.H+

K+

NO3-

OH-

C.H+

Na+

SO42-

CO32-

D.K+

Na+

NO3-

SO42-AD第9頁(yè)/共37頁(yè)(3)在pH>7的溶液中能大量共存的離子是（）

A、Ca2+Mg2+

Cl-CO32-

B、Ba2+Fe3+SO42-

Cl-

C、H+Ba2+

NO3-

Cl-

D、K+

Na+SO42-

NO3-(4)下列離子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）

A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-

C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-DD第10頁(yè)/共37頁(yè)小結(jié)熟練掌握12對(duì)常考的不能共存的離子對(duì)，是解這類(lèi)題的關(guān)鍵注意題干中的隱含條件顏色或者pH第11頁(yè)/共37頁(yè)題型3：鑒別(1)用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的

()待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4

BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3D第12頁(yè)/共37頁(yè)(2)下列試劑中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、

CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是（）

A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀鹽酸B第13頁(yè)/共37頁(yè)小結(jié)

完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。第14頁(yè)/共37頁(yè)題型4：除雜(1)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過(guò)濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾BD第15頁(yè)/共37頁(yè)3、HCl溶液（H2SO4）

；(2)要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式1、KOH溶液（K2CO3）

；

2、NaOH(Na2CO3)

；第16頁(yè)/共37頁(yè)小結(jié)除雜方法：物理方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；

化學(xué)方法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水等便于分離的物質(zhì)而除去。除雜原則：

1.所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；

2.不引入新的雜質(zhì)；

3.注意所加試劑的量是適量還是過(guò)量。第17頁(yè)/共37頁(yè)實(shí)戰(zhàn)演練

一站到底第18頁(yè)/共37頁(yè)游戲規(guī)則第19頁(yè)/共37頁(yè)431159681071514131212第20頁(yè)/共37頁(yè).下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()高溫A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、CaCO3===CaO+CO2↑C、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2===CO2+2H2O第21頁(yè)/共37頁(yè)．某鋇鹽具有不易被X射線透過(guò)的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”，已知Ba2+有很強(qiáng)的毒性，那你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是

（

）

A.BaCO3

B.BaSO4

C.BaCl2

D.Ba(NO3)2第22頁(yè)/共37頁(yè)下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是（）。A、Ba(OH)2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl3第23頁(yè)/共37頁(yè)．不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是

（

）

A．鹽酸

B．氫氧化鈣

C．氫氧化鈉

D．碳酸鈉第24頁(yè)/共37頁(yè)3.

現(xiàn)有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②第25頁(yè)/共37頁(yè)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去括?hào)內(nèi)的雜質(zhì)

（寫(xiě)出三種方法）：NaCl溶液（Na2CO3）第26頁(yè)/共37頁(yè)某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

D、HCl、BaCl2、NaNO3第27頁(yè)/共37頁(yè)完成下列化學(xué)方程式，你能想出幾種方案？1.（

）＋Na2CO3===2NaCl

+（

）；2．（

）+（

）====Fe(OH)3↓+（

）第28頁(yè)/共37頁(yè)探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動(dòng)，目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)100公里處的小屋，但中途危機(jī)四伏，能繞過(guò)危險(xiǎn)，抵達(dá)終點(diǎn)者勝出。若不幸“遇難”（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），請(qǐng)找出順利通過(guò)的路徑，說(shuō)明理由，并回頭找出危險(xiǎn)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。第29頁(yè)/共37頁(yè)NaClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2

NaOHCu(OH)2

BaCl2

Na2CO3CaCO3起點(diǎn)終點(diǎn)第30頁(yè)/共37頁(yè)

下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的無(wú)色溶液是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-

D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-第31頁(yè)/共37頁(yè)．下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）

A.KNO3

B.NaCl

C.CuSO4

D.Mg(OH)2第32頁(yè)/共37頁(yè)

下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（

）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ANaCl溶液NaOH加入稀鹽酸pH等于7BCuO粉末C加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)CN2氣體CO2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀第33頁(yè)/共37頁(yè)

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A.Zn→ZnSO4

B.CuO→CuCl2

C.CaCO3→CO2

D.BaCl2→BaSO4第34頁(yè)/共37頁(yè) 1、用一種試劑一次