2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市舜耕中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略2.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

參考答案：B試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個(gè)電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)X>W，錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性W>Z，正確；C、未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷

3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C略4.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測(cè)原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．0.05mol/LC．1mol/L

D．0.1mol/L

參考答案：答案：D6.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A．10min后，升高溫度能使增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1參考答案：B略7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80曟時(shí)KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C略8.下列說法正確的是A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上都是由熱還原法制得的B．生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜C.霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1nm～100nm之間D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2等廢氣參考答案：D略9.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略10.A、B、C、D四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個(gè)碳原子，其中A和C是烴，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，B和D含相同官能團(tuán)，D為二元取代物。其關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（

）A、①②

B、③④

C、②③

D、②④參考答案：D略11.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中參考答案：D略12.已知以下反應(yīng)可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反應(yīng)，則體積比可能是A.2:4:1

B.2:1:2

C.l:1:1

D,l;4:3參考答案：A設(shè)NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，4x＋4z＝3y，將選項(xiàng)的數(shù)值逐個(gè)代入，只有A選項(xiàng)符合。13.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（

）

A．1：3

B．2：5

C．1：4

D．2：7參考答案：D略14.LiNi02是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為下列說法正確的是A.LiNiO2中Ni+的化合價(jià)是+1

B.該反應(yīng)中LiOH是還原劑C.OH-和Li+含有的電子數(shù)相同

D.LiNiO2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略15.科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是A．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣易液化，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸D．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：____________________________________；化合反應(yīng)：____________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

參考答案：答案：（12分）(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現(xiàn)象完整才給分）

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。（1分）(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

（2分）②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)寫出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反應(yīng)方程式

(3)寫出一種可鑒別化合物Ⅲ和Ⅳ的化學(xué)試劑：

(4)化合物Ⅴ的多種同分異構(gòu)體中，與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的共有

種。(5)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：(1)(2分)(2)(2分)(3)紫色石蕊試液(2分)

(4)3

(1分)

(5)B(2分)18.已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1時(shí)，視為完全沉淀．（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施

．（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式

．（3）pH的調(diào)控范圍為

，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成．（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式

，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是

.（5）操作a的內(nèi)容為

．參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）過濾、洗滌、干燥．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向?yàn)V液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再向?yàn)V液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題．（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.6～6.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體．【解答】解：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2，過氧化氫中﹣1價(jià)的氧變成產(chǎn)物中﹣2價(jià)的氧，亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時(shí)Ni2+開始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.6～6.8，其反應(yīng)的原理為：加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀，故答案為：5.6～6.8；加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀；（4）向?yàn)V液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，故答案為：Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）根據(jù)上面的分析可知，操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了工業(yè)上從廢鎳催化劑制備草酸鎳晶體的工藝流程，側(cè)重考查物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同pH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，同時(shí)考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等．19.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1