2022-2023學(xué)年江蘇省南通市悅來中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是

A．具有相同的相對分子質(zhì)量

B．具有相同的結(jié)構(gòu)Ｃ．具有相同的通式

D．具有相同的分子式參考答案：B2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（

）A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略3.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A．糧食釀酒

B．海水曬鹽

C．石油分餾

D．冰雪消融參考答案：A略4.兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2

N2O4

△H＜0，以下說法正確的是A．反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）B．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間一定相同D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）參考答案：B略5.已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是A、

B、

C、

D、參考答案：D6.下列各組物質(zhì)中，最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是

A．丙烯、環(huán)丙烷B．乙烯、1－丁烯

C．甲醛、甲酸甲酯D．乙酸、甲酸甲酯參考答案：C7.當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測定一定未知濃度的醋酸溶液中的醋酸的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）是A、電解、NaOH溶液

B、蒸餾、Na2CO3溶液C、中和反應(yīng)、石蕊溶液

D、中和滴定、pH試紙參考答案：D8.下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失參考答案：C略9.下列物質(zhì)不是同系物的有

A．油酸和硬脂酸

B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸

D．油酸和丙烯酸參考答案：A10.從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（

）A．黃色變淺

B．紅色變深

C．褪為無色

D．黃色變深參考答案：C略11.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（

）A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)參考答案：C略12.某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是(

)

A.1∶8

B.1∶4

C.1∶2

D.1∶1

參考答案：D略13.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D略14.下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()A.在催化反應(yīng)室中使用鐵粉作催化劑B.在催化反應(yīng)室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率D.該反應(yīng)在400~500℃進(jìn)行主要是因為該溫度下催化劑活性好參考答案：A解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,催化反應(yīng)室所使用的催化劑為V2O5。把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度、壓強(qiáng)等要綜合化學(xué)反應(yīng)的速率、限度、生產(chǎn)設(shè)備等方面來考慮。15.按官能團(tuán)分類，下列說法正確的是A．屬于芳香化合物

B．屬于羧酸C．屬于醛類

D．屬于酚類參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是______。

(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為____________。(3)將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：（1）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。（2）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_________。（3）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。穩(wěn)定性：

理由：

。沸點：

理由：

。參考答案：（共9分）（1）三角錐形（1分）

sp3（1分）

（2）

s-p（1分）

（3）穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）

因為非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定。（2分）沸點：H2O＞H2Se＞H2S（1分）

H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高。（2分）略18.（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．請回答：Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁．B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．分析：Ⅰ圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動；Ⅱ該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，故答案為：從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣，故答案為：2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點，難度中等．19.亞硝酸鈉屬劇毒物質(zhì)，是一種食品護(hù)色劑。人體攝入過多的亞硝酸鈉，30min即出現(xiàn)惡心、嘔吐、全身無力、皮膚青紫等中毒癥狀，嚴(yán)重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我國因亞硝酸鈉嚴(yán)重污染或以“工業(yè)鹽”(亞硝酸鈉)作為食鹽誤食引起惡性食物中毒事故屢有發(fā)生。所以，在肉制品加工中使用護(hù)色劑必須嚴(yán)格控制其使用量，確保食用安全。(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，反應(yīng)中氧化劑是_________，若有2molNaNO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的