2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市西陌中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略2.Na2CO3和NaHCO3各取1mol，經(jīng)強(qiáng)熱后，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是A.放出二氧化碳的量前者是后者的一半

B.放出二氧化碳的量兩者一樣多C.消耗鹽酸的量兩者一樣多

D.消耗鹽酸的量是前者多參考答案：D3.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點評：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項中常見具有氫鍵的物質(zhì)．4.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德·澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒（10~15s）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀察到的是A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B.原子核內(nèi)部微粒的運(yùn)動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動參考答案：B5.(不定項)關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：BDA、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；故選BD。6.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4參考答案：A略7.下列物質(zhì)中既屬于有機(jī)物，又屬于酸的是

A．H2CO3

B．CH3OH

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH參考答案：D8.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是(

)A.位于第四周期，第ⅤA族

B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4﹥H3PO4

D.穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3參考答案：C分析：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；B、砷是非金屬元素；C、非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正確；B、砷是非金屬元素，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，D正確；答案選C。點睛：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大。9.下列離子方程式書寫正確的是A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液中投入銅片:Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓參考答案：D【詳解】A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。10.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略11.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl—

B．Na+、CH3COO—、Cl—、SO42—C．K+、Fe2+、SO42—、NO3—

D．Fe3+、Ca2+、Cl—、Br—參考答案：D略12.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融態(tài)的NaCl

B．液態(tài)HCl

C．鐵

D．酒精參考答案：A3.13日本大地震后在福島空氣中檢測到超量的13153I，下列有關(guān)微粒數(shù)敘述正確的是（

）A.中子數(shù)78

B.質(zhì)子數(shù)131

C.質(zhì)量數(shù)53

D.

電子數(shù)78參考答案：A略14.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣通過盛有水的洗氣瓶

B.通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.混合氣與足量溴蒸氣混合

D.混合氣與過量氫氣混合參考答案：BA．常溫常壓下乙烯難溶于水，也不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用水洗氣除雜，A錯誤；B．常溫常壓下乙烯能使溴水褪色，二者發(fā)生加成發(fā)反應(yīng)，生成無色油狀液體1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此能用溴水洗氣除雜，B正確；C．溴蒸汽不能鑒別乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C錯誤；D．常溫常壓下，乙烯不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且即使發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，也會除去舊雜質(zhì)引入新雜質(zhì)（過量的氫氣），D錯誤，答案選B。15.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A．膠體是一種純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、（8分）有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進(jìn)行檢測。（1）該學(xué)生的操作是

（填“正確的”或“錯誤的”）。（2）如不正確，是否一定有誤差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分別測定C（H＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是

。Ⅱ、（10分）（1）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數(shù)是

mL（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定

草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。請回答：①、下列儀器在進(jìn)行滴定時，絕不可以事先潤洗的是

（填編號）。甲．酸式滴定管

乙．堿式滴定管

丙．25mL量筒

?。F形瓶②、滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在

滴定管中。③、本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是

。④、若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：Ⅰ、(8分)（1）錯誤的（2）否（3）鹽酸，醋酸在稀釋時電離平衡向電離的方向移動,氫離子濃度變化較小。Ⅱ、（10分）

（1）22.60ml（2）①丁

②酸式

③最后一滴KMnO4滴入，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色④偏大（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

BCD

A

E

請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為

＞

＞

(填粒子符號)（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為

＞

(填粒子符號)（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。

該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_________。（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共價鍵(或極性共價鍵)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，應(yīng)為H2O+;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N、Cl個數(shù)比應(yīng)為1:3,甲為NCl3。詳解:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；故離子半徑：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本題正確答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>

H2S；因此，本題正確答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，應(yīng)為H2O+;

電子式為:

,含有的化學(xué)鍵為共價鍵,

因此，本題正確答案是:

;共價鍵;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N、Cl個數(shù)比應(yīng)為1:3,甲為NCl3。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價,甲遇