2022-2023學年廣東省肇慶市德城第二中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說法正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．x=2yC．標況下共放出氫氣22.4L

D．2x=y參考答案：D略2.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略3.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D

.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D4.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略5.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成參考答案：C略6.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略7.已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應的△H<0C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略8.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其它條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

參考答案：A9.反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．2.2mol參考答案：A考點：氧化還原反應．.分析：反應中Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P0.2mol．解答：解：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為=3mol，則1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol．故選A．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單．10.次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是(

)A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2OD．利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1molH3PO2最多還原4molAg+離子參考答案：DA．次磷酸是一元中強酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A錯誤；B．次磷酸是一元中強酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯誤；C．次磷酸是一元中強酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學式為NaH2PO2，故C錯誤；D．H3PO2中磷元素的化合價為+1價，1molH3PO2完全氧化為H3PO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，最多可還原4molAg+離子，故D正確；答案為D。11.2010年12月26日，中央電視臺“焦點訪談”欄目播出《假蛋真相》，揭露部分制假者打著“人造雞蛋技術”的幌子騙取培訓費。據(jù)專家介紹，人造雞蛋的蛋殼是用碳酸鈣做的，蛋黃和蛋清則是用海藻酸鈉、明礬、明膠、食用氯化鈣加水、色素等制成。下列判斷正確的是

A．人造雞蛋蛋清在硫酸銨．硫酸鈉溶液中發(fā)生鹽析；在硝酸鉛溶液中變性

B．用激光筆照射剝了殼的人造雞蛋，會有光亮的“通路”

C．長期食用人造雞蛋可以補鈣，對人體健康有利

D．人造雞蛋長期放置會產(chǎn)生臭雞蛋氣味參考答案：B略12.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A．向白醋中滴入石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色

B．把白醋加入豆?jié){中，豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．把貝殼浸泡在白醋中，白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略13.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是

()

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液參考答案：D略14.一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館?！暗販嫌汀?，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是:A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B、通過油脂的堿性水解來制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應D、地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動機燃料參考答案：C略15.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450﹣500℃條件下反應生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H2在1100﹣1200℃條件下反應制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7

315熔點/℃﹣70.0

升華溫度/℃

180300請回答下列問題：（I）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為④

（填標號）．①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸②檢查裝置的氣密性③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導氣管⑤將燒瓶固定在鐵架臺上（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是

置A．B間導管短且粗的原因是

驗中尾氣處理的方法是

（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有

（填正確答案標號）．A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D球形冷凝管E．接收器（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應完的Cl2請設計一個實驗，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡述實驗步驟）：

（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

．H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可

．參考答案：（1）③⑤②①；（2）2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管；（3）CD；（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，據(jù)此答題；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，據(jù)此答題；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器；（4）Na2S03被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅；【解答】解：（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，所以實驗的操作順序為③⑤②①，故答案為：③⑤②①；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，反應方程式為2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導管，所以在裝置A．B間導管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，所以在裝置最后連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管，故答案為：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器，故答案為：CD；（4）Na2SO3被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化，所以證明Na2SO3已被氧化的方法是取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化，故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：產(chǎn)品標準GB5461–2000配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑氯化鈉含量≥98.5%含碘量（以I計）20~50mg/kg儲藏方法密閉、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包裝日期見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

（1）完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍色

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉—KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

。

為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為

mg/kg。由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻匠淌綖镵I+3H2O=====KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為

；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）參考答案：（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色2IO-3+5HSO-3=I2+5SO2-4+3H++H2O3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍色淀粉遇碘變藍

（2）防止KIO3分解

（3）5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O

42.8

合格

（4）I-－6e-+3H2O=IO-3+6H+

增大18.（8分）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含A

mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含Bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則:每份溶液中:n（Ba2+）=

mol,n（Cl-）=

mol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=

mol·L－1,c(K+)=

mol·L－1。參考答案：(每空2分，共8分)

每份溶液中:n（Ba2+）=Amol,

n（Cl-）=Bmol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=10Bmol·L-1,c(K+)=10(B-2A)mol·L-119.某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請問答下列問題：(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為_______________________________；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2與氫氣，該反應的離子方程式為：___________________________________________________；已知四羥基合鋅酸離子空間構型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為__________________。（2）銅與類鹵素(SCN)2反應可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有__________個σ鍵。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種：A—硫氰酸()和B-異硫氰酸()，兩者互為_________；其中熔點較高