2022-2023學(xué)年江西省上饒市響水灘中心學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物B．氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物C．氧化劑是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D．還原劑是化合價(jià)下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C解：A．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變成氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．得到電子為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故C正確；D．還原劑是化合價(jià)升高失去電子被氧化的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列說(shuō)法正確的是

A．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．有單質(zhì)參與(消耗或生成)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

c．氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：A3.瑞典皇家科學(xué)院2004年10月宣布，將2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩名以色列科學(xué)家和一名美國(guó)科學(xué)家。他們突破性地發(fā)現(xiàn)人類細(xì)胞如何控制某種蛋白質(zhì)的過(guò)程，具體地說(shuō)，就是人類細(xì)胞對(duì)無(wú)用蛋白質(zhì)的“廢物處理”過(guò)程，也就是說(shuō)對(duì)無(wú)用蛋白質(zhì)進(jìn)行降解。從化學(xué)角度分析，蛋白質(zhì)發(fā)生了A．水解反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．加聚反應(yīng)

D．縮聚反應(yīng)參考答案：A4.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液

D.用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙參考答案：D試題分析：若氯化氫氣體中混有氯氣，A用紫色的石蕊溶液檢驗(yàn)，先變紅色然后褪色；B．用濕潤(rùn)的有色布條，褪色；D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，變藍(lán)色；但將氣體通入硝酸銀溶液．不論是否混有氯氣，都有白色沉淀出現(xiàn)。5.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>O>SC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al參考答案：AB7.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略8.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D．9.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

實(shí)驗(yàn)記錄

abcdA無(wú)色不褪色無(wú)色溶液無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色白色沉淀無(wú)色溶液

參考答案：B略10.下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是(

)

A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略11.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

參考答案：D略12.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

A．由mXa+與nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：（

）A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O D.Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：DS原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，A不正確；B中氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C不正確，應(yīng)該是，所以正確的答案選D。

14.盛有NO和NO2的混合氣體25mL的量筒倒立在水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，氣體體積減小為15mL。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.4∶1參考答案：B設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V(氣體體積減少)3

2V(NO2)

25mL-15mL=10mL3：2=V(NO2)：10mL，V(NO2)=15mL，原氣體中V(NO)=25ml-15mL=10mL，V(NO)：V(NO2)=10mL：15mL=2：3，故選B。

15.對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．從1L該溶液中取出500mL以后，剩余溶液的濃度為0.5mol/L參考答案：B解析：A項(xiàng)，溶液的體積未明確；B項(xiàng)，142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，正確；C項(xiàng)，溶液的體積不是1L；D項(xiàng)，剩余溶液的濃度仍為1mol/L。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):步驟一;仔細(xì)觀察，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。步驟二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過(guò)濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_(kāi)__________L。參考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液為無(wú)色透明，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)明原溶液中硫酸根離子，則沒(méi)有鋇離子和碳酸根離子，根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽(yáng)離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說(shuō)明還有其他陽(yáng)離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀過(guò)濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，無(wú)白色沉淀則為洗滌干凈，故答案為：干燥；取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（3）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為23.3/233=0.1mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，氫離子的濃度為3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案為：3；（4）原溶液加入碳酸氫鈉，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氫氧化鋇沉淀達(dá)到最大值，則硫酸根離子和鎂離子都生成沉淀，硫酸根離子為0.1mol，需要0.1mol鋇離子，鎂離子為0.05mol，氫離子為0.3mol，需要0.4mol氫氧根離子，所以需要0.2mol氫氧化鋇溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

；③______________________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①

②

③

。(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1)過(guò)濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高

蒸餾燒瓶略18.（12分）利用圖所示裝置收集以下4種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）①NO②Cl2③NH3④SO2

（寫(xiě)序號(hào)）（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________；（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_______。（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時(shí)氣體由________進(jìn)入。（4）若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有_____

___，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。參考答案：（1）②④

（2）③

（3）①；

A（4）①②④

；

B19.把甲烷和氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硝酸銀溶液的燒杯中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是