2022-2023學(xué)年河南省漯河市臨潁縣第二高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)判斷正確的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+D.原電池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反應(yīng)參考答案：C【詳解】A．金屬性鐵強(qiáng)于銅，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中鐵為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B錯(cuò)誤；C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中鋁發(fā)生鈍化，銅為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+，C正確；D．Cu與鹽酸常溫不反應(yīng)，則不能由原電池實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，電解池裝置能實(shí)現(xiàn)2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，其理由是A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)

B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

D．CH4分子中四個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等參考答案：B3.下列敘述中能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（

）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B試題分析：A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少，有可能M的電子層數(shù)小于N的電子層數(shù)，M的金屬性不一定比N的金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．M可與水反應(yīng)置換出氫氣，N不能，說明M的金屬性比N強(qiáng)，正確；C．金屬性的強(qiáng)弱與置換出氫氣的多少無關(guān)，錯(cuò)誤；D．金屬元素的金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物的化合價(jià)無關(guān)，錯(cuò)誤，答案選B。4.．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的

是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物不具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L參考答案：D5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A、在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B7.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)。A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：C8.下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3參考答案：C【詳解】A.應(yīng)該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應(yīng)該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯(cuò)誤。故選C。9.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）A．H2S的電子式：

B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：DA．H2S是共價(jià)化合物，電子式：，A錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾碾娮邮剑?，C錯(cuò)誤；D．水分子的結(jié)構(gòu)式：，D正確，答案選D。10.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)

參考答案：B略11.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略12.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）

A.制備膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的離子總數(shù)是0.3NAB.在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NAC.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是g參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵：明確阿佛加德羅常數(shù)及其意義。難點(diǎn)：D選項(xiàng)，明確相對原子質(zhì)量的概念，注意掌握物質(zhì)的量與阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。14.下列說法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行參考答案：CD15.下列關(guān)于元素化合物的說法不正確的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁參考答案：CA.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去，A正確；B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，B正確；C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑，C錯(cuò)誤；D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，D正確，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋?/p>

（填序號）①計(jì)算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出儀器名稱：

、

、

、

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，（填：“偏大”、“偏小”、“不變”）②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

（填：“降低”“升高”“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是

。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是

；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝

mol·L－1。③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C的化學(xué)式為

。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+

②3③B（4）①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2FeCl2+Cl2=2FeCl318.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段。（1）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時(shí)，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（5）1810年，戴維經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)氧化

(2)溶液先變紅，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化分析；（2）根據(jù)氯水的性質(zhì)分析判斷；（3）根據(jù)漂白粉的制備原理分析；（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；（5）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答?！驹斀狻浚?）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時(shí)還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。19.下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些____________