2022-2023學(xué)年福建省龍巖市童坊中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是

(

)A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4mol/(L·s)參考答案：C略2.有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：

,

下列敘述中正確的是(

)A．上述合成過程中屬于化學(xué)變化B．Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素參考答案：C 3.現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是

(

)①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤參考答案：A①均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，正確；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；⑤在溶液中加熱，碳酸氫鈉不易分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意把握性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)。⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉固體與碳酸氫鈉溶液熱穩(wěn)定性的不同。4.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D5.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法提純或分離下列物質(zhì)，將分離方法的序號填入表格中。A．萃取

B．升華C．蒸發(fā)

D．分液E．蒸餾F．過濾

分離或提純的物質(zhì)分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液

分離食鹽和碘

分離花生油和水

從碘水中提取碘單質(zhì)

用自來水制取蒸餾水

從溶液中獲得硫酸鈉晶體

參考答案：F、B、D、A、E、C略6.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略7.為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略8.下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()參考答案：C略9.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、鹽酸參考答案：A10.下列單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)，最容易跟氫氣反應(yīng)的是（）

A.O2

B.N2

C.F2

D.Cl2參考答案：C略11.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是A.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B.土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染參考答案：C【分析】氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)?！驹斀狻筷柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，C錯(cuò)誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳是解題關(guān)鍵。12.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1參考答案：D略13.下列對實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理方法正確的是A．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用干凈的布擦，再涂上碳酸氫鈉溶液B．濃堿液不慎沾到皮膚上應(yīng)先用大量水沖，再涂上硫酸溶液C．酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火D．酸液不慎濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛參考答案：D14.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（） A．海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì) B．從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成 C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣 D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣 參考答案：D【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；電解原理． 【分析】A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg． 【解答】解：A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應(yīng)選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯(cuò)誤； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故B錯(cuò)誤； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯(cuò)誤； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時(shí)生成氯氣，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握海水資源應(yīng)用、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的冶煉方法，題目難度不大． 15.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：FCDE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)完成下列問題：對反應(yīng)(

)KMnO4+(

)HCl—(

)KCl+(

)MnCl2

+(

)Cl2

+(

)H2O（1）在此化學(xué)反應(yīng)中,_________是氧化劑,__________是氧化產(chǎn)物,_________元素被還原（填化學(xué)符號）。若有1.6molHCl參加反應(yīng)，則有

mol電子轉(zhuǎn)移；若5mol電子轉(zhuǎn)移，則有生成

LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。此反中體現(xiàn)了鹽酸的

性和

性。（2）寫出此反應(yīng)的離子方程式為:

。參考答案：（1）KMnO4；Cl2；Mn（各1分）1；56

（各2分）還原性；酸性

（各1分）（2）2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O（2分）（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O。18.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。⑴原溶液中一定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。⑵②中反應(yīng)的離子方程式為

。⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為

。②AB段反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：(1)Ba2+、Cl－、Mg2+Na+(2)Ba2+＋SO42－===BaSO4↓(3)①H＋＋OH－===H2O②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【Ks5u解析】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子，銅離子藍(lán)色，一定沒有銅離子，①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－，②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。有Ba2+,③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，有Mg2+。根據(jù)溶液呈電中性，則一定有Cl－。⑴原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，不能確定是否含有的離子是Na+。⑵②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－===BaSO4↓。(3)①OA段的離子方程式H＋＋OH－===H2O。②AB段的離子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。19.觀察下圖A、B、C三個(gè)裝置，回答下列問題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為_______________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹；負(fù)極的反應(yīng)式為_______________。參考答案：(1)沒有

2H＋＋2e－=H2↑

(2)c(H2SO4)＝1mol·L－1

(3)Fe－2e－=Fe2＋【詳解】（1）碳棒和硫酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，鋅片、碳棒和硫酸形成的原電池中，碳棒為正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：沒有