2022年山西省忻州市第七中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略2.近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)式為

，下列說法不正確的是(

)

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多生成2molCO2參考答案：CD略3.共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（

）

①NaOH

②SiO2

③NH4Cl

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷．

A、①③⑥

B、①②④

C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：A解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；②SiO2是共價化合物，只存在共價鍵，故不選；③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；④金剛石是原子晶體，只有共價鍵，故不選；⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；

⑥白磷存在P﹣P共價鍵，屬于分子晶體，分子間通過分之間作用力結(jié)合，故選；故選：A．

【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，共價化合物中只存在共價鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據(jù)此解答．4.

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正確的是

（

）

A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑧

C．①②③④⑥

D．③⑤⑥⑦⑧

參考答案：A略5.下列排序不正確的是A．原子半徑：鈉>硫>氯

B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫

D．最高正化合價：氯>硫>磷參考答案：C略6.乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷鍵的說明不正確的是（

）A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂參考答案：C略7.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③參考答案：B略8.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A．c(CH3COO－)＞c(Na+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L參考答案：AD9.下列化學用語書寫正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4

B．氮氣分子的電子式：

C．NaCl的電子式：

D.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

參考答案：D略10.對于平衡體系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判斷正確的是()A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m＋n>p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明該反應ΔH<0D．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定等于原體積的參考答案：B將容器的容積增大1倍，A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?.5倍，現(xiàn)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，故減小壓強平衡向正反應方向移動，A項錯；升高溫度，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，故升高溫度平衡向正反應方向移動，C項錯；若m＋n≠p＋q，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，達到新平衡時，總體積小于原體積的，若m＋n＝p＋q，才如D項所述，故D項錯。11.已知25OC時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4molL-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3L-3?，F(xiàn)向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A、25oC時，0.1molL-1HF溶液中pH=1

B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C、該體系中Ksp(CaF2)=

D、該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生參考答案：D略12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是：⑴滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗；⑶滴定終點讀數(shù)時，仰視刻度線(

)A．只有⑴

B．只有⑵

C．⑵⑶

D．⑴⑵⑶參考答案：C13.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的式量是（

）

A、2（ax+by）+60

B、ax+by+60

C、（ax+by）/2+60

D、ay+bx+60參考答案：A略14.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是

A.Zn

B.碳

C.MnO2和NH4+

D.Zn和NH3參考答案：C15.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)德國化學家李比希最早提出關(guān)于有機化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產(chǎn)物進行分析，從而確定有機物的實驗式?，F(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，生成CO2、H2O和N2。實驗在下圖裝置中進行：請回答下列問題：⑴實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是_________________________________。⑵裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）_________，操作時應先點燃________處的酒精燈。⑶A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________。⑷D裝置的作用是___________________________________________________________。⑸讀取N2的體積是，應注意：①____________________________________________；②_____________________________________________________。⑹實驗中測得N2的體積為VmL（已折算成標準狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_______________。A、生成二氧化碳氣體質(zhì)量

B、生成水的質(zhì)量C、通入氧氣的體積

D、氨基酸的相對分子質(zhì)量

參考答案：（1）__將裝置中原有的空氣排出，防止干擾實驗__________

（2）____AD____________

_________D______________（3）___CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2→XCO2+y/2H2O+P/2N2（4）_________吸收未反應的O2保證最終收集到的氣體是N2（5）_____視線與凹液面最低處持平_，__量筒內(nèi)液面與廣口瓶液面處于同一水平線上______裝置需冷卻至室溫后再讀數(shù)_____________________________(6)_______ABD____略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用

式滴定管盛裝camol/L鹽酸標準液。右圖

表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積

25.10mL（填大于、小于或者等于）。②下表是3種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0該實驗可選用

作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．1224．622V

3V6．0030．5824．58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)

cb=

。（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）①酸大于②酚酞、甲基橙③24．60（2）(24.60ml×camol.L-1)/Vml（3）C

略18.由課本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿．參考答案：每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量吸收能量４３６kＪ越大越短19.(12分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。根據(jù)下列信息回答問題：（1）基態(tài)氧原子價層電子的電子排布圖為____________（2）寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒

、

（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。A、純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；B、水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；C、水在化學反應中可以作氧化劑，也可以作還原劑；D、水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；（4）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

（5）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是

(請用相應的編號填寫)

（6）在冰晶