2022年廣東省湛江市遂溪縣洋青職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是()A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染B.新制備的氯水中存在三種分子、三種離子C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧參考答案：D略3.反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C5.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：D略6.北京時(shí)間10月10日，兩位美國(guó)科學(xué)家羅伯特·萊夫科維茨和布萊恩·克比爾卡因“G蛋白偶聯(lián)受體研究”獲得2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，大約一半的藥物是通過(guò)G蛋白偶聯(lián)受體起作用的。下列說(shuō)法正確的是（

）A．人體必需的蛋白質(zhì)都可通過(guò)體內(nèi)合成

B．重金屬能使蛋白質(zhì)變性C．多肽是構(gòu)成蛋白質(zhì)的最基本單元

D．含有三個(gè)肽鍵的多肽稱為三肽參考答案：B略7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A．生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．增加B2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a，B錯(cuò)誤；C．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的pH變化大，這說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，燃燒熱的含義。MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，答題時(shí)注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響鹽類水解的內(nèi)因。8.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()。A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略9.一定質(zhì)量Cu與某濃度足量的HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質(zhì)量為A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

參考答案：C10.下列說(shuō)法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C、稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng).D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．用于考古的原子的中子數(shù)為8C．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3

D．四氯化碳的電子式：參考答案：B略12.下列敘述正確的是

(

)

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略13.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項(xiàng)中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：略14.環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為Δ，而環(huán)己烷因原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)(船式)和（椅式）。當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)時(shí)，包括重氫在六碳環(huán)上位置不同和空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體數(shù)目是A.6種

B.12種C.14種

D.18種參考答案：B略15.化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N鍵能（KJ/mol）6321072750946請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=

kJ/mol②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是

（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/×l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是

。（寫出一種即可）（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式

。

圖1

圖2（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響

，給出合理的解釋：

。參考答案：（1）①-538

②ABC（2）500

加壓（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（4）300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大；300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減?。?分）300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大；300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減小。試題分析：（1）①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量與生成物新鍵形成放出的能量只差，因此；②A.t1時(shí)刻以后，正反應(yīng)速率依然在變化，證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)是在恒溫條件下進(jìn)行的，因此平衡常數(shù)K始終不變，B錯(cuò)誤；C.t1時(shí)刻以后，NO和CO2的量依然在變化，證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由于該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，因此D正確。故答案ABC。（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)，方程式為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始濃度（l0-2mol/L）

1

3.6

0

0轉(zhuǎn)化濃度（l0-2mol/L）

0.9

0.9

0.45

0.9

平衡濃度（l0-2mol/L）

0.1

2.7

0.45

0.9。加壓既能增大反應(yīng)速率，又能使平衡向氣體分子數(shù)減少的正向移動(dòng)。18.已知：Ⅰ反應(yīng)：

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=

—184kJ/molⅡ請(qǐng)回答：（1）H2O的電子式是_______。（2）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_______。（3）斷開(kāi)1molH—O鍵所需能量約為_(kāi)_____kJ。參考答案：（1）（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=—483.6kJ/mol（3）463.4略19.（14分）已知離子晶體M由屬于同一周期的X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫元素形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式）；（2）若A是一種常見(jiàn)的化肥，相對(duì)分子質(zhì)量為79，且E與F相遇即可生成G，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，則A的化學(xué)式

；（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：