2022年浙江省杭州市市育新中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A略2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。3.下列有關反應離子方程式錯誤的是A．KOH溶液與過量的SO2反應：OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液與稀硫酸反應：SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯氣：HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石與稀硝酸反應：CO32—+2H+==H2O+CO2↑參考答案：D略4.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(

)①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B.反應②可設計成原電池C.反應③使用催化劑,△H3減小D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1參考答案：D【詳解】A.太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B、△H2>0，反應為吸熱反應，不可設計成原電池，通常只有自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應才可以設計成原電池，故B錯誤；C.催化劑只能改變活化能，不能改變反應熱的大小，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，反應CH4（g）═C（s）+2

H2（g）相當于③-②，CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1，故D正確；答案：D5.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（）A．0.5mol/L

B．3.0mol/L

C．2.0mol/L

D．1.0mol/L參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．專題：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=計算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，理解反應過程根據(jù)離子守恒計算是關鍵，側(cè)重對學生思維能力的考查．6.某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略7.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－B．K＋Na＋OH－C．H＋Fe3＋D．H＋Cl－參考答案：B解析：A項Ba2＋與不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項H＋與不能共存。8.下列敘述正確的是A．NaCl晶體不導電，所以NaCl晶體中不存在離子B．在化學反應中，原子的核外電子數(shù)不會發(fā)生變化C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學家是盧瑟福D．由RO43－離子中R為＋5價可推斷R的最外層電子數(shù)為5參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：C略10.下列電離方程式書寫正確的是(

)A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－D.把H2SO4放入水中：H2SO4===H2＋＋SO42－參考答案：BA.氯化鈣易溶于水，CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故A錯誤；B.硫酸是強酸，完全電離，因此NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故B正確；C.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H＋＋SO42－，故D錯誤；故選B。11.容量瓶的瓶壁上未標有的是A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略12.下列變化屬于氮的固定的是(

)A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受熱分解后生成N2C.工業(yè)上合成氨氣D.用氨氣生產(chǎn)硝酸參考答案：C【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮(合成氨)兩大類，據(jù)此分析解答?！驹斀狻康墓潭ㄊ菍⒖諝庵杏坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯誤；

B.NH4NO3受熱分解后生成N2是氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.工業(yè)上合成氨氣N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，所以C選項是正確的；

D.用氨氣生產(chǎn)硝酸是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。

故選C。13.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg.cm-3，則下列說法正確的是（）A.相對分子質(zhì)量M可表示為：B.溶液密度ρ可表示為：C.溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：D.物質(zhì)的量濃度C可表示為：參考答案：AVL氣體（標準狀況）的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，形成溶液的質(zhì)量是；形成溶液的體積是L；所以溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%==；變形得M=；物質(zhì)的量濃度C=；根據(jù)，；故A正確。14.能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸銀

B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸參考答案：B略15.在同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通人足量氯氣充分反應后，若反應中消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，那么KI、Na2S，F(xiàn)eBr2三溶液的濃度比為

(

)

A．6：3：2

B．2：1：2

C．4：2：3

D．3：2：1參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請回答下列問題：（1）Y元素的名稱______________；（2）W在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；（3）X2M2中存在的化學鍵有_______________________；（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序為__________________；（5）用電子式表示X2Z的形成過程____________________________。參考答案：(1)

硅

(2)三

ⅦA

(3)離子鍵

共價鍵

(4)HCl＞H2S(5)

略18.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖請回答下列問題：（1）已知X元素一般沒有正化合價，如圖分析X元素是