2022年江西省九江市司前中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬元素(前18號(hào))甲-戊在元素周期表中的相應(yīng)位置如右圖所示，判斷正確的是（

）A、原子半徑：丙<丁<戊

甲乙

丙丁戊B、金屬性：甲>丙C、氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D、最外層電子數(shù)：甲>乙

參考答案：C略2.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是

（

）A、酒精

B、汽油

C、苯

D、CCl4參考答案：A略3.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說(shuō)法正確的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價(jià)0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C．上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，據(jù)此計(jì)算．解答：解：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，A．①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素，單質(zhì)不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．④⑧都有+5、﹣3價(jià)，均處于ⅤA族，②為H、⑨為L(zhǎng)i，二者處于同主族，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)為高氯酸，⑦為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)，故C正確；D．⑥為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，4.下列排列順序不正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+<Mg2+<F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3參考答案：B略5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．容量瓶未干燥

D．定容時(shí)俯視液面參考答案：A略6.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略7.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO

(g)，

達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmol

CO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥

B.②④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②③④參考答案：B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少盒反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。8.下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：D試題分析：①金屬鈉投入到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解；③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量，首先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。9.下列敘述不正確的是()A．HClO4比H2SO4的酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)B．H3PO4為三元酸，H2SO4為二元酸，可推知磷的非金屬性比硫強(qiáng)C．HCl比HBr穩(wěn)定，可推知非金屬性氯大于溴D．SiH4能自燃，H2S在300℃分解，說(shuō)明硫的非金屬性比硅強(qiáng)參考答案：B解析最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，是幾元酸不能說(shuō)明非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，C、D項(xiàng)正確。10.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過(guò)濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．cba參考答案：C略11.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．鈉的化合物B．可溶于水C．可與硝酸反應(yīng)D．電解質(zhì)參考答案：C12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是

①SiO2可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料

②Si可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多

④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：C略13.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略14.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是(

)A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子

C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子參考答案：A

15.電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過(guò)10mol電子時(shí)，理論上析出鋁的質(zhì)量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取________mL的該硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦燒杯⑧錐形瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?/p>

→

→④→

→

．_____________（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸潤(rùn)洗③定容時(shí)仰視觀察液面④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．參考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)②⑦⑤⑥

(4)①②⑤【詳解】(1)利用c=1000ρw%/M，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本題答案是：18.4。

(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。3）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因?yàn)榱咳?2.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；綜上所述，本題答案是：②⑦⑤⑥。4）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；②容量瓶用4mol/L硫酸潤(rùn)洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；③定容時(shí)仰視觀察液面，,液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當(dāng)于對(duì)原來(lái)溶液進(jìn)行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；綜上所述，本題選①②⑤?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是問(wèn)題（2），許多學(xué)生用240mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個(gè)刻度線，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計(jì)算所需硫酸的體積，需要用250mL進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能團(tuán)

（填名稱），A中官能團(tuán)的電子式__________

。（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：

_______

_，反應(yīng)類型是

__。（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_____________________________，反應(yīng)類型是

。（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：

。參考答案：（1）CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反應(yīng)（2）碳碳雙鍵

（3）CH2==CHCOOH＋CH3CH2OHCH2==CHCOOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（4）nCH2==CH2