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文檔簡介

第十章堿金屬和堿土金屬元素第十章堿金屬和堿土金屬元素

第四節(jié)氧化物10.4氧化物

類型類型氧化數(shù)氧存在形式舉例過氧化物-1O2Na2O2、CaO2超氧化物-1/2O2

KO2

臭氧化物-1/3O3KO3低氧化物Cs7O正常氧化物-2ONa2O、CaO2---2-10.4氧化物

類型在空氣中直接形成間接形成正常氧化物L(fēng)i、Be、Mg、Ca、Sr、BaⅠA、ⅡA族所有元素

過氧化物Na除Be外的所有元素超氧化物

Na、K、Rb、Cs除Be、Mg、Li外所有元素形成10.4.1正常氧化物

Li2ONa2OK2ORb2OCs2O顏色白色白色淡黃色亮黃色橙紅色熔點(diǎn)/℃>分解)400(分解)400(分解)BeOMgOCaOSrOBaO熔點(diǎn)/℃25302852261424301918硬度(金剛石=10)95.64.53.53.3M-O核間距/pm165210240257277由于陰、陽離子帶兩個(gè)單位電荷，M-O核間距較小，MO具有較大晶格能，所以硬度大，熔點(diǎn)高。是重要建筑材料；可做熔礦劑；制取電石的原料常用來制造耐火材料和金屬陶瓷具有反射放射性射線的能力，常用作原子反應(yīng)堆外壁磚塊材料。堿土金屬的氧化物均為白色在水中溶解度一般較小10.4.2過氧化物和超氧化物

1.在堿性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑,常用作熔礦劑例2Fe(CrO2)2+7Na2O2

→4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O2.室溫下，與水或稀酸反應(yīng)生成H2O2例Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2

Na2O2+H2SO4

→Na2SO4+H2O2

2KO2+2H2O→2KOH+H2O2+O2↑

2KO2+H2SO4

→K2SO4+H2O2+O2↑2H2O2

→2H2O+O2↑10.4.2過氧化物和超氧化物

3.與CO2反應(yīng)放出O2例

2Na2O2+2CO2

→2Na2CO3+O2↑4KO2+2CO2

→2K2CO3+3O2↑10.4.2過氧化物和超氧化物

Na2O2在熔融時(shí)不分解，遇到棉花、木炭或鋁粉等還原劑時(shí)，會(huì)發(fā)生爆炸，使用時(shí)應(yīng)特別小心。過氧化物和超氧化物常用做防毒面具、高空飛行、潛水作業(yè)的供氧劑。10.4.3臭氧化物

與水反應(yīng)生成MOH和O24MO3

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