安徽省安慶市新興初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物B.用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)參考答案：D【詳解】A．純羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉和純羊毛織物，A正確；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可以用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒，B正確；C．純堿水解顯堿性，且為吸熱反應(yīng)，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可洗滌餐具上的油，C正確；D．米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。2.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有:①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在，其中正確的是

（

）A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。參考答案：D略4.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個(gè)電子；C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；D、物質(zhì)的量n=．【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個(gè)原子，故A正確；B、氨氣中含10個(gè)電子，故0.5mol氨氣中含5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故C正確；D、物質(zhì)的量n===2mol，故D正確．故選B．5.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A.在河流入?？谔幰仔纬扇侵轇.由豆?jié){制成豆腐C.在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞參考答案：CA．河流中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體遇到電解質(zhì)溶液海水聚沉的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉與硝酸鉀不反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時(shí)有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉．故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）(

)

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(K2SO4)

B．NaCl溶液中混有Na2CO3

(鹽酸)C．CO中混有CO2

（熾熱的炭）

D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B7.下列四組混合氣體(體積比)①NO2:O2=2:1,②NO:O2=2:1,③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中,最后看到試管內(nèi)液面上升的高度由低到高的順序是

A.③①④②

B.③②④①

C.④①②③

D.③②①④參考答案：D略8.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因?yàn)锳2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽(yáng)離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，

A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項(xiàng)是正確的；D．金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來(lái)解答。9.關(guān)于燃料燃燒效率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.讓燃料與空氣盡可能充分接觸有利于提高燃料的燃燒效率；B.讓空氣大量過(guò)量有利于提高燃料的燃燒效率；C.提高燃料的燃燒效率有利于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染；D.粉狀的煤比塊狀的煤燃燒效率高。參考答案：B略10.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略11.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②太陽(yáng)能

③風(fēng)能

④石油

⑤煤

⑥生物質(zhì)能

⑦氫能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生。【詳解】天然氣、石油、煤是不可再生能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能對(duì)環(huán)境污染小，屬于對(duì)環(huán)境友好型的新能源，故選B。12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤，B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項(xiàng)正確;C.Na的原子核外有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。13.現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是

A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B．乙烯與氯氣加成反應(yīng)

C．乙烷與氯化氫氣體反應(yīng)

D．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

參考答案：DA、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。15.．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2(4)提取過(guò)程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。參考答案：(1)過(guò)濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過(guò)濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，密度之比為

。(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是____________(用含NA的式子表示)。(3)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)_________mL。參考答案：(1)1：11：22

(2)(3)5.4

略18.（10分）請(qǐng)用CaCl2固體、Na2CO3溶液和稀HNO3三種物質(zhì)制取純凈的Ca(NO3)2晶體。根據(jù)題意填寫(xiě)下列空白。（1）用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

；

（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量的蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl—；

（3）加入

使沉淀恰好完全溶解；

（4）

，得到純凈的Ca(NO3)2晶體。參考答案：（10分）（1）加入過(guò)量的Na2CO3溶液（3分，沒(méi)有“過(guò)量”兩個(gè)字扣1分）（3）HNO3或硝酸（3分）

（4）蒸發(fā)、結(jié)晶（各2分，共4分）19.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）C在元素周期表中